化学第二单元物质的化学计量第3课时练习题

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这是一份化学第二单元物质的化学计量第3课时练习题，共8页。试卷主要包含了理解强弱电解质、离子反应等概念等内容，欢迎下载使用。

第3课时离子反应

目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。(宏观辨识与微观探析)

一、强电解质和弱电解质

微点拨

(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。

(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。

二、离子反应

1．概念：有离子参加的化学反应。

2．离子反应发生条件

(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面：

①生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；

②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；

③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。

(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

三、离子方程式的书写与意义

1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。

2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)

微点拨

强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4))，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCOeq \\al(－,3))，碱式盐写化学式。

3．意义

(1)表示某一特定的化学反应

如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。

(2)表示同一类型的所有的离子方程式

例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。

1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？

[提示] 不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。

2．书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和COeq \\al(2－,3)正确吗？为什么？

[提示] 不正确；原因是CaCO3难溶于水。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离的电解质(√)

(2)CaCO3的饱和溶液导电性很弱，故CaCO3为弱电解质(×)

(3)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq \\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应(√)

(4)稀硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓

(×)

2．下列不能发生离子反应的是( )

A．NaCl溶液与AgNO3溶液

B．KNO3溶液与NaOH溶液

C．稀硫酸与BaCl2溶液

D．盐酸与Na2CO3溶液

B [A项，NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SOeq \\al(2－,4)与BaCl2电离出的Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项，盐酸中的H＋与Na2CO3电离出的COeq \\al(2－,3)反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。]

3．有下列物质：①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

(1)属于强电解质的是________(填序号，不同)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。

(2)②与③反应的离子方程式_____________________________。

(3)④⑤的电离方程式___________________________________，

________________________________________________________________。

[答案] (1)⑤⑥⑨ ④ ①⑧ (2)NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O

(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋ BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)

1.书写离子方程式的注意事项

(1)微溶物处理方式有三种情况

①出现在生成物中写化学式；

②是反应物处于溶液状态写离子符号；

③是反应物处于浊液或固态时写化学式。

(2)注意正确使用“”“↓”“↑”等符号。

2．离子方程式正误判断

(1)反应方程式是否符合客观事实，即反应能否发生；是否符合物质的性质；是否符合反应物用量及离子配比关系等因素。

(2)化学式拆写是否正确。例如：HCOeq \\al(－,3)不能拆成H＋和COeq \\al(2－,3)。

(3)是否符合原子守恒和电荷守恒。例如：反应Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－符合原子守恒但不符合电荷守恒。

(4)化学计量数最终约简时一定要所有物质的化学计量数都能约简时才能进行约简。例如：硫酸和氢氧化钡反应：正确的离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，经常出现的错误是H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。

下列离子方程式正确的是( )

A．碳酸钡与盐酸反应： 2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．锌与硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

A [B项应写成Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C项没有配平，应该是Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，错误；澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O, D错误。]

方法技巧

判断离子方程式正误的两易、两等、两查

1．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是( )

A．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O

C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O

D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

B [H＋＋OH－===H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A中CH3COOH为弱酸，C中BaSO4为难溶性盐，D中Cu(OH)2为弱碱，不符合要求。]

判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。

1．离子不能大量共存的四种情况

(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：

①生成难溶性的盐：如Ca2＋与COeq \\al(2－,3)，Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，Ag＋与Cl－等。

②生成难溶性的碱：如OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等。

(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NHeq \\al(＋,4)等。

(4)离子之间发生氧化还原反应。

2．注意事项——“隐含条件”

(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：

Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnOeq \\al(－,4)

| | | |

蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 “酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液。②pH<7的溶液。③使石蕊溶液变红色的溶液。

(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 “碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液。②pH>7的溶液。③使石蕊溶液变蓝的溶液。

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)

B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)

C．含有0.1 ml·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－

D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)

D [Mg2＋与OH－反应， A错误； Cu2＋为有色离子，不满足溶液无色的要求， B错误； Ca2＋和COeq \\al(2－,3)反应生成碳酸钙， C错误；强酸性溶液中Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)之间不发生反应， D正确。]

方法技巧

解答离子共存问题的思路

一看“限制条件”，如：“无色透明”“酸性”“碱性”等；

二看“能否发生复分解反应”，既分三步：①查金属离子能否与酸根离子产生难溶沉淀；②查是否有H＋和弱酸酸式酸根离子或弱酸根离子等生成对应弱酸或气体；③查是否有OH－和NHeq \\al(＋,4)、弱碱金属阳离子生成对应弱碱。

2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Na＋、Cl－

B．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)

C．Na＋、H＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)

D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)

B [MnOeq \\al(－,4)溶液呈紫色，A错误；B中各离子和OH－之间能大量共存且无色，正确；H＋与OH－反应生成H2O，不能大量共存，C错误； Fe3＋有颜色且与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误。]

1．下列说法或化学用语正确的是( )

A．CO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质

B．BaSO4电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)

C．CaCO3的水溶液导电性很弱，说明CaCO3为弱电解质

D．H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)

D [A项，CO2为非电解质，B项，BaSO4为强电解质，电离方程式用“===”连接；C项，CaCO3为强电解质。]

2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )

A．NaOH溶液和CuCl2溶液

B．Na2CO3溶液和稀硫酸

C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D．Ca(OH)2和盐酸

C [题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不会发生离子反应。]

3．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )

A．Ba2＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)

B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)

C．K＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \\al(－,3)

B [A项Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀；C项H＋与COeq \\al(2－,3)反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。]

4．下列化学反应的离子方程式错误的是( )

A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应： Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓

B．NaOH溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O

C．Na2CO3溶液与稀硫酸的反应： COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O

D．碳酸钙与盐酸的反应： COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O

D [D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。]

5．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

甲乙

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．天平 b．烧杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为___________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为___________________________。

[解析] (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。 (2)OA段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。 (3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀。

[答案] (1) bd (2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中不能完全电离的电解质
类别
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。

②强碱：NaOH、KOH等。

③绝大多数盐。
①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。

②弱碱：NH3·H2O等。

③水
电离方程式
①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)

②KOH：KOH===K＋＋OH－

③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
①CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋

②NH3·H2O：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
离子方程式的书写与正误判断
离子共存问题