高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教案，共4页。

[实验名称]


配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液。


[实验目的]


1．练习容量瓶和胶头滴管的使用方法。


2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。


3．加深对物质的量浓度概念的认识。


[实验仪器]


烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。


[实验药品]


NaCl、蒸馏水。


[实验步骤]


1．计算溶质的质量


计算配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85g。


2．称量


在天平上称量出5.9_g的NaCl固体。


3．溶解


把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40_mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。


4．转移


待溶液冷却后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100_mL容量瓶。


5．洗涤


用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。


6．定容


继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。


7．摇匀


盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。


8．装瓶


将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。


[问题和讨论]


1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？


[答案] 因为烧杯内壁和玻璃棒上残留一部分溶质，所以需洗涤并转移。


2．误差分析








[练习一] 实验室配制250 mL 0.1 ml·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。


第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。


第二阶段：溶解，配制0.1 ml·L－1的BaCl2溶液。


第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。


(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。


(2)E操作的具体方法是__________________________


__________________________。


(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 ml·L－1的BaCl2溶液。


(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________(填序号)。


A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量


B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水


C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线


[解析] (1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称量的BaCl2为4.8 g，所得溶液的浓度偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水，即增大了溶液的体积，所得溶液的浓度偏低。


[答案] (1)C F E D B


(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡


(3)烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 振荡 定容 摇匀


(4)AC


[练习二] 实验室需配置100 mL 2.00 ml·L－1 NaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上所示内容)。


[解析] 配制100 mL 2.00 ml·L－1 NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，所缺少的仪器为容量瓶。


(1)100 mL 2.00 ml·L－1 NaCl溶液，氯化钠的质量m＝2.0 ml·L－1×0.1 L×58.5 g·ml－1＝11.7 g。


(3)固体称量后需要在烧杯中溶解。


(5)定容时加蒸馏水距离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至凹液面最低点与刻度线相切，所需仪器为胶头滴管。


(7)定容以后摇匀会有部分液体残留在容量瓶刻度线以上，若再加蒸馏水，相当于稀释，所配溶液浓度偏低。


[答案] 容量瓶


(1)11.7 (3)溶解 (5)胶头滴管 (7)<


实验原理
m＝cVM
实验仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL______、胶头滴管
实验


步骤
(1)计算：溶质NaCl固体的质量为________g。


(2)称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。


(3)________：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。


(4)转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中。


(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线1～2 cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。


(6)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考


与探究
(7)某同学在实验步骤(6)后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液的浓度________(填“>”“＝”或“<”)2.00 ml·L－1。