高中化学鲁科版必修1第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类教学设计

系列微专题2　氧化还原反应的基本规律及其应用

1．守恒规律

(1)内容：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应)。

(2)应用：氧化还原反应方程式的配平及有关计算。

2．价态规律

(1)内容

高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

(2)应用

判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。

3．强弱规律

(1)内容：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

氧化剂　＋　还原剂―→还原产物＋氧化产物

  ↓           ↓         ↓       ↓

强氧化性　 强还原性　 弱还原性　弱氧化性

(2)应用

①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质；

②用还原性强的物质制备还原性弱的物质；

③用于比较物质氧化性或还原性的强弱。

4．转化规律

(1)内容：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。

(2)应用：判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及电子转移情况。

5．先后规律

(1)内容

多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

(2)应用：判断物质的稳定性和反应顺序。

【典例】　回答下列问题：

(1)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是________。

(2)已知反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是________(填字母)。

A．Br2＋2I－===2Br－＋I2

B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋

C．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

[解析]　(1)Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，氧化性由强到弱的顺序是Ag＋>Cu2＋>Mg2＋，加入适量Zn粉，优先发生反应的是Ag＋。

(2)根据化合价“只靠近不交叉”规律，可知题示反应电子转移的方向和数目：

(3)在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，D项若能发生，则氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Br2，不符合氧化性顺序：Br2>Fe3＋，故不能发生。

[答案]　(1)Ag

(3)D

1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)

①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋  　⑥Na＋  　⑦Mg

A．①⑦　　　　　　   B．②④

C．③⑤⑥   D．②④⑤⑥

C　[元素在最高价态时只有氧化性。S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。]

2．用0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－3 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是(　　)

A．＋1　   B．＋2 

C．＋3　   D．＋4

D　[氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 mol·L－1×0.03 L×(6－4)＝2×10－3 mol×(7－x)，解得x＝＋4。]

3．已知有如下三个氧化还原反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)

A．Cl2   B．KMnO4

C．FeCl3   D．HCl

C　[由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不符合题意；HCl不能氧化I－，故选项D不符合题意。]