人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解教学设计

第三节　盐类的水解

课时1　盐类水解的原理

目标与素养：1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。(宏观辨识与微观探析)2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。(科学探究与平衡思想)3.正确书写水解离子方程式。(模型认知)

一、探究盐溶液的酸碱性

通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1．理论分析

(1)NH4Cl溶液

(2)CH3COONa溶液

(3)NaCl溶液

H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。

2．盐类水解的定义

盐溶于水，电离出的阴离子或阳离子结合水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的反应称为盐的水解。

　25 ℃，pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)H2O为多少？

[答案]　1×10－5 mol·L－1。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)盐电离出的CO、SO、I－均能水解。 (　　)

(2)pH＝11的Na2CO3和NaOH溶液中水电离出的H＋浓度相同。 (　　)

(3)不水解的盐溶液一定呈中性，水解的盐溶液一定呈酸或碱性。 (　　)

(4)25 ℃，水电离出的H＋浓度为1×10－5 mol·L－1，则溶液的pH可能为5或9。               (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大

D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

B　[盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)不变。]

3．现有SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求回答下列问题：

(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有_______________

_____________________________________________________。

(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有_______________

_____________________________________________________。

[答案]　(1)SO、HCO　(2)NH、Al3＋、Fe3＋

1.实质

盐电离―→―→

破坏了水电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。

2．规律

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

3．特征

科学探究：酸式盐的酸碱性探究

酸式盐的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。

(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。

(3)若酸式根离子只电离不水解，溶液显酸性，如NaHSO4等。

1．如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)

A．CO　　　　 B．HCO

C．Na＋ D．NH

D　[NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。]

2．下列说法不正确的是(　　)

A．同温下，0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L－1的NaClO溶液的pH

B．25 ℃时pH＝4的溶液中水电离出的c(H＋)H2O一定为1×10－4 mol·L－1

C．盐类水解反应一般为吸热反应

D．NaHSO3溶液显酸性是因为HSO的电离程度大于其水解程度

B　[25 ℃，pH＝4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液，c(H＋)H2O可能为1×10－10 mol·L－1或1×10－4 mol·L－1。]

1.一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。

2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。

3．阴、阳离子水解相互促进生成沉淀或气体，水解趋于完全时，可用“===”连接，可注“↑”或“↓”。如2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。

模型认知：水解离子方程式书写模式

(1)一般模式

盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”，不用“↑”“↓”符号。

(2)多元弱酸根水解，分类进行水解，应分步书写。如，S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)。

(3)多元弱碱阳离子水解。分步水解，但中学阶段要求一步表示。如，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)

A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋

B　[A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项CO应分步水解；D项应用“”。]

4．写出下列盐溶液中水解的离子方程式：

(1)NaF：______________________________________________。

(2)NaAlO2：____________________________________________。

(3)NaHSO3：__________________________________________。

(4)AlCl3：_____________________________________________。

(5)Na2SO3：___________________________________________。

[答案]　(1)F－＋H2OHF＋OH－

(2)AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH－

(3)HSO＋H2OH2SO3＋OH－

(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(5)SO＋H2OHSO＋OH－

1．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　)

A．CO2＋H2OH2CO3

B．OH－＋HS－S2－＋H2O

C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－

D．S2－＋H2OHS－＋OH－

[答案]　D

2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍

D　[Na2CO3溶液中因CO水解，故有：c(Na＋)∶c(CO)>2∶1。]

3．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的(　　)

A．HCl　　　　　　 B．NaHSO4

C．NH4Cl D．NaCl

C　[常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明加入促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。]

4．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为(　　)

A．大于 B．小于

C．等于 D．无法确定

B　[醋酸抑制水电离，NH4Cl水解促进水电离。]

5．写出下列盐溶液中水解的离子方程式：

(1)CuSO4：__________________________________________。

(2)NaClO：__________________________________________。

(3)NaHCO3：________________________________________。

(4)CH3COONH4：____________________________________。

[答案]　(1)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

(2)ClO－＋H2OHClO＋OH－

(3)HCO＋H2OH2CO3＋OH－

(4)CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O