高中化学鲁科版选修4 化学反应原理第3章 物质在水溶液中的行为第4节 离子反应教学设计

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教学建议一、重难点分析重点:酸碱中和滴定的原理和方法。难点:酸碱中和滴定的原理和方法。二、教学思路关于中和滴定实验:1.本实验活动的教学要注意能力训练和技能训练并重。能力训练包括对酸碱中和滴定原理的认识、实验方案的设计、数据处理能力的培养等。在实验中学,在探究活动中学,是培养学生能力的有效途径。因此,教师应该注意加强本活动的探究性,鼓励学生思考、讨论。技能训练主要指滴定操作,教师可以利用“方法导引”,对滴定管的使用进行系统讲解,然后指导学生进行操作。教师在教学过程中要注意,技能训练只是探究活动的一部分,而不是活动的全部。2.可以先由学生讨论得出酸碱中和滴定公式,教师再分析、评价,并给出规范的计算步骤(注意有效数字的位数)。教师要强调学生注意公式以及代入数据书写的规范,物质的量浓度保留小数点后4位数字,体积保留小数点后2位数字。参考资料1.氧化还原滴定法氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。它的应用十分广泛,可用的滴定剂很多,能够运用直接或间接滴定法测定许多无机物和有机化合物。下面介绍两种常用的方法。(1)高锰酸钾法:Mn本身显紫红色,可用它滴定无色或浅色的还原剂溶液。在滴定中,Mn被还原为近乎无色的Mn2+。滴定到化学计量点时,只要Mn稍微过量就可以使溶液显粉红色,表示已经达到滴定终点。实验表明,Mn的浓度约为2×10-6 mol·L-1时,就可以看到溶液呈粉红色。(2)碘量法:是利用I2的氧化性和I-的还原性进行滴定的方法。固体I2在水中的溶解度很小(0.001 33 mol·L-1),故通常将I2溶解在KI溶液中形成(为了方便起见,一般写为I2)。I2是较弱的氧化剂,能与较强的还原剂作用,而I-是中等强度的还原剂,能与许多氧化剂作用。在滴定还原性强的物质时,可以直接用I2标准溶液滴定,采用淀粉作为指示剂,可以检测出约10-5 mol·L-1的I2,终点非常明显。在滴定氧化剂的浓度时,可先用I-将其还原,再用Na2S2O3标准溶液滴定释放出的I2。2.络合滴定法络合滴定法是以络合反应为基础的滴定分析方法。乙二胺四乙酸(EDTA)是络合滴定中常用的螯合剂。在络合滴定中,通常利用一种能与金属离子生成有色络合物的显色剂(称为金属离子指示剂)来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。金属离子指示剂与被滴定的金属离子反应,形成一种与指示剂本身颜色不同的络合物:M+InMIn　颜色甲 颜色乙滴入EDTA时,金属离子被络合。当接近化学计量点时,已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出,释放出指示剂,这样就引起了溶液颜色的变化:MIn+YMY+In 颜色乙 颜色甲(Y表示EDTA)