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人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表图片ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表图片ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了碱金属元素单质，思考与交流，结构决定性质，思考与讨论，最外层电子数均为1，实验探究，更为复杂，Li2O，Na2O2，①与O2的反应等内容，欢迎下载使用。
【学习目标与核心素养】
我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处 ？这种内在的联系是什么呢？
(1) 在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ (2) 观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是 。
电子层数和原子半径不同
随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
【问题和预测】（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。
【分析和结论】（1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？（2）从实验现象比较钾、纳与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？（3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？
碱金属元素的化学性质的相似性
相似性碱金属元素原子的最外层上都有 个电子，他们的化学性质相似，很容易 ，都能和氧气与水发生反应。因此碱金属元素的化合价都是 价。
碱金属元素的化学性质的递变性
K2O、K2O2、KO2
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑(剧烈)
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑(更剧烈)
递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。②与H2O的反应越来越剧烈。③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
碱金属元素的原子结构特点
碱金属元素的物理性质的相似性和递变性
碱金属元素的主要物理性质
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。例如，它们都比较柔软，有延展性；密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应
(1) 卤素单质的物理性质
分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐 ，熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 ，水溶性逐渐 。
根据卤素原子结构， 推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
（2）卤素单质与氢气的反应。
H2＋F2===2HF
（1）根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。（2）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。
从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次 。
(2) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
(3) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
2KI＋Br2===2KBr＋I2
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。
1．卤素单质性质的相似性 (1) 与H2反应：X2＋H2 。 (2) 与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2 。 (3) 与H2O反应 ① X2＋H2O (X＝Cl、Br、I)； ② 2F2＋2H2O===4HF＋O2。
2．卤素单质性质的递变性 (1) 氧化性与还原性 随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素阴离子的还原性逐渐。 (2) 与H2反应的难易及氢化物稳定性 随着原子序数的递增： ① 与H2反应越来越 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，还原性逐渐 ； ② 氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
1．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．原子半径逐渐增大 B．碱性逐渐减弱 C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强
2．下列关于碱金属的叙述正确的是( ) A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的 递增依次减弱 D．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
3．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( ) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Al的金属性大于Cs的金属性
4．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( ) A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外) C．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
【学习目标与核心素养】
我们把ⅠA 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处 ？这种内在的联系是什么呢？
(1) 在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ (2) 观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
通过分析上表可知，碱金属元素原子结构的共同点是 ，不同点是 ，其变化规律是 。
电子层数和原子半径不同
随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
【问题和预测】（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。
【分析和结论】（1）通过实验、观察，讨论并总结钠、钾有哪些相似的化学性质，与你最初根据原子结构特点进行的预测是否一致？（2）从实验现象比较钾、纳与水反应的难易程度。由此，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？（3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？
碱金属元素的化学性质的相似性
相似性碱金属元素原子的最外层上都有 个电子，他们的化学性质相似，很容易 ，都能和氧气与水发生反应。因此碱金属元素的化合价都是 价。
碱金属元素的化学性质的递变性
K2O、K2O2、KO2
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑(剧烈)
2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑(更剧烈)
递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。②与H2O的反应越来越剧烈。③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
碱金属元素的原子结构特点
碱金属元素的物理性质的相似性和递变性
碱金属元素的主要物理性质
碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。例如，它们都比较柔软，有延展性；密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应
(1) 卤素单质的物理性质
分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐 ，熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 ，水溶性逐渐 。
根据卤素原子结构， 推测 氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
（2）卤素单质与氢气的反应。
H2＋F2===2HF
（1）根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。（2）根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。
从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 ，反应剧烈程度依次 ，生成气态氢化物的稳定性依次 。
(2) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
(3) 卤素单质间的置换反应(实验4-1)
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
2KI＋Br2===2KBr＋I2
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是 。
1．卤素单质性质的相似性 (1) 与H2反应：X2＋H2 。 (2) 与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X2 。 (3) 与H2O反应 ① X2＋H2O (X＝Cl、Br、I)； ② 2F2＋2H2O===4HF＋O2。
2．卤素单质性质的递变性 (1) 氧化性与还原性 随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐 ，卤素阴离子的还原性逐渐。 (2) 与H2反应的难易及氢化物稳定性 随着原子序数的递增： ① 与H2反应越来越 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 ，还原性逐渐 ； ② 氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
1．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是( ) A．原子半径逐渐增大 B．碱性逐渐减弱 C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强
2．下列关于碱金属的叙述正确的是( ) A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的 递增依次减弱 D．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
3．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( ) A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Al的金属性大于Cs的金属性
4．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( ) A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外) C．单质的氧化性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强
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