辽宁省葫芦岛市2020届高三第一次模拟考试理综-化学试题

2020年葫芦岛市普通高中高三第一次模拟考试理科综合能力测试-化学部分7．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒 C．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 D．洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用8．已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A．该反应类型为取代反应     B．N分子中所有碳原子共平面C．可用溴水鉴别M和N      D．M的一氯代物共7种9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA C．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NAD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A. 原子半径：C > B > AB. 气态氢化物的热稳定性：E > CC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：B > ED. 化合物DC与EC2中化学键类型相同11．下列实验的现象与结论相对应的是 ABCD实验现象电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏加热一段时间后溶液蓝色褪去加热，肥皂液中产生无色气泡①和②中均迅速产生大量气泡结论铁片作负极，片刻后铜片作负极淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖铁粉与水蒸气反应生成H2MnO2一定是②中反应的催化剂   12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO­4==6C＋LiFePO­4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料C．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过D．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO­4－xe－== Li1－xFePO­4＋xLi+13．298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1B. B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)C. E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数 26．(15分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。（1）已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)      △H2＝-31.0kJ/mol。则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为                                   （2）某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为        (填“曲线a”或“曲线b”)，原因是                 。（3）某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是            (填选项字母)。a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态（4）一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容器甲乙反应物起始投入量2 mol CO、6 mol H2a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝   ，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为                                     。（5）CO与日常生产生活相关。①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为                  。②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：                                        27．（12分）2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成，Fe、Li、P具有极高的回收价值，具体流程如下：（1）过程ⅰ生成NaAlO2溶液离子方程式是_________________________。（2）过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_____________________。（3）浸出液X的主要成分为 Li+、Fe3+、H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下，探究pH对磷酸铁沉淀的影响，如图所示。①合考虑铁和磷沉淀率，最佳pH为______________。②结合平衡移动原理，解释过程ⅲ中pH增大，铁和磷沉淀率增大的原因______。③当pH＞2.5后，随pH增加，磷沉淀率出现了减小的趋势，解释其原因________。（4）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取，共沉淀反应的化学方程式为__________________。28．（16分）二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2        ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生在SCl2。A             B        C         D           E         F①         仪器m的名称为            ，装置F中试剂的作用是            。②         装置连接顺序：A→        →        →        →E→D。③         实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是            。④         为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和            。(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水减慢其挥发（或扩散），并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是            。(3) S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。   ①W溶液可以是            （填标号）。a.H2O2溶液    b.KMnO4溶液（硫酸酸化）  c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为            （用含V、m的式子表示）。35.  [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－回答下列问题：（1）基态Zn2+ 的电子排布式为             ，基态 C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           ，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为         。（3）HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是        ，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是                         。（4）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是        。（5）Zn与S形成某种化合物的晶胞如下图所示。①Zn2＋填入S2－组成的           空隙中；②已知晶体密度为d g/cm3，该晶胞的边长表达式为      pm(写计算表达式)。36．[化学-有机化学基础]（15分）用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：  已知：（1）生成 A 的反应类型是　   　。（2）试剂 a 是　   　。（3）B 中所含的官能团的名称是　   　。（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。①F 的结构简式是　   　。②生成聚合物 Y 的化学方程式是　   　。（5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有 　   　种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为 1∶2∶2∶3 的为　 （写一种结构简式即可）。（6）试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成的合成路线                  。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 
葫芦岛市普通高中2020年第一次模拟考试化学参考答案及评分标准一、   选择题（每小题6分，共42分）7．D  8．C  9．B  10．C  11．A  12．B  13．D二、非选择题（共58分）26.（15分）(1) CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   △H＝－90.1kJ/mol（2分）  (2) 曲线b（1分）；H2的含量越低，CO的转化率越低（2分）    (3)bc（2分） ；(4) 0.25（2分）  ；1﹤c﹤2（2分）(5) ①CO-2e-+O2-==CO2(2分)；②2CH3OH+CO-2e-==(CH3O)2CO+2H+(2分)27．(12分) (1) 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ (2分)   (2) 溶解LiFePO4，将Fe2+氧化为Fe3+（2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O）(2分)   (3) ① 2.5 (2分)   ② H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，加入Na2CO3后，CO32-结合H+使c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43−)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀（或者：H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，溶液pH增大，c(H+)减小，促进上述电离平衡正向移动，c(PO43-)增大，与Fe3+结合形成磷酸铁沉淀 (2分)   ③ pH＞2.5时，沉淀中的磷酸铁会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO43-释放，导致磷沉淀率下降  (2分)  (4) (NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH=2NH4HSO4+LiFePO4↓+H2O或(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+3LiOH=(NH4)2SO4+Li2SO4+LiFePO4↓+3H2O(2分)28.（16分）  (1)①直形冷凝管(或冷凝管)　 (2分)  除去Cl2中混有的HCl杂质(2分)　  ②F　C　B(2分)　③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(2分)④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分) (2分)(2)S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(2分)(3)①ac(多选,漏选不给分) (2分)   ②×100%或%或%或%(2分)35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2分） ； 4（1分）    （2）N＞O＞C（2分）  ；3:1（2分） （3）sp2（1分）；  HCHO与水分子间存在氢键（2分）（4）配位键（1分）； C（1分）（5）①正四面体（1分）；②    (2分)36.（15分）（1）　取代反应　（1分）（2）　浓硝酸、浓硫酸　（2分）（3）　氯原子、硝基（2分）　（4）①　　（2分）②　（2分）（5）　10（2分）；　　或　　（2分）（6）（2分）