鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用教案及反思

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用教案及反思，共8页。教案主要包含了化学反应的限度——化学平衡状态，化学平衡的影响因素等内容，欢迎下载使用。
目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)








一、化学反应的限度——化学平衡状态


1．可逆反应


(1)定义：在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。


(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。


(3)特点


①正向反应和逆向反应同时进行。


②正向反应和逆向反应的条件相同。


③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。


2．化学平衡状态


(1)化学平衡状态的建立


对于可逆反应：2SO2＋O2，在一定温度下，将2 ml SO2(g)和1 ml O2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。





①反应开始时：v(正)最大，v(逆)为0，原因是反应物浓度最大，生成物浓度为0。


②反应过程中：v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大，原因是反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。


③反应达到平衡时(t1后)：v(正)＝v(逆)，反应物和生成物的浓度不再改变。


(2)化学平衡状态的概念


在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。


二、化学平衡的影响因素


1．实验探究温度改变对化学平衡的影响


2NO2N2O4(正反应方向为放热反应)受温度的影响


(1)现象


(2)结论


①当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向放热反应方向移动。


②同一可逆反应在不同条件下将建立起不同的化学平衡状态。


2．影响化学平衡移动的因素


影响因素有浓度、温度、压强等。





1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)


(1)不同的化学反应，限度可能不同。( )


(2)可以通过改变温度来控制化学反应的限度。( )


(3)可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。( )


(4)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。( )


[答案](1)√ (2)√ (3)× (4)√


2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )


A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫


B．氨气溶解于水


C．工业合成氨


D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O


[答案] D


3．对于化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是( )


A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0


B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同


C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等


D．化学反应的限度与时间的长短无关


A [反应达到最大限度时v(正)＝v(逆)≠0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，C、D两项正确。]











【典例1】 下列关于化学平衡的说法中，不正确的是( )


A．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零


B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等


C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏


D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变


A [可逆反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。]





1．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L－1、0.1 ml·L－1、0.2 ml·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )


A．SO2为0.4 ml·L－1，O2为0.2 ml·L－1


B．SO2为0.25 ml·L－1


C．SO2、SO3均为0.15 ml·L－1


D．SO3为0.4 ml·L－1


B [该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4 ml·L－1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)＝0，c(SO2)＝0.4 ml·L－1，c(O2)＝0.2 ml·L－1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0