高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时教案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时教案设计，共6页。教案主要包含了Al3　的制备，铝的重要化合物等内容，欢迎下载使用。



课题
金属的化学性质
授课人
谭宗芹
课时安排
3
课型
新授课
授课时间
第9周
课标依据
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
教材分析
在本节之前已经介绍了了金属钠、铝的化学性质，本节开始学习金属的重要化合物。本节是金属化学性质知识的延伸，知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。
学情分析
高一1班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。


高一2班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一4班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力


1、了解氧化铝的性质和主要用途


2、通过实验探究，认识氢氧化铝的的性质、实验室制备方法和主要用途


3、通过氧化铝和氢氧化铝的学习，了解两性氧化物和两性氢氧化物的性质。
过程与方法


1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力


2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识
情感态度与价值观


通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。
教学重难点
教学重点


氧化铝的两性和氢氧化铝的两性
教学难点


两性氢氧化物概念的形成
教法


与


学法
通过已有知识和实验现象加以引导，使学生自主得到结论。指导学生画铝及相关重要化合物的转化关系图
教学资源
Ppt 实验视频



教


学


活


动


设


计
师生活动
设计意图
批注
情景创设


ppt展示


闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。


蓝宝石、红宝石虽然色彩各异，但它们都是刚玉的一种，化学成分都是氧化铝。红宝石是由于其中混有少量铬元素杂质所致，蓝宝石是由于其中混有少量钛（Ti）和铁（Fe）元素杂质所致。


提问 你知道氧化铝有哪些性质和用途吗？


思考：请大家结合生活实际经验及教材第 58页内容总结氧化铝的物理性质及用途。


板书


铝的重要化合物


氧化铝


物理性质


学生说出 PPT展示


（1）氧化铝的物理性质


①难溶于水


②熔点很高（熔点2050℃）


电解


③ 硬度很大


（2）氧化铝的用途


①冶炼金属铝 2Al2O3==4Al + 3O2↑


②制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器


回顾：根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应


能否预测氧化铝分别与它们反应的产物？


板书


（3） 化学性质


引导学生自己写出化学方程式，并改写成离子方程式


板书


①与酸反应：Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O


②与碱反应：Al2O3+2OH– = 2AlO2–+H2O


结论：氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。


讲Al2O3呈两性，那么它对应的水化物――Al(OH)3的性质又怎么样呢？


PPT展示


Al(OH)3的两性实验


板书2、氢氧化铝


问 我们从实验能得到什么结论？


板书


Al(OH)3是典型的两性氢氧化物


讲实验表明，Al(OH)3在HCl和NaOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。


引导学生自己写出化学方程式并拆成离子方程式。


板书（1）化学性质：


Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O


Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O


结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。


思考Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？


（不能，只能强碱溶液起反应）


板书氢氧化铝的不稳定性


2Al(OH)3Al2O3+3H2O





三、Al(OH)3 的制备


在实验室可以用铝盐溶液与NH3 ·H2O 反应来制取Al(OH)3


Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4


引导学生拆写成离子方程式


Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋


提问 实验室为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢？


由于 Al(OH)3不溶于弱酸、弱碱，用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应时，若加入NaOH溶液的量不足， Al3+不能完全转化为Al(OH)3；若加入NaOH溶液过量，则生成的Al(OH)3会被部分溶解，不易控制反应物的量。


Al(OH)3 的用途


净水


脱色剂


中和胃酸（胃舒平）


讨论：中和胃酸为什么要用Al(OH)3？能不能用其他的代替？





检测 引导学生画铝及相关重要化合物的转化关系图




































了解氧化铝的性质和主要用途

















培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力

























































































通过实验探究，认识氢氧化铝的的性质、实验室制备方法和主要用途














通过氧化铝和氢氧化铝的学习，了解两性氧化物和两性氢氧化物的性质








通过化学知识在日常生活中的具体应用，激发学生对化学的学习兴趣。






当堂检测


有效练习
引导学生画铝及相关重要化合物的转化关系图
作业布置
铝及相关重要化合物的转化关系图中各个化学方程式和离子方程式
板书设计
二、铝的重要化合物


1、氧化铝（两性氧化物）


物理性质


化学性质


与酸反应Al2O3＋6H＋＝＝2Al3＋＋3H2O


与碱反应Al2O3＋6OH―＝＝2AlO2―＋H2O


2、氢氧化铝（两性氢氧化物）


物理性质


化学性质：


与酸反应Al(OH)3＋3H＋＝＝Al3＋＋3H2O


与碱反应Al(OH)3＋OH―＝＝AlO2―＋2H2O


不稳定 2Al(OH)3Al2O3+3H2O


（2）Al (OH)3 的制备


Al2(SO4)3+6NH3 ·H2O ==2Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4


Al3＋+3NH3 ·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4＋



教学反思
备注