2020版高考化学一轮复习通用版讲义：第二章第5课时　追根知反应（1）——“氧化还原反应”相关知识全落实

第5课时　追根知反应(1)——“氧化还原反应”相关知识全落实

知识点一　氧化还原反应的相关概念及表示方法

1．氧化还原反应的本质和特征

2．氧化还原反应的相关概念及其关系

例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

[提醒]　元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法

①表示方法

写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

。

②注意事项

a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法

①表示方法

写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

。

②注意事项

a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c．线桥只出现在反应物中。

4．近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价

5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

(3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。

(4)所有的置换反应都是氧化还原反应。

(5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。

[对点训练]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)

(2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)

(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质(√)

(7)NO2溶于水时发生氧化还原反应(√)

(8)H2O2在化学反应中只作氧化剂(×)

2．以下成语本意涉及氧化还原反应的是(　　)

A．百炼成钢　　　　　　　 B．刻舟求剑

C．水滴石穿  D．暗香浮动

解析：选A　A项，百炼成钢是利用氧气将生铁中含有的碳氧化成二氧化碳，发生了氧化还原反应；B项，刻舟求剑是物理变化；C项，水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应；D项，暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化。

3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2    

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

解析：选C　A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的变化，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。

4．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是(　　)

解析：选D　A项中转移电子数目错误，应为e－；B项中氧化产物与还原产物均为Cl2，且转移电子数目为5e－；C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

识点二　氧化剂与还原剂

1．常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

[提醒]　①O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O。

②浓硝酸的还原产物是NO2，稀HNO3的还原产物是NO。

2．常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：

3．既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子

具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当遇到强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当遇到强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下：

[提醒]　同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。

[对点训练]

1．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是(　　)

A．Cr2O―→CrO

B．HNO3―→NO2

C．SiO2―→Si

D．CH3CH2OH―→CH3CHO

解析：选D　Cr2O―→CrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。

2．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　)

A．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑

B．2F2＋2H2O===4HF＋O2

C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

解析：选D　CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低为0价，水作氧化剂，A错误；水中氧元素由－2价升高为0价，水作还原剂，B错误；该反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。

3．下列反应中：HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是________。

①KOH＋HCl===KCl＋H2O

②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

③Cl2＋H2OHCl＋HClO

④2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

答案：②　⑤　③