甘肃省天水一中2021届高三上学期第一次考试 化学（含答案）

甘肃省天水一中2021届高三上学期第一次考试

化学试题

（满分：100分     时间：90分钟）

可能用到的相对分子质量：H—1  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5  Fe—56

一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的的是（   ）

A. 《本草纲目》“(烧酒)自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”
B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻（同“回”）作醋。”
C. 《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”
D. 《本草衍义》“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”

2.化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是（   ）

A．用于消毒的酒精、“84” 消毒液、双氧水、过氧乙酸（CH3COOOH）等均属于有机物

B．修建“火神山”医院所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种无毒、无味的高分子材料

C．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

D．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

3.以下12种实验操作方法以及结论错误的有几种（   ）

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

④检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑥用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑦油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

⑨检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全

⑩在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性

⑪甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性

⑫将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

A．3          B．4          C．5           D．6

4.为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

5.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是（   ）

6.压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S， 直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫， 其原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．Fe2(SO4)3 可以视为该脱硫过程中的催化剂

B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+ O2 = 2S + 2H2O

C．该脱硫过程不能在高温下进行

D．该脱硫过程是将H2S转化为 FeSO4

7.分子式为C11H16的苯的同系物X，苯环上只有一个取代基,则符合条件的X有（   ）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA

④标准状况下，22.4 L HF中分子数为NA⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③⑤        B．①②③④         C．①③④⑤         D．②③④⑤

9.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是（   ）

A．制取CO2    B．制取Al(OH)3

C．分离Al(OH)3    D．制Al2O3

10.下列说法正确的是（   ）

A．油脂的硬化属于酯化反应

B．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料

C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖和果糖

11.茶是我国的传统饮品，茶叶中含有茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（   ）

①分子式为C15H12O7；

②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成；

③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1；

④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol。

A．①④           B．②③        C．③④         D．①②

12.现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（   ）

A．④③①②       B．③④①②      C．②①③④      D．③④②①

13.下列有关物质分类或归类中，正确的是（   ）

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物   ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①④

14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+ 、K+

④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

A．①②⑥　　   B．③④⑥　　     C．②④⑤　    　 D．②④⑥

15.光刻胶是大规模集成电路印刷电路板技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A．该物质可经过缩聚反应制得

B．1 mol该物质可消耗4 mol H2

C．该物质可稳定存在于碱性溶液中

D．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2

16.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（   ）

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O = 2HSO3-+2Cl-+SO42-

B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O

17.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（   ）

A．KCl、NaCl   B．KCl、MgSO4     C．KCl、CaCO3   D．MgSO4、NaCl

18.下列说法不正确的是（   ）

A.把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol/L

B.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是c2>2c1

C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为mol/L

二．非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.（10分）某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。

(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。

a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

b．定容时俯视刻度线

c．定容时仰视刻度线

d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

20.（13分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是__________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

21.（11分）)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检测，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：

a．溶液从酸性变为中性；

b．溶液中逐渐产生沉淀；

c．沉淀完全溶解；

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)由①可以排除____________的存在。

(2)由②可以证明的存在                ；同时排除_________的存在；理由是___________。

(3)由③可以证明__________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c．__________________________________________________________________；

d．_________________________________________________________________。

(4)由④可以排除________的存在，同时证明__________的存在。

22.（13分）某研究小组以乙炔为主要原料，采用以下路线合成药物M和高聚物N：

已知：(R或R′可以是烃基或H原子)。

请回答下列问题：

(1)M中含有的官能团有____________(填官能团的名称)。

(2)若反应①的原子利用率为100%，则A的名称为________________。

(3)D的结构简式为__________，反应③的条件是___________，反应⑤的反应类型是_______。

(4)写出D→E的化学方程式：_________________________________________________。

(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：__________________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应。

(6)以CH3CHO为原料可合成N，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。合成路线的书写格式参照如下示例流程：

CH3CH2OHH2C==CH2BrH2C—CH2Br

一．选择题

1.B 2.B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.A 9.D 10.B 11.D 12.A 13.C 14.C 15.D 16.A 17.B 18.C

二．非选择题

19.   玻璃棒  100mL容量瓶   胶头滴管

（1）①②④③⑤    （2）偏低 

（3）1%    （4）400mL    （5） ac

20.（1）碱煮水洗

（2）加快反应      热水浴      C

（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质           防止Fe3+水解

（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）

（5）NH4Fe(SO4)2∙12H2O

21.(1)CO32-、AlO2-

(2)I－     Fe3＋、NO3-    CCl4层呈紫红色说明原溶液中有I－存在，Fe3＋、NO3- (H＋)与I－发生氧化还原反应而不能共存

(3)Al3＋、NH4+     Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O      NH3·H2O   NH3↑＋H2O

(4)SO42-   Ba2＋

22. (1)碳碳双键、酯基

(2)苯乙烯

(3)　     NaOH水溶液、加热　      消去反应

(4)＋CH3CH2OH                     ＋H2O

(5)、

(6)CH3CHO