鲁科版选修4 化学反应原理第1节 化学反应的方向教学设计

　　教学建议

一、重难点分析

重点:理解焓变与熵变对反应方向的共同影响,根据定量关系式ΔH-TΔS及给定数据判断反应方向。

难点:理解焓变与熵变对反应方向的共同影响,根据定量关系式ΔH-TΔS及给定数据判断反应方向。

二、教学思路

《普通高中化学课程标准》只要求学生“能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向”,对自由能知识没有相关要求。从学生的知识基础考虑,教学中回避焓判据、熵判据的理论推导,从学生的已有知识和生活经验出发,分三个层次就化学反应的方向进行学习。首先,以学生熟悉的自发进行的放热反应为例,介绍化学反应有向能量降低方向自发进行的倾向——焓判据;以生活现象为例,说明混乱度(熵)增加是自然界的普遍规律,也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。其次,用实例说明单独运用上述判据中的任一种,都可能出现错误,都是不全面的。对熵的教学,建议只停留在混乱度这个层面上,不必给出严格的熵的定义,以免使问题复杂化。第三,要正确地判断化学反应进行的方向,需要综合考虑焓变和熵变的复合判据,这一判据的推导是大学化学的内容,需留待以后学习。为了使学生对化学反应方向判据形成科学的认识,教学中注意强调:根据反应的焓变和熵变的大小,只能判断反应自发进行的可能性,不能确定反应是否一定发生或反应速率的大小。通过上述知识的介绍,达到能初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响的教学目的,使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题。

　　参考资料

可逆反应与自发反应

每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反,产物转换成反应物。

虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的,部分反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指的是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物,甚至在极端状况下均难以逆转反应。

另一种反应机制称为自发反应,是一种热力学倾向,表示此反应引起总体熵的净增加。