苏教版必修二第二单元 化学是社会可持续发展的基础第二课时同步达标检测题

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第二课时　共价键　分子间作用力 1．什么是化学键？化学键通常分为哪两种类型？提示：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫化学键。离子键和共价键是两种常见的化学键。2．有下列物质：①NaCl ；②NaOH；③H2O；④N2；⑤HCl；⑥Al2O3；⑦He，其中属于离子化合物的有哪些？提示：①②⑥属于离子化合物。3．氦气中是否存在化学键？提示：稀有气体中不含化学键。  [新知探究]探究1　氯化氢分子中氢原子和氯原子是如何成键的？是否只有共价化合物中才含有共价键？提示：氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键；不是，如Cl2分子内氯原子间也形成共价键。探究2　用电子式、结构式、球棍模型和比例模型能体现共价分子的结构，根据教材P14表1－8填写下列空白。探究3　有机物分子中的碳原子可形成多少条共价键？碳原子与碳原子间的成键方式有哪些？提示：4；碳原子与碳原子可形成碳链和碳环，且碳碳之间可形成碳碳单键，碳碳双键和碳碳叁键。[必记结论]1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成(1)图示：(2)分析：各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。3．共价化合物(1)概念：分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物。(2)结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对的式子。如NH3的结构式为。4．有机化合物中碳原子的成键方式 [成功体验]1．课堂讨论时，某学习小组就共价键的理解有以下认识，指出其中错误的说法________。解析：非金属元素也可形成离子键，甲错误；NaOH、Na2CO3等许多离子化合物中含有共价键，乙正确；由共价键形成的分子也可能为单质，如Cl2，丙错误；共价化合物中一定有共价键，丁正确。答案：甲、丙2．请写出C2H6、C2H4、C2H2的结构式，并指出能否表示分子的空间构型？答案：C2H6、C2H4、C2H2的结构式分别为，结构式不能反映分子的空间构型，表示分子的空间构型可用球棍模型和比例模型。[新知探究]探究1　氯化钠固体受热熔化时破坏化学键吗？提示：破坏离子键。探究2　干冰受热升华为CO2气体时破坏化学键吗？干冰升华时破坏的作用力是什么？提示：不破坏共价键；干冰升华时破坏的是分子间作用力。探究3　电解水生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气，这两个变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？哪一个过程吸收的能量主要是用于克服分子间作用力的？提示：电解水生成H2和O2是化学变化，水受热汽化是物理变化，水汽化过程中吸收的能量主要用于克服分子间作用力。[必记结论]1．分子间作用力2．氢键(1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。(2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。(3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。[成功体验]3．当碘升华时，下列各项不发生变化的是(　　)A．分子间距离　　　　　　　　B．分子间作用力C．聚集状态                  D．分子内共价键解析：选D　碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有影响。4．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是(　　)A．冰        B．氯化钠C．氢氧化钠  D．碘解析：选B　冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。 ———————————————[关键语句小结]———————————————— 1．了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。3．熟悉常见物质的电子式和结构式：  [例1]　下列说法正确的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键解析：选B　含有共价键的化合物中还可能含有离子键，若含有离子键则该化合物为离子化合物，故A错；化合物分子中若不含离子键，则为共价化合物，所以B正确；分子可为单质，也可为化合物，故C错；通常情况下非金属元素原子间形成共价键，但有些金属与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错。(1)离子化合物中一定存在离子键，还可能含有共价键。(2)共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。(3)非金属元素一般形成共价键，但铵盐为离子化合物。(4)稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力。1．下列说法不正确的是(　　)A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键解析：选C　非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。[例2]　水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是(　　)A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力B．后者属物理变化，破坏了化学键C．H2O比H2S的沸点高是因为水中含氢键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱解析：选C　前者属化学变化，破坏了化学键，同时也有新化学键形成，A错误；后者属物理变化，只破坏了分子间作用力，B错误；水中含氢键，使其沸点较高，C正确；分子间作用力弱于氢键，氢键弱于化学键，D错误。(1)物质发生化学变化必然有化学键的变化，物质状态发生变化可能有离子键变化，也可能有分子间作用力的变化。如NaCl熔化时离子键被破坏，冰融化时分子间作用力被破坏。(2)物质稳定性指的是化学键的强弱，而不是分子间作用力。物质越稳定，分子越牢固，化学键越强。(3)分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物中无分子间作用力。(4)稀有气体中无化学键，只存在分子间作用力。2．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是(　　)A．氯化氢气体溶于水B．冰的融化C．食盐溶于水D．氢气和氯气生成氯化氢解析：选B　冰的融化只破坏了分子间作用力，水分子未发生变化，因此水分子内的化学键也未发生变化。1．化学反应过程(1)化学反应过程中反应物中化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。(2)化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO中共价键未被破坏。2．离子化合物的溶解或熔化过程3．共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程： (2)熔化：4.单质的熔化或溶解过程(1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。(2)由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。(3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。[例3]　试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl溶于水时破坏________；(2)HCl溶于水时破坏________；(3)SO2溶于水时破坏________；(4)酒精溶于水时破坏________；(5)NaOH和HCl反应时形成________和________。(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是__________，形成的是________。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有________。(8)Na2O熔化时被破坏的是________。解析：NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。答案：(1)离子键　(2)共价键　(3)共价键　(4)分子间作用力　(5)离子键　共价键　(6)共价键　共价键　(7)离子键　离子键　(8)离子键1．化学键与物质类别的关系(1)只含离子键的物质：活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物，如NaCl、K2S、Na2O等。(2)只含共价键的物质：完全由非金属元素形成的物质(铵盐例外)，可为单质，也可为化合物，如Cl2、HCl、CO2、H2O等。(3)既有离子键又有共价键的物质，如NH4Cl、NaOH、KNO3等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氦气、氖气等。2．物质发生化学变化时，一定有反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。3．由分子构成的物质发生三态变化时，克服的是分子间作用力，无化学键破坏。(1)冰融化时有没有化学键的断裂和形成？提示：冰融化过程破坏的主要是氢键，没有化学键的断裂和形成。(2)在反应NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O中，化学键是如何变化的？提示：反应中有离子键、共价键的断裂，有离子键、共价键的形成。 1．HBr分子的电子式为(　　)解析：选A　H元素与Br元素都是非金属元素，两原子间只能形成共价键，故B、C两项错误；H原子核外只有一个电子，Br原子最外层有7个电子，能与H原子形成一对共用电子对，因此A正确；D项不是电子式。2．下列物质属于共价化合物的是(　　)A．KOH  B．MgOC．C2H6  D．NH4Cl解析：选C　A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属于离子化合物；C中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。3．HF分子非常稳定，原因是(　　)A．分子间作用力很强B．分子中含氢键C．HF含离子键D．氢氟化学键很强解析：选D 　分子的稳定性大小由其分子内化学键强弱决定。4．下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　)A．氯化氢溶于水B．加热氯化铵使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水解析：选C　HCl、NaCl溶于水时，在水分子的作用下，破坏化学键，电离出离子；NH4ClNH3↑＋HCl↑，该过程破坏反应物中化学键；碘升华，破坏的是分子间作用力，未破坏化学键，故C正确。5．下列是中学化学常见的物质A．HCl　B．NaCl　C．Na2SO4　D．Na2S　E．He　F．N2请用序号回答(1)～(3)题：(1)这些物质中只含共价键的是________。(2)既含离子键又含共价键的是________。(3)试写出D、F的电子式、F的结构式____________、______________、______________。解析：HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。答案：(1)A、F　(2)C