高中化学第三节 化学反应热的计算教案设计

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第三节   化学反应热的计算第    课时课题名称盖斯定律的应用和计算时间第  周   星期课型新授课主备课人 目标1.理解盖斯定律2.能根据热化学方程式。盖斯定律和燃烧热，中和热的数据，进行反应热的计算。重点利用盖斯定律进行反应热的相关计算二次备课难点利用盖斯定律进行反应热的相关计算自主学习一、盖斯定律：1.内容：  仔细阅读课本第11页第2段，归纳并在课本上画出盖斯定律的概念。2.应用：   仔细阅读课本12页，进一步理解盖斯定律。     问题生成记录： 精讲互动一、利用盖斯定律进行反应热的相关计算通过计算求的氢气的燃烧热：可以通过两种途径来完成，如图已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)＝H2O(l)；△H2＝－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△H是多少？ 二、反应热的计算课本14页例一。例二。例三  达标训练基础题1.完成下列热化学方程式：①；△H＝－25kJ/mol②；△H＝－47kJ/mol③；△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：______________________________________________________．2.练习：已知C(S)  + 1/2O2(g) ==CO(g)   △H = －110.5 KJ/mol           C(S)  + O2(g)  == CO2(g)     △H = －393.51 KJ/mol计算反应C(S) + CO2(g)  == 2CO(g)  的反应热。 3.已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s);  △H = －348.3 KJ/mol（2）2Ag(s) + 1/2O2(g) == Ag2O(s) △H =－31.0KJ/mol则Zn(s) + Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s)的△H等于（   ）A. -317.3KJ/mol  B. -379.3 KJ/mo1   C.  -332.8KJ/mol  D.+ 317.3KJ/mol4.发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气，已知：N2(g) + 2O2(g) == 2NO2 (g)  △H1 =  + 67.7 KJ/molN2H4(g) + O2(g) == N2(g) + 2H2O(g)  △H2= —534 KJ/mol试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为________ KJ,写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________________提高题5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－67.7 kJ/mol         B．－43.5 kJ/molC．＋43.5 kJ/mol         D．＋67.7 kJ/mol       作业 反思 板书设计