高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了滴水点灯，钠的单质，钠属于金属单质，钠一定具有还原性，钠是很活泼的金属，失去最外层1个电子，实验2-1，你观察到了什么，钠的物理性质，钠的化学性质等内容，欢迎下载使用。

在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。
钠单质性质的理论分析：
从物质分类的角度分析：
从氧化还原的角度分析：
根据初中的金属活动性分析：
结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质
从原子结构的角度分析钠为什么具有较强的还原性：
钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
钠为固体保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽。
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠
银白色有金属光泽的固体，硬度较小。
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
钠为什么需要保存在煤油中？
钠为什么可以保存在煤油中？
钠与煤油不反应，密度大于煤油。
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
由于表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似液态汞。得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
钠可以与很多非金属单质反应
加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中
在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨
思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物，并说明理由。
钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。 另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠。 即钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。
通过实验验证同学们的推断
向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
0.971g·cm-3
反应放热，热的钠使水蒸发
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。
金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？
这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换金属。
预测钠与浓盐酸反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。
钠着火时，应如何灭火？