高中专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量课时作业

1．氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系

图中标号所代表的化学方程式或离子方程式

①离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

②化学方程式：Cl2＋H22HCl；

③化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3；

④离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；

⑤离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；

⑥离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2；

⑦离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；

⑧离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；

⑨化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

⑩化学方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO；

⑪化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。

2．钠及其化合物之间的转化关系

图中标号所代表的化学方程式或离子方程式

①化学方程式：2Na＋O2Na2O2；

②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

⑤化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；

⑥化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

3．镁及其化合物之间的转化关系

图中标号所代表的化学方程式或离子方程式

①化学方程式：Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2；

②离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；

③离子方程式：Mg2＋＋2Cl－Mg＋Cl2↑；

④化学方程式：3Mg＋N2Mg3N2；

⑤化学方程式：2Mg＋O22MgO；

⑥化学方程式：2Mg＋CO22MgO＋C。

4．氧化还原反应

图中标号处的相应内容

①相等　②相等　③还原　④氧化　⑤氧化　⑥还原

5．离子反应和离子方程式

图中标号处的相应内容

①减小　②难溶物　③难电离物质　④氧化还原

1.理清概念间的关系

2．守恒法在氧化还原反应计算中的应用

(1)氧化还原反应的计算主要有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。

(2)电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。

1．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：

(1)被氧化的氯化氢的质量为_____________________________。

(2)转移电子的物质的量为_______________________________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。

[解析]　(1)设被氧化的HCl的质量为x，根据反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，若有1 mol MnO2被还原，则有2 mol HCl被氧化，

则：＝，解得：x＝14.6 g。

(2)该方程式中转移电子数为2，所以转移电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO2～2e－。

(3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量的关系为MnO2～Cl2～Na2SO3。

综合上述关系，有如下关系式：

MnO2～2e－～Na2SO3

即＝＝

解得：n(e－)＝0.4 mol，m(Na2SO3)＝25.2 g。

[答案]　(1)14.6 g　(2)0.4 mol　(3)25.2 g

1.常见的海水淡化方法及其原理

2.海水化学资源的综合利用

2．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：

(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再用热空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①___________

(写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO===BrO＋5Br－＋3CO2↑；

③_________________________________________________________________________________(写出离子方程式)；

其中反应②中氧化剂是________________(填化学式，下同)；还原剂是________。

(2)空气吹出SO2吸收法。该方法与(1)基本相同，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸制得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：____________________

________________________________________________________________。

(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。

[解析]　本题主要是根据信息书写化学方程式。(1)由方程式②可知用纯碱溶液吸收后，溶液中溴元素以BrO、Br－形式存在，溴元素的化合价分别为＋5价、－1价，在酸性条件下又生成0价的Br2，所以反应③的反应物为BrO、Br－、H＋，生成物为Br2和H2O。

[答案]　(1)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

③BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O　Br2　Br2

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)分液漏斗