人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解教案设计

  第3节 盐类的水解（教学设计）

教学目标：
　　1、知识与技能：
　　⑴    掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。
　　⑵    理解盐类水解的特点和规律。
　　⑶    进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作
　　2、过程和方法
　　⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。
　　⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
　　3、情感、态度和价值观
　　⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。
　　⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。
　　教学重点：盐类水解的概念、原理和规律
　　教学难点：理解盐类水解的原理
　　教学方法：实验探究+启发式教学
    教学用具：

试剂：

浓度均为0.1mol/L的NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Al2（SO4）3、 NaNO3溶液

       用品：PH试纸,玻璃棒,表面皿等
　　教学过程：
　　　　【导课】——双边活动

首先复习影响水电离平衡的因素——温度、浓度、同离子效应、引入化学反应，通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐（这里指正盐）不能电离出H+或OH-，盐溶液是否能够影响水的电离平衡呢？今天我们就来讨论盐类的水解。
【板书】              盐类的水解 
　　 (设计意图—— 温故而知新，再通过设问，激发兴趣，逼近课题)

【温故知新】活动设计——复习盐的组成和分类，特别注意两种分类——组成上、性质上。

【新课教学】
【探究实验】活动设计——盐（正盐）溶液的酸碱性
　      分组测定下列盐的水溶液的PH

NaCl、NH4Cl、

Na2CO3、Al2（SO4）3

NaNO3、 Na2CO3、

　　【总结】 正盐溶液不一定都显中性，有呈酸性的，也有呈碱性的，且不同的正盐酸性或碱性的强弱也有所不同。

　　【讨论】活动设计——盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？
　     　【学生活动】组织学生思考、讨论以下问题：

①氯化铵、碳酸钠、氯化钠溶液中分别含有哪几种离子？

②哪些离子可能相互结合？

③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？

④这些盐的水溶液分别显示什么性质（酸碱性PH  >  <  =  7）

　　【板书】
　　                            Na2CO3+H2O  Na HCO3+NaOH
　　                            CO32-+H2O HCO3-+OH-

【结论】碳酸钠溶液显碱性
　　 【讨论】依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？
　　【板书】
　　NH4Cl +H2ONH3.H2O + HCl          
　　NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
　　【结论】以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，导致水的电离平衡被破坏。
　　【板书】

1、定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
　　2、什么样的盐才能够破坏水的电离平衡——盐类水解的条件：
　　【讨论】哪些盐能够破坏水的电离平衡——通过讨论让同学举例分析并论证

【结论】凡能在水中电离出破坏水电离平衡的弱电解质离子，有弱才水解，无弱不水解。
　　【讨论】氯化钠是否水解，水溶液呈何性质？

过程略

【结论】钠离子、氯离子不能破坏水的电离平衡，即不能水解。

　　3、盐类水解的实质：
　　        破坏水的电离平衡，促进水的电离，水解结果生成酸和碱，　水解反应是中和反应的逆反应。
　　4、  盐类水解书面表达形式——水解化学方程式、水解离子方程式 
　　                       盐＋水　　 酸＋碱    

  水解离子    +    H2O       弱酸（或弱碱）   +   OH-（H+）
　　　【思考】水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？
　　【练习】请试写出CuCl2、KF、CH3COOK、FeCl3的水解方程式

【讲评并纠正】学生书写的错误，同时强调
　　【注意】书写方程式时注意

（1）一般不用“=”，而用可逆符号
　　（2）盐类水解的程度较小，产物很少，不会产生气体或沉淀，一般不用“  ↑、↓ ”

（3）若生成物如H2CO3、 NH3·H2O等不稳定的酸或碱也不能将其写成其分解产物的形式。
　　小结：盐水解的定义和规律

【盐类水解的规律】：愚弱水解，遇强不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。

【注意问题】

盐是否能够水解取决于盐的组成中是否含有能够水解的离子

盐水解使水的电离程度增大

正盐水解过程中H+、OH-都来自水分子的电离

水解盐的溶液中H+、OH-离子浓度的乘积还等于Kw

盐水解过程是可逆的，多元弱酸跟、多元弱碱阳离子水解都是分步进行

【反馈练习】
　　1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
　　A、  Ag+           B、  SO42-    　C、  Al3+           D、  F-
　　2. 下列溶液PH小于7的是
　　A、硫化钾       B、 硫酸铜     　C、碳酸钾      D、硝酸钾
　　3. 判断下列溶液的酸碱性，写出其水解的化学方程式和离子方程式
　　（1）FeCl3         （2）KBr
　　（3）Na2SiO3  （3）KF