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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试教案设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试教案设计，共29页。教案主要包含了物质的分类，物质变化的分类，Cu2＋，氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。
一、物质的分类
二、物质变化的分类
突破点一 电解质中的“是与非”
【典例1】 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。
[思路启迪] (1)切入点：判断一种物质是否为电解质的经验规则：酸、碱、盐都是电解质。要注意这里的酸、碱、盐都是指纯净物，而不是指其水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质，但不能说“稀硫酸”是电解质。
(2)关键点：①物质范畴：化合物。②导电条件：水溶液或熔融状态。③导电本质：自身发生电离。
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
[答案] (1)稀硫酸、空气 (2)硫酸钡 (3)氨气、二氧化碳 (4)铜、金属汞、稀硫酸
(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(2)电解质概念中的“或”，指两种情况满足一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。
(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。
(4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。
[针对训练1] 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．NH3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．HNO3
[解析] A项，NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离的不是NH3本身，故NH3不属于电解质，A正确；B项，因非电解质是化合物，而Cl2是单质，B错误；C项，因NH4NO3在水溶液或熔融状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，故C错误；D项，HNO3的水溶液导电，即HNO3属于电解质，故D错误。
[答案] A
[学科素养] 通过电解质、非电解质的学习，培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
突破点二 溶液中离子能否共存的判断
【典例2】 下列有关溶液组成的描述正确的是( )
A．在无色溶液中可能大量存在NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．在酸性溶液中可能大量存在K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Br－
C．在碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
D．在Ca(OH)2的悬浊液中可能大量存在Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
[思路启迪] (1)切入点：解此类题目时要注意抓住限制条件。常见的限制条件：无色透明、酸性、碱性、加入某物质有什么现象等。
(2)关键点：①弄懂这些限制条件的含义。
②解答问题时，遵循一定的思路，掌握一定的技巧。
③熟记溶解性口诀。
钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微溶。
[解析] Cu2＋在溶液中显蓝色，与无色溶液矛盾，A项错误；碱性溶液中HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，C项错误；Ca(OH)2与COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀，D项错误。
[答案] B
(1)典型的离子共存问题
(2)判断离子不共存的理由
[针对训练2] 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B．Cu2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Ba2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A项在酸性溶液中，SOeq \\al(2－,3)不能大量存在，不符合题意。B项中各离子能够共存，但Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合题意。D项中的离子均为无色离子，但OH－不能存在于酸性溶液中，不符合题意。
[答案] C
[学科素养] 通过离子共存的学习，培养学生科学的态度。
突破点三 溶液所含离子的综合推断
【典例3】 某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：
第一步 向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验COeq \\al(2－,3)并将其除去；
第二步 加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是___________；
第三步 过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为______________________。
[思路启迪] (1)切入点：离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含有的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。
(2)关键点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
[解析] (1)溶液中，BaCl2可分别与Na2SO4、K2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次检测结果不正确。(2)SOeq \\al(2－,4)的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，COeq \\al(2－,3)可产生干扰，后面还要检验Cl－，故用硝酸检验COeq \\al(2－,3)并将其除去；Cl－的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SOeq \\al(2－,4)会对Cl－的检验产生干扰，故应先检验SOeq \\al(2－,4)并将其除去。
[答案] (1)二 (2)HNO3 检验SOeq \\al(2－,4)，并将其除去 AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解答溶液中所含离子问题的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \\al(－,4)、CrOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7))。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、水的电离情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
[针对训练3] 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
(1)原混合物中肯定有________________，肯定没有________________，可能含有________。
(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________________。
[解析] (1)由①中溶液无色知原混合物中无CuSO4；由②中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，知溶液中至少含有Na2CO3、Na2SO4中的一种物质；由③知，沉淀由能溶于稀硝酸的BaCO3和不溶于稀硝酸的BaSO4组成，原混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4，则与Na2CO3、Na2SO4能反应生成沉淀的CaCl2一定不存在。综上分析，原混合物中肯定存在的是Na2CO3、Na2SO4，肯定没有的是CuSO4、CaCl2 ，无法确定其存在的是NaCl。(3)要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存在Cl－。检验Cl－可选用稀硝酸和AgNO3溶液，由于SOeq \\al(2－,4)的存在对Cl－的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。
[答案] (1)Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl
(2)Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(3)取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
[学科素养] 通过离子反应、离子共存的学习，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
突破点四 氧化还原反应的规律及应用
【典例4】 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
[思路启迪] (1)切入点：解此类题目时要注意该题考查物质的哪个性质。
(2)关键点：找准参与比较的物质，再进行比较。
[解析] 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
[答案] A
氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
(2)强弱规律
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
(3)价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
(4)转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。
(5)难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
[针对训练4] 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；
实验②：向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变黄色；
实验③：取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．Cl2不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
[解析] 提取题目信息，总结成下表：
依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，因此A项正确。B、C、D项均错误，其中D为易错选项，D项中Fe2＋为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只作还原剂，只体现还原性。
[答案] A
[学科素养] 通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括化水平。
一、物质的分类
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)由同一种元素组成的物质是单质( )
(2)阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素( )
(3)金属氧化物一定是碱性氧化物( )
(4)非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物( )
(6)能电离出H＋的化合物一定是酸( )
(7)酸的元数不一定等于酸中的氢原子数( )
(8)烟、雾、葡萄糖溶液都是胶体( )
(9)明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)×
二、离子反应
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O( )
(2)NaHCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O( )
(3)Mg溶于稀盐酸：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑( )
(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋===H2O( )
(5)碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(6)硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
(7)铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋( )
(8)铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)×
2．下列离子一定能大量共存的是________。
①某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
②能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)
③加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
④常温下碱性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
⑤无色溶液中：Al3＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
⑥含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
⑦AgNO3溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
⑧使酚酞变红的溶液：COeq \\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋
[解析] ①MnOeq \\al(－,4)在水溶液中呈紫色，酸性溶液中H＋、MnOeq \\al(－,4)和Cl－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，OH－和NHeq \\al(＋,4)发生复分解反应生成NH3·H2O，不能大量共存，错误；③加入过量NaOH溶液后，OH－、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)发生反应生成BaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，错误；④常温下碱性溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；⑤MnOeq \\al(－,4)为紫色，与无色不符，错误；⑥含Fe3＋的溶液呈酸性，在酸性溶液中COeq \\al(2－,3)不能存在，错误；⑦Ag＋分别与SOeq \\al(2－,4)、Cl－结合生成沉淀，不能大量共存，错误；⑧使酚酞变红色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存。
[答案] ④⑧
三、氧化还原反应
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up15(△))N2↑＋2H2O
(1)下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④
C．③④⑤ D．②③④
(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过程的反应式：NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋3e－―→NO↑＋2H2O。在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
②上述反应中被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)请配平下面化学方程式。
________CH3CH2OH＋________KMnO4―→________CH3CHO＋________MnO2＋________KOH＋________H2O
[解析] (1)NH4NO2中NHeq \\al(＋,4)的N元素的化合价由－3价变为0价，NOeq \\al(－,2)的N元素由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故①、②解释不完全，是错误的，③④⑤是正确的。(2)①NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O中N原子化合价降低，发生还原反应，要想实现该反应应加入还原剂，所给物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中，KI中I－具有强还原性，I－与NOeq \\al(－,3)在酸性环境下生成NO、I2，N元素从＋5价降为＋2价，I元素从－1价升为0价，要使NOeq \\al(－,3)得电子总数等于I－失去电子总数，则生成碘的化学计量数为3，生成NO的为2，根据原子守恒，反应的方程式为：8HNO3＋6KI===6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O；②根据①中反应可知，氮元素从＋5价降为＋2价，碘元素从－1价升高为0价，所以氮元素被还原，碘化钾作还原剂。(3)C2H5OH中的C元素从－2价升到－1价，KMnO4中Mn元素从＋7价降为＋4价，据电子守恒得，C2H5OH系数为3，KMnO4系数为2，据原子守恒得：3CH3CH2OH＋2KMnO4===3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O。
[答案] (1)C
(2)①8HNO3＋6KI===6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O
②N KI
(3)3 2 3 2 2 2
质量检测(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)
1．下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．物质均是由分子构成的，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物
D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物
[解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误。
[答案] C
2．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl
[解析] 根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。
[答案] C
3．下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．铜 B．食盐水
C．熔融状态烧碱 D．蔗糖
[解析] 酸、碱、盐属于电解质，电解质的水溶液或者离子型电解质的熔融液能导电，所以选项中属于电解质且能导电的是熔融状态烧碱，故选C。
[答案] C
4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
[解析] 盐酸中氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，要用化学式表示，故A不可用同一离子方程式表示；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，故B不可用同一离子方程式表示；Na2CO3属于可溶强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，故C不可用同一离子方程式表示；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均使用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，故D可用同一离子方程式表示。
[答案] D
5．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有③
C．只有②④ D．①②③④
[解析] 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。
[答案] A
6．下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
[解析] 在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如铜，故B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C错误；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确。
[答案] D
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3eq \(=====,\s\up15(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
[解析] 根据反应方程式，5 ml的NH4NO3中含有5 ml的NHeq \\al(＋,4)和5 ml NOeq \\al(－,3)，NHeq \\al(＋,4)中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5 ml的NHeq \\al(＋,4)共失去3×5＝15 ml电子，NOeq \\al(－,3)中N元素的化合价是＋5价，其中2 ml NOeq \\al(－,3)生成2HNO3化合价未变，3 ml NOeq \\al(－,3)作氧化剂，共得到5×3＝15 ml电子，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，答案选A。
[答案] A
8．下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是( )
A．Cu2＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)
B．Ba2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A选项，含Cu2＋的溶液呈蓝色；B选项，Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；C选项，强酸性溶液中HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，强碱性溶液中HCOeq \\al(－,3)、H＋不能大量存在；D选项，该组离子在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色。
[答案] D
9．下列离子方程正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O
[解析] A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，正确；B.向稀硫酸中投入铁粉：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；C.实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D.氢氧化钡溶液中加入硫酸，除了生成水之外，还有沉淀生成，错误。
[答案] A
10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
[解析] 根据分散质微粒大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；根据能否自身电离出离子，将化合物分为电解质和非电解质，C错误；根据得失电子将物质分为氧化剂和还原剂，其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，D错误
[答案] B
11．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A．铁片放入CuSO4溶液中
B．盐酸和氧化镁
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
D．氢气还原氧化铜
[解析] 铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误。
[答案] A
12．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
[解析] O4是一种单质，A不正确；1个O4分子是由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确。
[答案] C
13．已知常温下，溶液中能发生如下反应：
①2R－＋Z2===R2＋2Z－
②16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。
由此判断，下列说法中正确的是( )
A．Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行
B．Z元素在①②反应中都发生还原反应
C．X2＋是还原剂XOeq \\al(－,4)的还原产物
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOeq \\al(－,4)>Z2>R2>M3＋
[解析] 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是Z2>R2，根据反应②可知氧化性是XOeq \\al(－,4)>Z2，根据反应③可知氧化性是R2>M3＋，所以氧化性由强到弱的顺序是XOeq \\al(－,4)>Z2>R2>M3＋，所以反应Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－可以进行，A错误，D正确；Z元素在①反应中化合价降低，发生还原反应，②反应Z元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；X2＋是氧化剂XOeq \\al(－,4)的还原产物，C错误。
[答案] D
14．关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
B．CaH2中H元素被还原
C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1
D．Ca(OH)2是氧化产物
[解析] 反应物水中H为＋1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为－1价，被氧化成0价，B错误；2个H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1，C正确；产物Ca(OH)2中没有元素发生化合价变化，所以Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。
[答案] C
15．下列事实与胶体性质无关的选项个数为( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A 2 B．3 C．4 D．5
[解析] ①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合题意；⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑥符合题意。
[答案] A
16．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，有如下反应：
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
[解析] NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1，D正确。
[答案] D
二、非选择题(52分)
17．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A＋C_____________________________________________。
②D＋盐酸___________________________________________。
[解析] 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，这说明C中含有铜离子，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，说明B中含有银离子，所以B只能是硝酸银。D盐有无色无味气体逸出，D是碳酸盐，则D只能是碳酸钠，又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以C是硫酸铜，A是氯化钡。
(1)根据以上分析可知它们的化学式应分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(2)①A＋C反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。②D＋盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。
[答案] (1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
(2)①Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
②COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
18．(10分)如图为一“铁链”图象，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都属于氧化物
( )两种物质都属于盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml·L－1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①向水中加入的物质的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验方法是_______________(不需要回答具体操作方法)。
[解析] (1)H2是单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；CO2是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，在水中与水发生反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此H2CO3是电解质，而CO3是非电解质，因此两种物质都不是电解质，选项是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，因此两种物质都是氧化物，应该是C；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，属于化合物；NaCl是由Na和Cl两种元素形成的化合物，两种物质都含有钠元素，因此都是钠的化合物，选项是C；NaCl是盐，FeCl3也是盐，因此NaCl和FeCl3两种物质都是盐，故选项是D。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入题图中某种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①加入的物质M是饱和FeCl3溶液，得到的红褐色物质是Fe(OH)3胶体。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的物质，能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。
[答案] (1)A C B D (2)①FeCl3 ②丁达尔效应
19．(10分)Ⅰ.写出除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，所发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，离子方程式： ____________；
(2)NaOH(Na2CO3)，离子方程式： ____________；
(3)NaCl(CuCl2)离子方程式： ____________。
Ⅱ.按要求书写下列离子方程式：
(1)实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：_______________；检验CO2气体的离子方程式是__________________________。
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是____________________________________________________。
[解析] Ⅰ.(1)盐酸(硫酸)，杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量的氯化钡溶液除去杂质硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；
(2)NaOH(Na2CO3)，杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，反应生成了碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓；
(3)NaCl(CuCl2)，杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子生成氢氧化铜沉淀除去，反应的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
Ⅱ.(1)实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体，离子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；将CO2气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，离子方程式Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合，根据以少定多的原则，把OH－系数定为1，先和HCOeq \\al(－,3)反应，离子方程式HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
[答案] Ⅰ.(1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(2)COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Ⅱ.(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
20．(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为____________________________________________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是
_________________________________________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是
__________________________________________________。
[解析] (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，其他做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；
(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”；
(3)①Fe(OH)3胶体粒子带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SOeq \\al(2－,4)使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
[答案] (1)丙 FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则有胶体生成(或者具有丁达尔效应)
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电
②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
21．(10分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是
____________________________________________________。
(3)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况
___________________________________________________；
②浓H2SO4表现出来的性质是：________。
(4)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况______________________
_______________________________________________________。
[解析] (1)属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐；(2)醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；(3)①氧化还原反应中电子转移情况的表示可用单线桥表示，情况如下：eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②浓H2SO4表现出来的性质是：酸性、氧化性；(4)氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为
[答案] (1)②③④⑦ ①⑥
(2)2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
序号
符合的条件
物质的名称
(1)
混合物
(2)
电解质，但难溶于水
(3)
非电解质
(4)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
序号
反应物
生成物
①
氧化剂：KMnO4
还原剂：HCl
氧化产物：Cl2
②
氧化剂：Cl2
还原剂：FeCl2
氧化产物：FeCl3
③
氧化剂：FeCl3
还原剂：KI
氧化产物：I2
易
错
点
1.不能对化学物质进行正确分类。
2．混淆了金属氧化物和碱性氧化物的区别。
3．误以为所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
一、物质的分类
二、物质变化的分类
突破点一 电解质中的“是与非”
【典例1】 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的名称填入右栏相应的位置。
[思路启迪] (1)切入点：判断一种物质是否为电解质的经验规则：酸、碱、盐都是电解质。要注意这里的酸、碱、盐都是指纯净物，而不是指其水溶液。如可以说“H2SO4”是电解质，但不能说“稀硫酸”是电解质。
(2)关键点：①物质范畴：化合物。②导电条件：水溶液或熔融状态。③导电本质：自身发生电离。
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
[答案] (1)稀硫酸、空气 (2)硫酸钡 (3)氨气、二氧化碳 (4)铜、金属汞、稀硫酸
(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(2)电解质概念中的“或”，指两种情况满足一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。
(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。
(4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。
[针对训练1] 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．NH3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．HNO3
[解析] A项，NH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离的不是NH3本身，故NH3不属于电解质，A正确；B项，因非电解质是化合物，而Cl2是单质，B错误；C项，因NH4NO3在水溶液或熔融状态下都能导电，则NH4NO3属于电解质，故C错误；D项，HNO3的水溶液导电，即HNO3属于电解质，故D错误。
[答案] A
[学科素养] 通过电解质、非电解质的学习，培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
突破点二 溶液中离子能否共存的判断
【典例2】 下列有关溶液组成的描述正确的是( )
A．在无色溶液中可能大量存在NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．在酸性溶液中可能大量存在K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Br－
C．在碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
D．在Ca(OH)2的悬浊液中可能大量存在Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
[思路启迪] (1)切入点：解此类题目时要注意抓住限制条件。常见的限制条件：无色透明、酸性、碱性、加入某物质有什么现象等。
(2)关键点：①弄懂这些限制条件的含义。
②解答问题时，遵循一定的思路，掌握一定的技巧。
③熟记溶解性口诀。
钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微溶。
[解析] Cu2＋在溶液中显蓝色，与无色溶液矛盾，A项错误；碱性溶液中HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，C项错误；Ca(OH)2与COeq \\al(2－,3)生成CaCO3沉淀，D项错误。
[答案] B
(1)典型的离子共存问题
(2)判断离子不共存的理由
[针对训练2] 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Ag＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B．Cu2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．Ba2＋、K＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A项在酸性溶液中，SOeq \\al(2－,3)不能大量存在，不符合题意。B项中各离子能够共存，但Cu2＋在水溶液中呈蓝色，不符合题意。D项中的离子均为无色离子，但OH－不能存在于酸性溶液中，不符合题意。
[答案] C
[学科素养] 通过离子共存的学习，培养学生科学的态度。
突破点三 溶液所含离子的综合推断
【典例3】 某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
(1)三次检测结果中第________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：
第一步 向溶液中滴加过量的________(填化学式)溶液，其目的是检验COeq \\al(2－,3)并将其除去；
第二步 加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是___________；
第三步 过滤，再向滤液中加入________(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为______________________。
[思路启迪] (1)切入点：离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含有的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。
(2)关键点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。
[解析] (1)溶液中，BaCl2可分别与Na2SO4、K2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次检测结果不正确。(2)SOeq \\al(2－,4)的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，COeq \\al(2－,3)可产生干扰，后面还要检验Cl－，故用硝酸检验COeq \\al(2－,3)并将其除去；Cl－的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SOeq \\al(2－,4)会对Cl－的检验产生干扰，故应先检验SOeq \\al(2－,4)并将其除去。
[答案] (1)二 (2)HNO3 检验SOeq \\al(2－,4)，并将其除去 AgNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解答溶液中所含离子问题的“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \\al(－,4)、CrOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7))。
(2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、水的电离情况等)。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
[针对训练3] 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据该同学的实验结果回答下列问题：
(1)原混合物中肯定有________________，肯定没有________________，可能含有________。
(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________________。
[解析] (1)由①中溶液无色知原混合物中无CuSO4；由②中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，知溶液中至少含有Na2CO3、Na2SO4中的一种物质；由③知，沉淀由能溶于稀硝酸的BaCO3和不溶于稀硝酸的BaSO4组成，原混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4，则与Na2CO3、Na2SO4能反应生成沉淀的CaCl2一定不存在。综上分析，原混合物中肯定存在的是Na2CO3、Na2SO4，肯定没有的是CuSO4、CaCl2 ，无法确定其存在的是NaCl。(3)要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存在Cl－。检验Cl－可选用稀硝酸和AgNO3溶液，由于SOeq \\al(2－,4)的存在对Cl－的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。
[答案] (1)Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、CaCl2 NaCl
(2)Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(3)取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
[学科素养] 通过离子反应、离子共存的学习，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
突破点四 氧化还原反应的规律及应用
【典例4】 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
[思路启迪] (1)切入点：解此类题目时要注意该题考查物质的哪个性质。
(2)关键点：找准参与比较的物质，再进行比较。
[解析] 先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
[答案] A
氧化还原反应的基本规律
(1)守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
(2)强弱规律
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
(3)价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
应用：判断物质氧化性、还原性及反应的可能性。
(4)转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
应用：分析判断氧化还原反应能否发生，元素化合价如何变化。
(5)难易规律
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，与氧化性最强的氧化剂优先反应。
应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
[针对训练4] 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；
实验②：向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变黄色；
实验③：取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．Cl2不能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
[解析] 提取题目信息，总结成下表：
依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，因此A项正确。B、C、D项均错误，其中D为易错选项，D项中Fe2＋为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只作还原剂，只体现还原性。
[答案] A
[学科素养] 通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括化水平。
一、物质的分类
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)由同一种元素组成的物质是单质( )
(2)阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素( )
(3)金属氧化物一定是碱性氧化物( )
(4)非金属氧化物一定是酸性氧化物( )
(5)酸性氧化物一定是非金属氧化物( )
(6)能电离出H＋的化合物一定是酸( )
(7)酸的元数不一定等于酸中的氢原子数( )
(8)烟、雾、葡萄糖溶液都是胶体( )
(9)明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质( )
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)×
二、离子反应
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O( )
(2)NaHCO3溶液与足量KOH溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O( )
(3)Mg溶于稀盐酸：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑( )
(4)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋===H2O( )
(5)碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O( )
(6)硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓( )
(7)铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋( )
(8)铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)×
2．下列离子一定能大量共存的是________。
①某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
②能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)
③加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K＋、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
④常温下碱性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
⑤无色溶液中：Al3＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
⑥含有Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
⑦AgNO3溶液中：H＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
⑧使酚酞变红的溶液：COeq \\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋
[解析] ①MnOeq \\al(－,4)在水溶液中呈紫色，酸性溶液中H＋、MnOeq \\al(－,4)和Cl－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；②能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，OH－和NHeq \\al(＋,4)发生复分解反应生成NH3·H2O，不能大量共存，错误；③加入过量NaOH溶液后，OH－、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)发生反应生成BaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，错误；④常温下碱性溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；⑤MnOeq \\al(－,4)为紫色，与无色不符，错误；⑥含Fe3＋的溶液呈酸性，在酸性溶液中COeq \\al(2－,3)不能存在，错误；⑦Ag＋分别与SOeq \\al(2－,4)、Cl－结合生成沉淀，不能大量共存，错误；⑧使酚酞变红色的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存。
[答案] ④⑧
三、氧化还原反应
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up15(△))N2↑＋2H2O
(1)下列对第二步反应的叙述中正确的是( )
①NH4NO2是氧化剂 ②NH4NO2是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④
C．③④⑤ D．②③④
(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过程的反应式：NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋3e－―→NO↑＋2H2O。在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
②上述反应中被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)请配平下面化学方程式。
________CH3CH2OH＋________KMnO4―→________CH3CHO＋________MnO2＋________KOH＋________H2O
[解析] (1)NH4NO2中NHeq \\al(＋,4)的N元素的化合价由－3价变为0价，NOeq \\al(－,2)的N元素由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故①、②解释不完全，是错误的，③④⑤是正确的。(2)①NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O中N原子化合价降低，发生还原反应，要想实现该反应应加入还原剂，所给物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中，KI中I－具有强还原性，I－与NOeq \\al(－,3)在酸性环境下生成NO、I2，N元素从＋5价降为＋2价，I元素从－1价升为0价，要使NOeq \\al(－,3)得电子总数等于I－失去电子总数，则生成碘的化学计量数为3，生成NO的为2，根据原子守恒，反应的方程式为：8HNO3＋6KI===6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O；②根据①中反应可知，氮元素从＋5价降为＋2价，碘元素从－1价升高为0价，所以氮元素被还原，碘化钾作还原剂。(3)C2H5OH中的C元素从－2价升到－1价，KMnO4中Mn元素从＋7价降为＋4价，据电子守恒得，C2H5OH系数为3，KMnO4系数为2，据原子守恒得：3CH3CH2OH＋2KMnO4===3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O。
[答案] (1)C
(2)①8HNO3＋6KI===6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O
②N KI
(3)3 2 3 2 2 2
质量检测(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)
1．下列有关物质组成的说法正确的是( )
A．物质均是由分子构成的，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物
D．纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物
[解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误。
[答案] C
2．符合图中阴影部分的物质是( )
A．K2SO3 B．Na2SO4 C．K2SO4 D．KCl
[解析] 根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。
[答案] C
3．下列物质属于电解质且能导电的是( )
A．铜 B．食盐水
C．熔融状态烧碱 D．蔗糖
[解析] 酸、碱、盐属于电解质，电解质的水溶液或者离子型电解质的熔融液能导电，所以选项中属于电解质且能导电的是熔融状态烧碱，故选C。
[答案] C
4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
[解析] 盐酸中氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，而碳酸属于弱酸，要用化学式表示，故A不可用同一离子方程式表示；BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，而Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，故B不可用同一离子方程式表示；Na2CO3属于可溶强电解质，要用离子符号表示，而CaCO3属于难溶物，要用化学式表示，故C不可用同一离子方程式表示；硝酸和氯化氢均属于可溶性强电解质，均使用离子符号表示，而且离子方程式中的生成物相同，故D可用同一离子方程式表示。
[答案] D
5．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是( )
A．只有② B．只有③
C．只有②④ D．①②③④
[解析] 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。
[答案] A
6．下列说法正确的是( )
A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
[解析] 在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如铜，故B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故C错误；胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确。
[答案] D
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3eq \(=====,\s\up15(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
[解析] 根据反应方程式，5 ml的NH4NO3中含有5 ml的NHeq \\al(＋,4)和5 ml NOeq \\al(－,3)，NHeq \\al(＋,4)中N元素的化合价是－3价，N2中N元素的化合价是0价，所以5 ml的NHeq \\al(＋,4)共失去3×5＝15 ml电子，NOeq \\al(－,3)中N元素的化合价是＋5价，其中2 ml NOeq \\al(－,3)生成2HNO3化合价未变，3 ml NOeq \\al(－,3)作氧化剂，共得到5×3＝15 ml电子，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，答案选A。
[答案] A
8．下列在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色的离子组是( )
A．Cu2＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)
B．Ba2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、H＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
D．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
[解析] A选项，含Cu2＋的溶液呈蓝色；B选项，Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)不能大量共存；C选项，强酸性溶液中HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，强碱性溶液中HCOeq \\al(－,3)、H＋不能大量存在；D选项，该组离子在强酸性或强碱性溶液中能大量共存且无色。
[答案] D
9．下列离子方程正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．实验室制取二氧化碳：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O
[解析] A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)，正确；B.向稀硫酸中投入铁粉：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；C.实验室制取二氧化碳，用的是固体碳酸钙，错误；D.氢氧化钡溶液中加入硫酸，除了生成水之外，还有沉淀生成，错误。
[答案] A
10．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
[解析] 根据分散质微粒大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，B正确；根据能否自身电离出离子，将化合物分为电解质和非电解质，C错误；根据得失电子将物质分为氧化剂和还原剂，其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，D错误
[答案] B
11．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A．铁片放入CuSO4溶液中
B．盐酸和氧化镁
C．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
D．氢气还原氧化铜
[解析] 铁片放入CuSO4溶液中生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应又是氧化还原反应，A正确；盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，是离子反应，不是氧化还原反应，B错误；BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢，是离子反应，不是氧化还原反应，C错误；氢气还原氧化铜生成铜和水，是氧化还原反应，不是离子反应，D错误。
[答案] A
12．合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是( )
A．O4是一种新型的化合物
B．1个O4分子由两个O2分子构成
C．等质量的O4和O2含氧原子数目相同
D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
[解析] O4是一种单质，A不正确；1个O4分子是由4个氧原子构成的，B不正确；O4和O2都是有氧原子构成的单质，互为同素异形体，所以等质量的O4和O2含氧原子数目相同，C正确；同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应，D不正确。
[答案] C
13．已知常温下，溶液中能发生如下反应：
①2R－＋Z2===R2＋2Z－
②16H＋＋10Z－＋2XOeq \\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O
③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。
由此判断，下列说法中正确的是( )
A．Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行
B．Z元素在①②反应中都发生还原反应
C．X2＋是还原剂XOeq \\al(－,4)的还原产物
D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XOeq \\al(－,4)>Z2>R2>M3＋
[解析] 氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性是Z2>R2，根据反应②可知氧化性是XOeq \\al(－,4)>Z2，根据反应③可知氧化性是R2>M3＋，所以氧化性由强到弱的顺序是XOeq \\al(－,4)>Z2>R2>M3＋，所以反应Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－可以进行，A错误，D正确；Z元素在①反应中化合价降低，发生还原反应，②反应Z元素化合价升高，发生氧化反应，B错误；X2＋是氧化剂XOeq \\al(－,4)的还原产物，C错误。
[答案] D
14．关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
B．CaH2中H元素被还原
C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1
D．Ca(OH)2是氧化产物
[解析] 反应物水中H为＋1价，被还原为0价，因此，H2O在该反应中作氧化剂，A错误；该反应中，只有氢元素的化合价发生变化，在CaH2中H为－1价，被氧化成0价，B错误；2个H2O分子中有2个氢原子被还原生成1分子H2，另外2个氢原子价态未发生变化，CaH2中的2个氢原子被氧化生成1分子H2，所以此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1，C正确；产物Ca(OH)2中没有元素发生化合价变化，所以Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物，D错误。
[答案] C
15．下列事实与胶体性质无关的选项个数为( )
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③夏季的清晨，在密林中经常可以看到一缕缕的光束
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤向豆浆中加入盐卤作豆腐
⑥向FeCl3溶液加NaOH溶液产生红褐色沉淀
A 2 B．3 C．4 D．5
[解析] ①烟尘为胶体，胶体的性质之一是电泳，通过高压直流电除去大量的烟尘，可以减少对空气的污染，与胶体的性质有关，故①不符合题意；②得到是乳浊液，不属于胶体，故②符合题意；③这是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故③不符合题意；④这是胶体的聚沉，与胶体有关，故④不符合题意；⑤豆浆为胶体，加入盐卤，使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故⑤不符合题意；⑥发生FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，与胶体的性质无关，故⑥符合题意。
[答案] A
16．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，有如下反应：
NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
[解析] NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1，D正确。
[答案] D
二、非选择题(52分)
17．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的某一种。把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(1)向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①A＋C_____________________________________________。
②D＋盐酸___________________________________________。
[解析] 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，这说明C中含有铜离子，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，说明B中含有银离子，所以B只能是硝酸银。D盐有无色无味气体逸出，D是碳酸盐，则D只能是碳酸钠，又因为钡离子与硫酸根离子不能大量共存，所以C是硫酸铜，A是氯化钡。
(1)根据以上分析可知它们的化学式应分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(2)①A＋C反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。②D＋盐酸反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑。
[答案] (1)BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
(2)①Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
②COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
18．(10分)如图为一“铁链”图象，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都属于氧化物
( )两种物质都属于盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 ml·L－1的上图中某种物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①向水中加入的物质的化学式为________。
②证明有红褐色胶体生成的实验方法是_______________(不需要回答具体操作方法)。
[解析] (1)H2是单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；CO2是由分子构成的共价化合物，在熔融状态下不能电离产生自由移动的离子，在水中与水发生反应产生H2CO3，H2CO3电离产生自由移动的离子，因此H2CO3是电解质，而CO3是非电解质，因此两种物质都不是电解质，选项是A；CO2是由氧和C元素形成的氧化物；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，因此两种物质都是氧化物，应该是C；Na2O是由氧和Na两种元素形成的氧化物，属于化合物；NaCl是由Na和Cl两种元素形成的化合物，两种物质都含有钠元素，因此都是钠的化合物，选项是C；NaCl是盐，FeCl3也是盐，因此NaCl和FeCl3两种物质都是盐，故选项是D。(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入题图中某种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。①加入的物质M是饱和FeCl3溶液，得到的红褐色物质是Fe(OH)3胶体。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是用一束光照射烧杯中的物质，能发生丁达尔效应，证明生成了Fe(OH)3胶体。
[答案] (1)A C B D (2)①FeCl3 ②丁达尔效应
19．(10分)Ⅰ.写出除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，所发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，离子方程式： ____________；
(2)NaOH(Na2CO3)，离子方程式： ____________；
(3)NaCl(CuCl2)离子方程式： ____________。
Ⅱ.按要求书写下列离子方程式：
(1)实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：_______________；检验CO2气体的离子方程式是__________________________。
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是____________________________________________________。
[解析] Ⅰ.(1)盐酸(硫酸)，杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量的氯化钡溶液除去杂质硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓；
(2)NaOH(Na2CO3)，杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，反应生成了碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓；
(3)NaCl(CuCl2)，杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子生成氢氧化铜沉淀除去，反应的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
Ⅱ.(1)实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体，离子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；将CO2气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，离子方程式Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
(2)NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合，根据以少定多的原则，把OH－系数定为1，先和HCOeq \\al(－,3)反应，离子方程式HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
[答案] Ⅰ.(1)Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
(2)COeq \\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Ⅱ.(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
20．(10分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
Ⅰ.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
(1)其中操作正确的同学是________；他的操作中涉及到的化学反应方程式为____________________________________________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是
_________________________________________________。
(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明____________。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是
__________________________________________________。
[解析] (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，其他做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；
(2)胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”；
(3)①Fe(OH)3胶体粒子带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深；
②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SOeq \\al(2－,4)使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H＋使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
[答案] (1)丙 FeCl3＋3H2Oeq \(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)用激光笔照射，若有一条光亮的“通路”，则有胶体生成(或者具有丁达尔效应)
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电
②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液
21．(10分)下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是
____________________________________________________。
(3)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况
___________________________________________________；
②浓H2SO4表现出来的性质是：________。
(4)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况______________________
_______________________________________________________。
[解析] (1)属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐；(2)醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；(3)①氧化还原反应中电子转移情况的表示可用单线桥表示，情况如下：eq \(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②浓H2SO4表现出来的性质是：酸性、氧化性；(4)氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则根据电子得失守恒可知电子转移情况可表示为
[答案] (1)②③④⑦ ①⑥
(2)2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
序号
符合的条件
物质的名称
(1)
混合物
(2)
电解质，但难溶于水
(3)
非电解质
(4)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
序号
反应物
生成物
①
氧化剂：KMnO4
还原剂：HCl
氧化产物：Cl2
②
氧化剂：Cl2
还原剂：FeCl2
氧化产物：FeCl3
③
氧化剂：FeCl3
还原剂：KI
氧化产物：I2
易
错
点
1.不能对化学物质进行正确分类。
2．混淆了金属氧化物和碱性氧化物的区别。
3．误以为所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要
成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
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