高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源教案及反思

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   第二节  燃烧热  能源     第    课时课题名称燃烧热  能源时间第  周   星期课型新授课主备课人 目标1.准确把握燃烧热的概念及相关计算2.知道节约能源。提高能量利用效率的实际意义重点燃烧热概念的理解及计算二次备课难点燃烧热概念的理解及计算自主学习燃烧热1． 仔细阅读课本第7页第2段，在课本上画出燃烧热的概念。（注意抓关键词）2． 表达形式   从符号、正负号、单位三个角度去分析。3． 意义：   例如：C的燃烧热为393.5 KJ/ mol，表示在_______时,_______C完全燃烧生成CO2时________393.5 KJ的热量。4.小组讨论完成课本第7页【思考与交流】能源在课本第8页第1段画出什么是能源？包括哪些？1．化石燃料有哪些？2．新能源在课本第8页最后一段画出新能源有哪些？能否再生？     问题生成记录： 精讲互动1.对燃烧热概念中的“1mol。纯物质。完全燃烧。稳定的氧化物”，应如何理解？1mol：        纯物质：        完全燃烧：   完全燃烧生成稳定的化合物是指：C→_______，H→_______，S→_______。2.燃烧热。中和热。反应热的区别3.燃烧热的大小与其物质的量是否有关系？4.我国能源的现状如何？如何解决我国的能源危机问题？例1 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－57.3 kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/molC.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)   ΔH＝－5 518 kJ/molD.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)  ΔH＝－5 518 kJ/mol例2判断正误A.甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol(   )B．500 ℃。300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)                                          NH3(g)  　ΔH＝－38.6 kJ/mol(    ) 达标训练基础题1.下列说法正确的是（   ）A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2.O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量数值相等2.根据热化学方程式（在101KPa时）：S(g) + O2 (g) = SO2(g)  △H=—297.23KJ/mol分析下列说法中正确的是（   ）A． S的燃烧热为297.23 KJ/mol  B．S(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量大于297.23 KJ/molC．S(g) + O2 (g) = SO2(g)放出的热量小于297.23 KJ/molD．形成1 molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 molS(g)和1 mol O2 (g)的化学键所吸收的总能量3.有氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 KJ/mol，该反应的热化学方程为:__________________________,若1 KJ/mol水蒸气转化为液态水放热2.444 KJ/mol，则氢气的燃烧热为___________ KJ/mol。       作业 反思 板书设计