浙江省名校新高考研究联盟（Z20名校联盟）2021届高三第一次联考化学试题

Z20 名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2021 届第一次联考
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分， 满分 100 分， 考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ag 108
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题， 每小题2 分， 共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于碱性氧化物的是
A.Na2O2 B. Al2O3 C. FeO D. Mn2O7
2.下列仪器通常不用于分离操作的是

3.下列相同浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大的是
A. CH3COONH4 B. NH4Cl C. NH4HSO4 D. CH3COONa
4.钛 ( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 TiO2 制取 Ti 的主要反应有：
① TiO2+2C +2Cl2 TiCl4 + 2CO ②TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti
下列说法不正确的是
A. TiCl4 是中间产物 B.反应①中TiCl4是还原产物
C.反应①②都是置换反应 D.反应②中Mg有还原性
5.下列物质与名称不对应的是
A. 异戊二烯： B.侯氏制碱中制得的碱: NaHCO3
C.氯碱工业中制得的碱： NaOH D.阿司匹林 ：
6.下列化学用语正确的是
A. 水分子的比例模型： B. H- 的结构示意图：
C. COS 的电子式： D. 甲醚的分子式： C2H6
7.下列物质的关系正确的是
A. C2H4与C3H6互为同系物 B. 16O2 与 18O3互为同位素
C. 与苯乙烯互为同分异构体 D. 与是同种物质
8.下列说法正确的是
A. 工业上从海水中提取溴，海水中溴的浓度很高，因此被称为“海洋元素”
B. 高铁酸钾可用于自来水的净化消毒
C. 制备水泥的主要原料是石灰石、纯碱与石英
D. 绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理
9.下列说法正确的是
A. 焰色反应实验中， 若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色， 说明样品中含有钾盐
B. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油
C. 酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气
D. 可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成
10.下列说法正确的是
A. 含有 5 个碳的烃分子中最多可存在 4 个碳碳单键
B. l mol 葡萄糖可水解生成 2mol乙醇和 2molCO2
C. 在淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再滴加碘水，若溶液未显蓝色， 则证明淀粉已水解完全
D. 油脂是热值最高的营养物质，可以制肥皂和生产人造奶油
11.下列有关铝的说法正确的是
A. 铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但若遇到酸、碱及氯化钠溶液均会发生反应而被腐蚀
B. 利用铝热反应可以焊接钢轨，也可以用于冶炼各种活泼金属
C. 铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，因此要严禁明使矾用于食物膨化剂中
D. 将一块铝投入到硫酸铜溶液中， 一段时间内无明显现象， 说明铝不能与硫酸铜溶液反应
12.下列说法不正确的是
A. 工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应
B. 施肥时应避免将较态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降
C. 氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定
D. 实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性
13.下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C. 向 1 L 浓度均为 l mol/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3mo1Cl2
2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-
D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O
14.下列说法正确的是
A. 火柴头上的物质一般是KClO3、 MnO2等氧化剂和S 等易燃物， 而火柴盒侧面涂有白磷、Sb3S3等
B.稀释 CoCl2•6H2O的乙醇溶液， 颜色由粉红色变成蓝色
C.Na2S2O3与H2SO4反应速率可以通过观察出现浑浊的快慢来比较反应速率大小， 而很难用气泡产生的快慢来比较反应速率大小
D.NaCl 固体与 NaNO2 固体可以用 AgNO3溶液来鉴别
15. 下列关于有机物的说法不正确的是
A. 可发生水解反应，产物只有一种
B. l mol 此有机物最多能与 l molNaHCO3反应
C. 能通过缩聚反应生成高分子物质
D .所有碳原子不可能在同一平面内
16.下列说法正确的是
A. 周期表中元素种类最多的族是IIIB 族， 也是形成化合物种类最多的族
B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D.门捷列夫于 1869 年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律
17.下列说法正确的是
A. H+浓度增大， 溶液的酸性一定增强
B. 强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强
C. 0. l 0mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中的OH- 离子浓度减小
D. 常温下， pH=2 的 CH3COOH溶液和 pH=l2 的NaOH 溶液等体积混合， 溶液pH< 7
18.下列说法不正确的是

A. 若两电极直接相连， a 是食盐水， 则发生吸氧腐蚀
B. 若两电极直接相连， a 是氢氧化钠溶液， 则负极反应是 Fe- 2e- = Fe2+
C. 若铁接电源负极， 石墨接电源正极， a 是食盐水（足量），单位时间内两电极上产生气体的量相同
D. 若铁接电源正极， 石墨接电源负极， a 是氯化铜溶液， 铁极溶解
19. 下列说法不正确的是

A. 改变催化剂，可改变该反应的活化能
B. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C. 反应过程b 有催化剂参与，有两个过渡态
D. 该反应反应物总键能比生成物总键能小
20. 下列说法正确的是
A. 标准状况下， 2.24L CHCl3中含有碳氯键的数目为 0.3NA
B. 20gD2O与 20g 氖气所含有的电子数相同
C. 7.l gCl2与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2 NA
D. l mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C2H518OH 在浓硫酸作用下加热， 充分反应可生成NA 个 CH3CO18OC2H5分子
21.在温度T1和 T2 时 ， 分别将 0.50molNO 和 2.0mol 固体活性碳充入体积为 2L 的密闭容器中， 发生如下反应： 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) 。 测得 n(NO)随时间变化数据如下表：

时间(min)
0
10
20
40
50
T1
n(NO)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(NO)
0.50
0.30
0.18
......
0.15
以下说法正确的是
A. 温度T1 时，前 l 0min 内， CO2的反应速率为 0.0075mol•L-1•min -1
B. 温度T2 比 T1时，活化分子个数、活化分子百分数、活化能均变大
C. 温度T2 时，NO(g)+l/2C(s) l/2N2(g)+1/2CO2(g), 此反应的平衡常数约为 1.17
D. 温度T1 时，平衡后向恒容容器中再充入 0.l 0molNO, 再次达到平衡时， NO 的百分含量增大
22. 钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如KO2）。 下列说法不正确的是
A. 在 450℃ 、15MPa 的压力下， Na 与 O2反应也能够得纯净的 NaO2，常温下Na2O2 的稳定性比 NaO2 好
B. CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂
C.4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源
D.KO2与水反应后的溶液呈强碱性
23.25℃时分别做两组实验：①用0.1000mol·L1盐酸滴定20.00mL0.1000 mol·L-1氨水；②用0.1000mol·L-1的KOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1的醋酸溶液。滴定中pH随滴加溶液体积变化关系如下图所示，下列说法不正确的是

A.25℃时，0.1000mol·L-1 氨水中水电离出的c(OH- )约为：10-11 mol·L-1
B. V(KOH)=V(HCl)=20.00mL 时，曲线I和II刚好相交
C.曲线I滴加溶液30.00mL时，溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.04mol·L-1
D.曲线II滴加溶液10.00mL 时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
24.实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、 Fe2O3、 SiO2 等)制取粗铜、绿矾的操作流程如下：

下列说法正确的是
A. 气体 X 能使酸性 KMnO4溶液褪色， 表现出漂白性
B .试剂 a 是过量 Fe，为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸②
C. 溶液B 可经过一系列反应和操作得到明矾
D. 溶液C 获得绿矾的实验操作是蒸发结晶
25. 某溶液中可能含有 NH4+、 K+、 Ba2+、 Fe3+、I-、 SO32-、SO42-中的几种， 现取 l 00rnL 溶液加入少量溴水， 溶液呈无色。继续滴加足量 HNO3和 Ba(NO3)2 混合溶液， 产生沉淀， 沉淀经洗涤、高温干燥后质量为 4.66g。滤液加足量 NaOH 溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为 1120rnL。（已知还原性：SO32- ＞I-）根据上述实验， 以下推测正确的是
A. 原溶液肯定只存在NH4+ 、SO32-
B. 原溶液一定不含 Ba2+、 Fe3+、I-
C. 原溶液可能存在 K+、 SO42-
D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2 溶液， 即可确定溶液离子组成
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 6 小题， 共 50 分）
26. ( 4 分）
( 1 ) 比较结合H+能力的相对强弱： SO32- HSO3 - ( 填“> ”“< ”或“= ”)
用一个离子方程式说明NH4+ 给出 H+的能力比H2O强 ： 。
( 2 ) 联氨 N2H4是共价化合物， 各原子均满足 2 或 8 电子稳定结构。写出联氨的电子式：
。
(3) NH3极易溶于水的主要原因是 。
27. ( 4 分）将 36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： ( 写出化学式）。
并写出计算过程： 。
28. ( 12 分）
I.为探究某盐X ( 含五种元素）的组成和性质， 设计并完成如下实验：

已知： 气体 F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：
( l ) X 含有的元素有 O、H、 ( 用元素符号表示）， X 的化学式为 。
( 2 ) 写出气体F 与黑色固体 C 在一定条件下发生的氧化还原反应， 产物中有一气体单质：
。
II. 某学习小组设计制取 SO2并验证其部分性质的实验装置如图（夹持装置省略）：

请回答： ＾
(1 ) 简述检查装置 A 气密性的方法： 。
(2 ) 写出C 中发生的离子反应方程式： 。
(3) 设计实验方案检验实验后 D 中的主要阴离子： .
29. ( 10 分）氨气可与其他气体发生反应消除污染或生成重要产品。
I：研究发现 NH3 可消除硝酸尾气中的 NO。 已知 25°C，l 00KPa 时：
N2( g)+3H2( g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ/mol
2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) ΔH =- 483.6 kJ/mol
N2(g)+ O2 (g)=2NO(g) ΔH = +180.0 kJ/mol
( 1) 4NH3(g)+6 NO(g) 5N2(g ) +6 H2O (g)的 ΔH为 。
( 2 ) 维待相同的压强 P，当 NH3 与 NO 的物质的量之比分别为 1: 3，3:1， 4:1 时， 反 应相同时间 ， NO 的脱除率（类似于转化率）随温度的变化如图所示：

图中曲线 a 对应的 NH3 与 NO 的物质的量之比为 , 1200°C后NO 脱除率上升的可能原因是 。
( 3) 对于气相反应 ，用某组分 B 的平衡压强 p (B ) 代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数， 记作 Kp, 如p (B) = p •x(B) , p 为平衡总压强， x(B ) 为平衡系统中B 的物质的量分数。根据曲线数据， 求 1000°C时此反应 4NH3(g)+6 NO(g) 5N2(g ) +6 H2O (g)的化学平衡常数 Kp= 。（列式即可， 无需化简。）
II: NH3 还可以与 CO2 反应生成尿素 ， 其反应过程为如下两步：
第一步：. 2NH3(l)+CO2(g) NH2COONH4(l) (氨基甲酸铵）ΔH1
第二步： NH2COONH4(1) 2H2O(1)+ H2NCONH2(l) ΔH2
在一体积为 0.5L 密闭容器中投入 4mol 氨和 l mol 二氧化碳， 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

(4)则第一步反应的活化能Ea1_ 第 二步反应的活化能Ea2 (填大于、小于或等于)。
(5)维持其他条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅提升第二步反应的速率，而对第一步反应的速率影响不大，请在上图中画出氨基甲酸铵和尿素的物质的量随时间(10~
70分钟)的变化曲线。
30. ( 10 分）硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·2 (NH4)2SO4•nH2O］是一种净水剂， 广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取：

(1 ) 步骤 l 中用H2SO4酸化的目的是 。
( 2 ) 下列关于此制备流程的说法正确的是 。
A. 步骤I要进行抽滤时， 用倾析法先转移溶液， 要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀
B. 宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品
C. 为了后面步骤IV更好的过滤分离， 操作 B宜用冰水浴快速冷却结晶
D. 操作 C为常温干燥或高温干燥
( 3) 上述步骤II中氧化后， 蒸发前需取少量氧化产物检验 Fe2+是否全部被氧化， 能否用酸性K.MnO4 溶液检验？为什么? 。
( 4 ) 某研究小组为探究产品硫酸铁铵中 N 元素的质量分数， 采用了以下方法： 取1.40g 产品 ，加入足量 NaOH 溶液， 加热 ，使产生的 NH3 全部被 20.00mL0.50mol/LH2SO4溶液（足量）吸收 ，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管， 选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→( ) → ( )→( .) →( )→( )→滴定管准备完成。
a. 从滴定管上口加入高于“0”刻度 3ml所要盛装的溶液
b. 从滴定管上口加入 3ml 所要盛装的溶液， 倾斜着转动滴定管
c . 将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d. 将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e. 调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f. 轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g. 轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
本实验中宜选用的常用指示剂为 。经测定 N 元素的质量分数为 10%, 以下可选用的标准液中最好的是 。
A. 0.50mol/LNaOH 溶液 B. 2.0mol/LNaOH 溶液 C. l. 0mol/L 氨水
31. ( 10 分）苯丁酸氮芥是氮芥类抗痛药的代表物， 其合成方法如下：

(1)下列说法正确的是 。
A. 化合物E 能发生银镜反应
B. 化合物B 具有弱酸性
C. 化合物A 能发生加成、取代、水解、还原反应， 但不能发生氧化反应
D. 苯丁酸氮芥的分子式为 C14H 19NO2Cl2
(2) 化合物F 的结构简式 。
(3)写出反应C →D的化学方程式_____ 。
(4) 设计以苯为基本原料合成 A的合成线路（用流程图表示， 无机试剂及不超过两个碳原子的有机试剂任选。） 。
(5) 写出同时符合下列条件的化合物C 的同分异构体的结构简式 。
①除苯环外无其他环
②核磁共振和 IR 谱检测表明：只有 3 种氢，无C 与N 原子连接的化学键。

Z20 名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2021 届第一次联考
化学参考答案
1-5: CBACB 6- 10: DCB B D
11-15:ACCCD 16-20:C D B B B
21-25:C B B C C
26. ( 4 分， 每空1 分）
( 1 ) > NH4+ + H2O NH3·H2O +H+ ( 或NH4+ + OH- =NH3+H2O )
(2)
(3 ) NH3 与H2O 分子间会形成氢键
27. ( 4 分， 每空2 分）
Fe4O5或 Fe3O4•Fe O 或 Fe 2O3•2Fe O ;
15.2 g -36.0 g÷18 0 g/mol×56 g/mol=4.0g n(Fe)/n(O)= ( 36÷180)/( 4.0÷ 16)= 4 / 5
28. ( 12 分， 各 2 分）
I.
( 1 ) N、Cu、Cl CuCl2·2NH4Cl·2H2O或（NH4)2CuCl4·2H2O
( 2 ) 3CuO +2NH33Cu+N2+3 H2O
II.
( 1 ) 关闭a, 打开 b, B 中长导管伸入液面下， 微热A, 若长导管口产生连续气泡， 停止加热， 一段时间后长导管处有一段水柱生成， 说明气密性良好。 （其他合理答案皆可。）
( 2 ) SO2+2Fe 3++ Ba2++2H2O = BaSO4↓+ 2Fe 2++ 4H + ( 分两步写也可）
( 3 ) 取少量D 中溶液， 加 足量Ba(NO3)2和稀 HNO3, 若产生白色沉淀， 说明有 SO42-，再取上层清液滴加 AgNO3, 若产生白色沉淀， 说明有Cl-。 （其他合理答案皆可。）
29. ( 10 分， 各 2 分）
( 1 ) -1806kJ/mol ( 没单位扣 l 分）
( 2 ) 4:1； NO 发生了分解或其他副反应（写催化剂失活不得分）
( 3 ) Kp(1000°C)=
（其他部分化简的合理答案皆可）
( 4 ) 小于
( 5 )

（曲线要求： 尿素曲线 10 分钟时比原先高， 曲线一直上升； 氨基甲酸按各点比原先低，没有先上升再下降。）
30. ( 10 分， 各 2 分）
( 1 ) 抑制Fe2+水解；增大 SO42-浓度， 使 Ca2+沉 淀。
( 2 ) B
( 3 ) 否， 过量的H2O2 也会还原KMnO4溶液。
( 4 ) bdage
( 5 ) 甲基橙或甲基红 A
31. ( 10 分， 各 2.1分）
( 1) BD
( 2 )

( 3 ) +CH3OH+H2O
( 4 )

（ 第 3 步可用酰氯、酸酐等试剂， 合 理答案皆可）
(5)