2020版高考化学一轮复习通用版讲义：第二章第2课时　微观探离子（1）——“离子反应”相关知识全落实

第2课时　微观探离子(1)——“离子反应”相关知识全落实知识点一　电解质及其电离1．电解质和非电解质的比较 定义异同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物化合物，能电离、能导电盐(NaCl) 酸(H2SO4) 碱(NaOH)非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物，不能电离、不能导电蔗糖、乙醇易错点拨①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等 2．强电解质和弱电解质的比较 强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子举例①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)易错点拨①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系 3．电解质的电离(1)电离的理解电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。(2)电离方程式强电解质全部电离，用“===”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO弱电解质部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－酸式电离　　　               碱式电离酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO [提醒]　电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 [对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质(×)(2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质(×)(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)(4)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质(×)(5)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(×)(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(8)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(√)2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH 解析：选A　B项中的CaCO3属于强电解质，Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；C项中H2O是弱电解质，错误；D项中CH3COONH4属于强电解质，错误。3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋COB．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO解析：选D　A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项中正确的电离方程式为Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋；C项中HS－的电离为HS－H＋＋S2－。知识点二　离子反应与离子方程式 1．离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度减小。(3)类型：复分解反应生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等氧化还原反应溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋络合反应如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3水解反应如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2．离子方程式(1)概念及意义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱中和反应生成可溶性盐通常可用H＋＋OH－===H2O表示。(2)离子方程式的书写(以CaCO3与盐酸的反应为例) (3)物质的“拆分”原则书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。①常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3②常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而NaHSO4在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。④微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。[提醒]　氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。 [对点训练]1．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C　A项中除生成H2O外还生成BaSO4沉淀，错误；B项中离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O，错误；D项中Na2HPO4是多元弱酸的酸式盐，与NaOH反应的离子方程式为HPO＋OH－===PO＋H2O，错误。2．写出下列反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)氯气与水的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；(7)铜与稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(8)铜与浓硝酸的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(9)FeCl3溶液与铜的反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。