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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物说课课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物说课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了生产生活中的硫酸，工业制硫酸，思考与交流，浓硫酸的性质，浓硫酸的吸水性，用途可以作干燥剂，浓硫酸的脱水性，浓硫酸的强氧化性，逐渐变黑色，要点点拨等内容，欢迎下载使用。
根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？
H2O+SO3=H2SO4
（浓硫酸吸收物质本来就有的水）
可用来干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
（脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。）
【实验5-3】
回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？
(1)硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。(2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？
稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O H++OH-==H2O Ba2++ SO42-== BaSO4↓
总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
二、生产生活中的硫酸盐
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 石膏 熟石膏
无水硫酸铜用于检测水的存在
CuSO4·5H2O（俗称胆矾）
根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？
H2O+SO3=H2SO4
（浓硫酸吸收物质本来就有的水）
可用来干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
不能干燥NH3、H2S、HBr、HI
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
（脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。）
【实验5-3】
回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？
(1)硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。(2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？
稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－
①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
Zn+2H+== Zn2++H2↑ Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O H++OH-==H2O Ba2++ SO42-== BaSO4↓
总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？
二、生产生活中的硫酸盐
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 石膏 熟石膏
无水硫酸铜用于检测水的存在
CuSO4·5H2O（俗称胆矾）
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