选修4 化学反应原理第四单元 沉淀溶解平衡当堂检测题

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第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡
目标与素养：1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。(宏观辨识与微观探析)2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。(宏观辨识与微观探析)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，并能解释一些生活问题。(科学态度与社会责任)


一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡原理
(1)概念
在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时所达到的平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
(2)溶解平衡的建立
以AgCl溶解平衡为例，表达式：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

(3)溶解平衡的特征

2．溶度积常数
(1)含义
描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积，符号为Ksp。
(2)表示方法
对MmAnmMn＋＋nAm－来说
Ksp＝[c(Am－)]n·[c(Mn＋)]m。
(3)影响因素
Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，与沉淀量无关。
(4)意义
溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法
除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)加沉淀剂法
误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，其化学方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量NaOH，其化学方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
(3)利用平衡原理法
向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4，可将BaSO4转化为BaCO3，反应的离子方程式：BaSO4＋CO===BaCO3↓＋SO。
2．沉淀的转化实验探究
实验
步骤

实验
现象
A中产生白色沉淀，B中变为黄色沉淀，C中变为黑色沉淀
离子方
程式
Ag＋＋Cl－
===AgCl↓
AgCl＋I－===
AgI↓＋Cl－
2AgI＋S2－
===Ag2S↓＋2I－
实验
结论
溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
3.沉淀转化的实质
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
　(1)同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？为什么？
(2)如何利用Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10计算BaSO4在水中的溶解度？
(3)锅炉水垢中含有CaSO4，能否用水或酸除去CaSO4呢？
提示：(1)不对。对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如AgCl>AgBr>AgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。
(2)由于沉淀的饱和溶液浓度很小，其密度可近似认为是1 g·mL－1。根据Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，得c(Ba2＋)＝c(SO)＝＝×10－5 mol·L－1，则1 L溶液中(即1 L水中)溶解的BaSO4为×10－5 mol。S(BaSO4)＝×100 g≈2.4×10－4 g。
(3)不能。因为CaSO4微溶于水且难与酸反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)难溶电解质的溶解度为0。 (　　)
(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。 (　　)
(3)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡。
(　　)
(4)溶解度小的物质，Ksp一定小，溶解度大的物质，Ksp也一定大。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
2．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH