巴蜀中学2020届“一诊”模拟测试卷理综之化学

巴蜀中学2020届“一诊”模拟测试卷理科综合

化学试题

7.《经典咏流传》是一档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品，传播和传承中华优秀传统文化的电视节目。下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是

A.《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。"粮食发酵产生的酒精分散在酒槽中，可以通过蒸馏与酒槽分离

B.《蚕妇》："昨日入城市，归来泪满巾。遍身罗绮者，不是养蚕人。”丝绸的主要成分是纤维素

C.《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨

D.《陶者》：“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鱗鳞居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.用浓盐酸分别与MnO2 ，KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA

B.0.01 mol. L-1 KAl(SO4)3溶液中SO42-的数目为0. 02 NA

C.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液星中性，溶液中NH4+的数目为NA

D.0.5 mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为NA

9.网络表情"吃苯宝宝乙醛”如图所示。下列有关苯乙醛的说法正确的是

A.苯乙醛分子中所有原子可能共平面

B.苯乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为

C.苯乙醛的芳香族同分异构体中含碳碳双键的有3种

D.苯乙醛可以使溴水因发生化学反应而褪色

10.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氦原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最多；Z、M在元素周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体。下列说法错误的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序：N＞Y＞Z＞M＞X

B.Y、Z、M三种元素都能与X元素形成含有非极性键的化合物

C. N的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱

D. Y、Z两种元素都能与M元素形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

11.球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是

12.水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。下图为某钠离子二次电池工作原理示意图，电池反应为2NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3 2Na2FePO4F+NaTi2(PO4)2。下列说法错误的是

A.充电时，a为电源正极

B.放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

C.放电时，Na3Ti2(PO4)3电极上的反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+

D.理论上，该电池在充放电过程中溶液中的c(Na+)不变

13.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb= - lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常温下，向10.00 mL 0.1000mol/L的甲胺溶液中滴加0.0500 mol/L的稀硫酸.溶液中c(OH-)的负对数[pOH= -lgc(OH-)]与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

B. A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C＞B＞A

C. A、B、C、D四点对应的溶液中，(CH3NH3+)的大小顺序：D＞C＞B＞A

D. B点对应的溶液的pOH＞3.4

26. (15分)

ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2的实验装置如图甲所示。

已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。

②ClO2的熔点为- 59℃，沸点为11℃，H2O2的沸点为150℃；

③当温度低于38℃时，NaClO2饱和溶液中析出的晶体是NaClO2●3H2O；当温度在38~ 60℃时，析出NaClO2；温度高于60℃时，NaClO2分解。

请回答下列问题：

(1)当仪器组装完毕后，有同学认为:关闭弹簧夹K1和K2，取下X上端的玻璃塞，加入一定量的水后塞上玻璃塞，再打开X下端的活塞。可以检查装置的气密性。请判断该方法能否检查装置气密性，并说明理由：______________________________。

(2)Cl-对ClO2的生成有一-定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成,将其补充完整。

①___________________(用离子方程式表示)；

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+；

(3)C中将装置浸入冰水浴中的作用是___________________。

(4)若实验室采用如图乙所示的装置从C中的溶液中获得NaCIO2晶体，则需要在该装置的Y处增加一个设备。

①采用上述装置浓缩NaClO2溶液的操作称为____________________。

②水浴加热的温度最好控制在_____________℃左右(填序号)。

A.40       B.55          C.70             D.100

③装置中毛细玻璃管的作用是_______________。

④当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后，_____________(填操作)，用38~60°C热水洗涤晶体，干燥后得到产品。

(5)产品纯度的测定：称取m g产品配成250 mL溶液，取25. 00 mL溶液.加入足量的KI和稀H2SO4)，充分反应后加入指示剂，用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中NaClO2的质量分数是___________%。

27.(14分)

重铬酸钾是一种用途广泛的化合物.以铬矿石(主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钾的流程如下：

已知：①Cr2O3在碱性条件下容易被氧化；

②物质X是一种重要的化工原料，我国生产X的工艺由侯德榜先生研发；

③2CrO42- +2H+Cr2O72-+H2O   K=1.0×1014

请回答下列问题：

(1)“煅烧”时Cr2O3发生反应的化学方程式为__________；若“煅烧”操作最适宜的温度是800~900℃，则在实验室中进行“煅烧"操作时，应选择_______坩埚(填序号)。

A.陶瓷       B.玻璃        C.石英            D.铁

(2)“煅烧”操作中既可加入NaOH固体，也可加入X固体提供碱性环境。流程中选择加入X的优点有_____________。

(3)在“滤液"中通入气体Y调节pH生成的沉淀主要有________________。

(4)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。原理如图甲所示。

①a电极上的电极反应式为_________________。

②若初始加入电解池中的c(Na2Cr2O7)=2.0 mol/L，忽略电解过程中溶液体积变化.则当电解后右池中pH＜_____时，可以认为CrO42-已全部转化为Cr2O72- [即c(CrO42-)<1.0×10-5 mol/L]。

(5)请结合图乙中有关物质的溶解度曲线，简述由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案：__________________。

28.(14分)

全球碳计划组织(GCP.The Global Carbon Proiect)报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

(1)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图甲所示。

①已知：CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2(g)  △H=-+41kJ/mol；

2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H =-128 kJ/mol。

则上述过程中CO转化为CH2=CH2的热化学方程式是______________。

②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是___________。

A.该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

B.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+ H2O

C.中间产物Fe3C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

D.催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应。且只生成C2以上的烷烃和水，则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_______________。

(2)研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为：I.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1. 0 mol CO2和3.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图乙所示。

①催化效果最佳的是催化剂________(填"A"、"B"或“C")；b点时，v(正)_____v(逆)(填*>”、“<"或“=”)。

②已知容器内的起始压强为100 kPa。若图乙中c点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp=_____(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数)。

③在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应I外，还发生反应II. CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g)。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2，按一定流速通过该催化剂，发生上述反应I、II，经过相同时间测得如下实验数据：

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醉选择性降低，其原因是_________。

(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学一选修 3：物质结构与性质](15分)

钴是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钻盐的重要原料。Co2+和味唑(咪唑的结构为，用"im” 表示)形成的某种离子[Co(im)6]2+的结构为。

(1)基态Co原子的价电子轨道表达式为__________________。

(2)已知咪唑分子中N原子都为sp2杂化。下列关于咪唑的说法正确的是_____________。

A.咪唑分子中所有原子位于同一平面上

B.味唑具有一定的碱性，与盐酸反应的化学方程式为

C.1 mol咪唑分子中σ键数目为6NA

D.味唑分子中只有极性共价键

(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。味唑分子中的大π键可表示为________。

(4)离子[Co(im)6]2+中N与Co之间的化学键类型是________，判断的理由是________________。

(5)某科研小组发现了在5 K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构，如图所示。图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是__________(填字母)。

(6)钻的-一种化合物的晶胞结构如图所示：。

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，C点为(，，).则B点的原子坐标参数为____________。

②已知品胞参数a=0.55 nm，则该品体的密度为__________ g/cm3(列出计算表达式即可)。

36.[化学一选修 5：有机化学基础](15分)

三氯生X( )是一种广谱抗菌化合物，广 “泛添加于肥皂.洗手液、牙膏、洗洁精、化妆品、沐浴露等个人护理用品中。三氧生的合成路线如下图：

(1)E的系统命名为____________；反应②的反应类型为______________；F分子中含氧官能团的名称是____________________。

(2)已知D中不含有氯元素，则D的结构简式为__________________。

(3)反应①的化学方程式为__________________。

(4)下列有关三氯生X的说法正确的是__________________。

A.分子中有7个原子位于同一直线上

B.可与水以任意比互溶

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.苯环上的一溴代物有2种

(5)写出一种满足以下条件的三氯生X的同分异构体的结构简式：______________。

①分子结构中只有1个苯环，且苯环上有4个侧链

②有3种类型的官能团，其中一种为酚羟基

③核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：2：2

(6)根据题设信息.设计以甲苯为原料合成的线路(其他试剂任选)______________。

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化学试题参考答案

一、选择题：

二、选择题：

26.(15分)

(1)恒圧滴液漏斗的支管能够平衡气圧，不管装置是否漏气，恒圧滴液漏斗中的水都能滴入三頚焼瓶中，所以该方法不能检查装置的气密性(2分)。

(2)2ClO3-+2C1-+4H+=Cl2 ↑+2ClO2↑+2H2O(2分)

(3)増大ClO2的溶解度使其充分反应，并防止温度辻高使H2O2、NaClO2分解(2分)

(4)①减压蒸餾(2分)；②B(1 分)；③产生汽化中心，防止溶液暴沸(2分)；④趁热过滤(2 分)；

(5)(2分)

27.(14分)

(1)2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2分) ；D(2分)

(2)流程中生成的CO2和Na2CO3可以循坏利用，且Na2CO3的价格低廉(2分，不答“价格低廉”不扣分)

(3)H2SiO3、Al(OH)3(2分，毎个1分)

(4)①2H2O+2e-=H2↑+2OH- (2分) ②2(2 分)

(5)向Na2Cr2O7溶液中加入适量的KCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (2分)

28. (14分)

(1)①2CO(g)+ 4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H =- 210 kJ/mol (2分) ；②C(2 分)；③5：16(2 分)

(2)①A(2分)；＞(2分)； ②8. 3×10-4(kPa)-2(2分)

③升高温度，反应I、II的反虚速率均加快，但反应II的反应速率変化更大(2分)

35. (15分)

(1) (2分)

(2)A(2分)；

(3) (2 分)

(4)配位鍵(1分)；N 原子在咪唑中形成了三个共价鍵，再与Co2+成鍵只能提供孤対电子，与Co2+的空轨道形成配位鍵(2分)

(5)B(2分)

(6)①(1，，)(2分)；②   (2分)

36. (15分)

(1)2，4-二氯苯酚(1分)；还原反应(1 分)；硝基、醚键(2 分，毎个1分)

(2) (2分)

(3) (2分)

(4)C(2分)

(5) 、、、 (2分，任写一种即可)

 (6) (3分)。