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人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时教学设计
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时教学设计，共10页。
课题
富集在海水中的元素——氯
授课人
谭宗芹
课时安排
2课时
课型
新授
授课时间
第 周
课标依据
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材分析
在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研究，Cl2作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大多数金属的化合，与非金属（主要是氢气）的化合，与水，与碱的反应，在学习Cl2性质的基础上，我们引导学生归纳非金属单质的常见性质，与第三章的金属通性相对应。
学情分析
高一3班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。
高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力
使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
了解常见漂白剂的漂白原理。
使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法
探究氯气的性质和用途。
通过探究掌握氯离子的检验方法。
情感态度与价值观
使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
教学重难点
教学重点
氯气与碱反应、氯离子的检验方法
教学难点
氯气与碱反应
教法
与
学法
用好实验不仅有利于加深学生对学科知识的理解；也有利于吸引学生的注意力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验
信息技术应用分析
知识点
学习目标
媒体内容与形式
使用方式
媒体来源
教
学
活
动
设
计
师生活动
设计意图
批注
［复习提问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
[引入]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[分析]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。
（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）
[实验4-4、4-5]
［探究与交流］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。
[小资料]次氯酸的性质：
次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
２ＨＣlＯ ２ＨＣl＋Ｏ２↑
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？
[过渡]由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。
(4)与碱液反应：
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
[思考与交流]（1）久置氯水与新置氯水有何区别？ 氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？
[结论]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置的氯水因为HClO分解，所以含有 H2O 、H+、Cl—。
②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物发生反应生成有机氯化物，对人体有害。
③可以使用漂白液、漂白粉、漂白精等代替氯水进行漂白。也可以用二氧化氯（ClO2）、臭氧O3代替氯气对自来水消毒。
（2）漂白液、漂白粉、漂白精的生产原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么？存放漂粉精时应注意哪些问题?
[结论] ①漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理是氯气与碱发生反应；
②漂白液（有效成分：NaClO）；漂白粉 (主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)；漂粉精(主要成分：Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2)。
③漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分与酸反应生成次氯酸。
Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
④密封保存，防止与空气接触。
（3）氯气可以杀菌消毒漂白，对人类社会做出巨大的贡献，但是氯气有毒，使用不好可能带来环境污染，危害人体健康。科学家已经找到可以代替氯气的消毒剂。对此，你有何认识？对你有什么启示？
①任何事物都有两面性；正确使用是关键。
②科学发展有局限性，科学技术在发展中不断发展完善，不断进步。
[小资料] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂。
[板书]二、氯离子（Cl-）的检验
［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
(1)步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有氯离子（Cl-）。
(2)离子反应：
Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
[思考]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，还要再加几滴稀硝酸？
【知识拓展】
1、氯气的实验室制法
（1）实验室制氯气的实验原理：MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）实验装置：固体与液体加热制取气体。
（3）氯气的收集方法：实验室收集氯气应该用向上排空气法收集，但是不能用排水法收集。可以使用排饱和食盐水法收集氯气。
除杂方法：将氯气通过装有饱和食盐水的洗气瓶；
干燥方法：将氯气通过装有浓硫酸的洗气瓶。
（4）氯气的检验：湿润的蓝色石蕊试纸、湿润的碘化钾淀粉试纸
（5）尾气处理：氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。
（6）制备气体的基本步骤：
实验室制备气体一般按以下步骤进行：①连接仪器，②检查气密性，③加装药品，④开始反应，⑤收集气体，⑥停止反应，⑦拆洗仪器。
2、卤素
（1）卤素的原子结构：
（2）卤素原子结构的比较：
相同点：最外层均有7个电子。
不同点：由氟到碘核电荷数依次递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
（3）卤素的化学性与结构的关系：
从氟到碘，最外层电子数相同，应具有相似的化学性质，即可以得一个电子使最外层达到8电子的稳定结构，因此,化学性质都很活泼,都具有氧化性；但由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜Ｉ－
使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
探究氯气的性质和用途。
通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力
了解常见漂白剂的漂白原理。
通过探究掌握氯离子的检验方法。
使学生掌握氯离子的检验方法。
使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
当堂检测
有效练习
5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（ ）
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
7、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
9、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
作业布置
课后习题7、14
板书设计
第二课时
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
二、氯离子（Cl-）的检验
(1)步骤 (2)离子反应
教学反思
本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。
备注
课题
富集在海水中的元素——氯
授课人
谭宗芹
课时安排
2课时
课型
新授
授课时间
第 周
课标依据
通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教材分析
在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研究，Cl2作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大多数金属的化合，与非金属（主要是氢气）的化合，与水，与碱的反应，在学习Cl2性质的基础上，我们引导学生归纳非金属单质的常见性质，与第三章的金属通性相对应。
学情分析
高一3班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。
高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力
使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
了解常见漂白剂的漂白原理。
使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法
探究氯气的性质和用途。
通过探究掌握氯离子的检验方法。
情感态度与价值观
使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
教学重难点
教学重点
氯气与碱反应、氯离子的检验方法
教学难点
氯气与碱反应
教法
与
学法
用好实验不仅有利于加深学生对学科知识的理解；也有利于吸引学生的注意力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验
信息技术应用分析
知识点
学习目标
媒体内容与形式
使用方式
媒体来源
教
学
活
动
设
计
师生活动
设计意图
批注
［复习提问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
[引入]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[分析]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。
（3）氯气与水反应：
Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）
[实验4-4、4-5]
［探究与交流］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?
[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。
[小资料]次氯酸的性质：
次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
２ＨＣlＯ ２ＨＣl＋Ｏ２↑
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？
[过渡]由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。
(4)与碱液反应：
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
[思考与交流]（1）久置氯水与新置氯水有何区别？ 氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？
[结论]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置的氯水因为HClO分解，所以含有 H2O 、H+、Cl—。
②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。氯气对自来水消毒时，氯气与水中的有机物发生反应生成有机氯化物，对人体有害。
③可以使用漂白液、漂白粉、漂白精等代替氯水进行漂白。也可以用二氧化氯（ClO2）、臭氧O3代替氯气对自来水消毒。
（2）漂白液、漂白粉、漂白精的生产原理什么?漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白原理又是什么？存放漂粉精时应注意哪些问题?
[结论] ①漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理是氯气与碱发生反应；
②漂白液（有效成分：NaClO）；漂白粉 (主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)；漂粉精(主要成分：Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2)。
③漂白原理是漂白液、漂白粉和漂粉精中的有效成分与酸反应生成次氯酸。
Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
④密封保存，防止与空气接触。
（3）氯气可以杀菌消毒漂白，对人类社会做出巨大的贡献，但是氯气有毒，使用不好可能带来环境污染，危害人体健康。科学家已经找到可以代替氯气的消毒剂。对此，你有何认识？对你有什么启示？
①任何事物都有两面性；正确使用是关键。
②科学发展有局限性，科学技术在发展中不断发展完善，不断进步。
[小资料] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂。
[板书]二、氯离子（Cl-）的检验
［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
(1)步骤：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中有氯离子（Cl-）。
(2)离子反应：
Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
[思考]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，还要再加几滴稀硝酸？
【知识拓展】
1、氯气的实验室制法
（1）实验室制氯气的实验原理：MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）实验装置：固体与液体加热制取气体。
（3）氯气的收集方法：实验室收集氯气应该用向上排空气法收集，但是不能用排水法收集。可以使用排饱和食盐水法收集氯气。
除杂方法：将氯气通过装有饱和食盐水的洗气瓶；
干燥方法：将氯气通过装有浓硫酸的洗气瓶。
（4）氯气的检验：湿润的蓝色石蕊试纸、湿润的碘化钾淀粉试纸
（5）尾气处理：氯气可以用氢氧化钠溶液吸收。
（6）制备气体的基本步骤：
实验室制备气体一般按以下步骤进行：①连接仪器，②检查气密性，③加装药品，④开始反应，⑤收集气体，⑥停止反应，⑦拆洗仪器。
2、卤素
（1）卤素的原子结构：
（2）卤素原子结构的比较：
相同点：最外层均有7个电子。
不同点：由氟到碘核电荷数依次递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
（3）卤素的化学性与结构的关系：
从氟到碘，最外层电子数相同，应具有相似的化学性质，即可以得一个电子使最外层达到8电子的稳定结构，因此,化学性质都很活泼,都具有氧化性；但由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱。
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜Ｉ－
使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
探究氯气的性质和用途。
通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力
了解常见漂白剂的漂白原理。
通过探究掌握氯离子的检验方法。
使学生掌握氯离子的检验方法。
使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
当堂检测
有效练习
5、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是（ ）
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
7、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
9、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（ ）
A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒 D．较易液化
10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
作业布置
课后习题7、14
板书设计
第二课时
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
二、氯离子（Cl-）的检验
(1)步骤 (2)离子反应
教学反思
本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。
备注
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