化学选修4 化学反应原理第1节 化学反应的方向教学设计

课题名称

化学反应速率

授课时间

9、26

教师姓名

学生年级

高二

课    时

1

课程标准描述

根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

通过实验测定某些化学反应速率

教材内容分析

化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。 若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为： V = △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或 mol/（L·min） 或  mol/（L·h）

学情分析

已有的知识台阶有：学生有阅读课本的能力基础

已有的经验有：学生会根据定义对化学反应速率进行公式化

本班学生主要个性化差异是：学生的计算能力有差异，学生的解题思维有差异

已有的认知能力，学生能够完成的学习活动是：根据化学反应速率的定义，会进行简单的计算

基于上述分析，仍存在的学习困难和障碍是：计算中的单位换算、比较不同条件下化学反应速率大小的方法（尤其是比值法）

学习目标

课前学生阅读课本P17-P18，熟悉化学反应速率的概念，并能复述出化学反应速率的定义；学生根据预习所知的化学反应速率的定义及公式，会进行简单的计算；对同一反应中各物质的反应速率进行计算，发现各物质的速率之比与化学反应计量数的关系；学会比较不同条件下各反应的化学反应速率的大小。

重点

化学反应速率的表示方法

难点

化学反应速率的表示方法及计算

评价任务

对应学习目标，针对性的学习任务（可选项）

导学过程

教师活动

学生活动

效果及问题预设

导

（展示图片）

生活中的化学反应有的快，有的慢，怎么样去衡量一个反应的快慢呢？

学生认真聆听，并思考老师提出的问题

从生活入手，学生容易接受新的知识

思

请同学们阅读课本P24-P25，用黑笔画出重点和疑点，并完成导学提纲中的基础感知部分

活动一：巡视课堂，记录学生预习过程中存在的问题

活动二：根据需要对小组内的个别学生进行辅导

活动一：阅读课本

活动二：独立完成导学提纲中的预设问题

1、定义：通常用单位时间内      或        来表示。

2、计算公式：                    

3、单位：           或           

【练习】在2SO2+O2        2SO3 反应中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为          。

议

请同学们全体起立，以小组为单位来讨论“深入学习”部分的内容

小组起立讨论

任务一：同一化学反应中，各物质的化学反应速率与化学计量数有什么关系？

任务二：如果比较不同条件下个反应的速率大小？有哪些办法？

展

同学们把学习的成果展示给大家

学生上黑板计算出各物质的反应速率

评

点评学生活动

归纳总结今天所学的知识

学生认真听讲

整理笔记

1、定义：单位时间内反应物的浓度减少量或生成物浓度的增加量

2、计算公式：V = △C/△ t

3、单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）

4、规律

检

请同学们在3分钟之内完成导学提纲中的“迁移应用”部分

巡视课堂，查看学生堂测的效果

根据需要来评讲习题，规范答题要求

活动一：独立完成“迁移应用”

活动二：小组核对答案

1. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(   )

A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率

B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢

D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

2.  A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率

v A=         ，v B=           ，v C=           。该反应的化学反应方程式为               。

板书设计

化学反应速率

5、定义：单位时间内反应物的浓度减少量或生成物浓度的增加量

6、计算公式：V = △C/△ t

7、单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）

8、规律

教学反思