高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解教案及反思

第3节 《盐类的水解》说课稿

各位老师好！今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第二节《盐类的水解》（第1课时），我主要从以下四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理和溶液酸碱性的基础上，讨论电解质在水溶液中的电离行为（包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系），探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

（2）从知识结构上讲，盐类水解平衡是继水及弱酸、弱碱的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

2、教学大纲的要求：

普通中学化学科教学大纲把本节内容（盐类的水解<强酸弱碱盐和强碱弱酸盐>）定为B级要求，同时也是高考的热点。

3、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

（1）、知识与技能

①使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱。

②并能够正确书写盐类水解的反应方程式。

（2）、过程与方法

①能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

②使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

（3）、情感态度与价值观

①能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

②体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

4、本节课的重点、难点

重点：探究盐类水解的本质。

确立依据：根据教材的地位及教学大纲的要求及学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用

难点：从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。

确立依据：根据对学生的了解，这是学生的较为薄弱的地方。

二、 学生情况分析：

高二的学生已经具备独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经学

习了化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应，又会给本节内容

的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物则学生

易误解盐溶液一定呈中性等。

三、教学策略和方法

针对学生情况，在教学策略上采用探究---启发式教学，结合实验探索，模拟微观演示，促使学生主动探求答案，以达到分散难点的目的。

教学思路设计如下：“设问激疑——实验探究——得出结论——理论诠释——盐类水解的实质”。从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，随堂实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出真正原因。使学生掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习兴趣。

教学方法上，我采取实验探究和理论研究两条学习主线：

实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养学生的创新精神和实践能力。

理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解。

具体来说：①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；④概念的建构充分体现概念的科学价值，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中，达到理论完整。

四、说教学过程

Ⅰ、知识储备  巩固基础

（1）、什么是盐？

电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物称为盐。

或：盐就是酸跟碱中和生成的除水以外的产物。

    强酸       强碱                       强酸强碱盐

酸                   碱 生成的盐   强酸弱碱盐

弱酸       弱碱                       弱酸强碱盐

                                      弱酸若碱盐

（2）、水溶液的酸碱性由什么决定？

水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定

       [H+]>[OH-]    酸性

       [H+]<[OH-]    碱性

       [H+]=[OH-]    中性

Ⅱ、创设情景  引入新课

酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显什么性呢？----------设疑

Ⅲ、实验探究  发现问题

[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表：

【设计意图】①增加了盐溶液pH一项，为盐的水解规律“越弱越水解”做好铺垫。

②引导学生总结规律，培养学生良好的学习习惯。

结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性

思考：我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H+和OH-的量总是相等的，而盐本身又不能电离出H+ 或OH-，那么是谁打破了这一等量关系呢？

Ⅳ、因势利导 探究真知

师生共同从微观角度分析（理论探究）

以醋酸钠溶液为例：

思考：盐溶液中存在哪些离子？        CH3COONa ==  Na ++CH3COO-  

                                H2O  H++OH-  

哪些离子间可能相互结合？       CH3COO-－+ H+   CH3COOH     

对水的电离平衡有何影响？ 促进水的电离平衡   C（OH-）  ﹥  C(H+)溶液显碱性

【设计意图】不断地设台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐步由旧知识引出新知识。从不同类型的盐类显示不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质的原因——盐类的水解。使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题，解决问题的思维能力。

利用动画模拟醋酸钠的水解过程。使学生更好的理解醋酸钠的水解原理。

学生自主分析：请同学们用同样的方法分析NH4Cl溶液为什么呈酸性？

结合学生的分析，利用动画模拟NH4Cl的水解过程。

【设计意图】使学生通过模仿体验过程，激发学习化学的兴趣。培养学生认识问题的思维能力。

[思考]

1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（学生自主分析）

【设计意图】运用对比法，理解概念。

 [设问]盐类水解有哪些规律呢？

寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。

结论：有弱才水解，无弱不水解

 [设问]相同条件下，pH：  NH4Cl ＞ AlCI3

pH ： Na2CO3 ＞  CH3COONa 为什么呢？

[分析]碱性：NH3·H2O＞ Al（OH）3

     酸性：CH3COOH ＞H2CO3 

[思考] 弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？

请同学们测定CH3COONH4的pH值。

结果发现显中性，启发思考NaCl溶液显中性，CH3COONH4溶液也显中性，二者实质相同吗？

(通过类比，再次激活学生的思维，并得出“都弱都水解、同强显中性”的规律。)

【设计意图】在盐类水解的概念和规律教学过程，是一步步设疑、解疑的过程，在这种过程中学生完成了知识的自主建构。

Ⅴ、课堂评价－－  升华

１．判断KI，FeCl3，KClO4溶液的酸碱性；

２．书写Fe3+、HCO3-的水解离子方程式。

３．下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是

           A.  HCO3-+H2O    H2CO3+OH-

           B.  HCO3-+H2O    CO32-+H3O+

４．解释饱和NH4Cl溶液与镁条反应产生气泡的原因？

 五、说板书设计

一、盐类的水解

1、定义：

  对概念的理解：盐类水解的规律总结：（口诀记忆）

有弱才水解，无弱不水解－－条件

越弱越水解，都弱都水解－－程度

谁强显谁性．同强显中性－－结果

2、实质： 生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡体系——盐类的水解平衡）

3、盐类水解反应的方程式的书写：盐+水酸+碱

请写出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3 等水解反应的离子方程式。