苏教版专题一综合复习与测试课后测评

(教师独具)

答案：

①聚集状态　 ②整数

③分数   ④一步

⑤几步   ⑥电能

⑦活泼性   ⑧闭合回路

⑨直流电   ⑩化学能

⑪电解原理   ⑫阴极

⑬阳极   ⑭镀层金属

⑮析氢腐蚀   ⑯吸氧腐蚀

⑰牺牲阳极   ⑱内部结构

1．发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1

则反应H2(l)＋O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　)

A．237.46 kJ·mol－1　　 B．－474.92 kJ·mol－1

C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1

D　[根据盖斯定律，将反应①－②－③×＋④可得目标反应方程式，其反应热ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×＋ΔH4＝－237.46 kJ·mol－1。]

2．有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

(1)氢能被称为绿色能源的原因是________(任答一点)。

(2)在101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，请回答下列问题：

①该反应反应物总能量________生成物总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

②氢气的燃烧热为________。

③该反应的热化学方程式为______________________。

④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol－1，O===O键能为498 kJ·mol－1，计算H—H键能为________kJ·mol－1。

(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)                  

ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)

ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。

则ΔH3＝________kJ·mol－1。

解析：(1)氢气燃烧生成水，无污染，为清洁能源。

(2)①为放热反应，则生成物的总能量小于反应物总能量；

②2 g氢气为1 mol，完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，可知燃烧热为285.8 kJ·mol－1；

③燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

④若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知H—O键能为463 kJ·mol－1，O===O键能为498 kJ·mol－1，燃烧的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ·mol－1；

设1 mol H—H键完全断裂时吸收热量为x kJ,2x kJ＋498 kJ－4×463 kJ＝－482 kJ，解得x＝436。

(3)①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s)　ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1；②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s)　ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3；由盖斯定律②－2×①得到Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3＝－64.4 kJ·mol－1－2×(－74.5 kJ·mol－1)＝＋84.6 kJ·mol－1，则ΔH3＝84.6 kJ·mol－1。

答案：(1)无污染(其他合理答案均可)

(2)①大于　②285.8 kJ·mol－1　③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　④436

(3)84.6

1.正负极的判断

新型电池中

2．“放电”时正极、负极上电极反应式的书写

(1)首先分析物质得失电子的情况。

(2)然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。

(3)对于较为复杂的电极反应，可以利用“总反应式－较简单一极的电极反应式＝较复杂一极电极反应式”的方法解决。

3．“充电”时阴极、阳极的判断

(1)首先确定原电池放电时的正、负极。

(2)再根据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。

(3)电极反应式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极与充电时的阳极分别互逆。

4．新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断

(1)首先应分清电池是放电还是充电。

(2)再判断出正、负极或阴、阳极。

放电：阳离子―→正极，阴离子―→负极；

充电：阳离子―→阴极，阴离子―→阳极；

总之：阳离子―→发生还原反应的电极；

阴离子―→发生氧化反应的电极。

3．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

D　[电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl，根据题干装置图和原电池原理，正极得电子，所以正极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－，A错误；放电时，氯化银/银电极为负极，银单质失电子与盐酸中的氯离子形成氯化银沉淀，B错误；若用氯化钠溶液代替盐酸，电极反应式不变，C错误；当转移0.01 mol电子，则负极生成了0.01 mol氯化银，则减少了0.01 mol氯离子，正极氯气得电子变为氯离子，左侧的溶液中的氢离子通过离子交换膜转移到右侧(物质的量为0.01 mol)，故左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D正确。]

4．a、b两个烧杯中均盛有100 mL等浓度的稀硫酸，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)

A　　　　　　　　B

C　　　　　　　　D

B　[H2SO4的物质的量相等、Zn粉过量，H2的量由H2SO4的物质的量决定。a中部分Zn与CuSO4发生反应置换出Cu并形成“Zn|H2SO4|Cu”原电池，反应速率加快，但产生H2的体积相等。]