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    湖北省武汉为明学校高中化学选修42.3.3化学平衡常数(第1课时)教学设计
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    高中第1节 化学反应的方向第1课时教学设计及反思

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    这是一份高中第1节 化学反应的方向第1课时教学设计及反思,共4页。

    高二化学 学科课时教学设计

    课题名称

    化学平衡常数(第1课时)

    授课时间

    2018.10.22

    教师姓名

     

    学生年级

    高二

       

    2

    课程标准描述

    用化学平衡常数判断可逆反应是否达到化学平衡状态,提高判断平衡状态的能力。

    教材内容分析

    化学平衡常数必须指明温度,反应必须达到平衡状态,表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的值,不能用任一时刻的浓度值。化学平衡常数表示反应进行的程度,不表示反应的快慢,即化学反应速率快,K值不一定大。使用催化剂能改变化学平衡的速率,但不会使平衡移动,因此不会改变平衡常数。

    分析

    通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等,提高学生的归纳和总结能力;通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系,提高知识的总结归纳能力。

    学习目标

    1、学生通过阅读课本P29的第一段,能够复述化学平衡常数的定义,并分析平衡常数的单位

    2、学生根据课P29的化学平衡常数的公式,能够写出已知方程式的化学平衡常数的表达式

    3、学生根据化学平衡常数的公式,能够准确计算出物质的转化率和平衡时各物质的平衡浓度

    重点

    重点:平衡常数表达式的书写规则

    难点

    难点:结合三行式对关于平衡常数、平衡浓度、转化率的相关计算

    评价任务

    对应学习目标,针对性的学习任务(可选项)

    导学过程

    教师活动

    学生活动

    效果及问题预设

    请同学们阅读课本P29的表格,回答PPt中的三个问题

    学生认真聆听,并思考老师提出的问题

    回归教材,从课本的表格中获取信息

    请同学们阅读课本P29-P30,用黑笔画出重点和疑点,并完成导学提纲中的基础感知部分

    活动一巡视课堂,记录学生预习过程中存在的问题

    活动二:根据需要小组内的个别学生进行辅导

    活动:阅读课本

     

    活动二:独立完成导学提纲中的预设问题

    (1)定义:在一定温度时,当一个可逆反应达到平衡状态时,                                    比值是一个常数,这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数

    (2)公式:                            (以aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)为例)

    【练习】见《导学提纲》

    【总结】K1K2的关系:             ;(填写表达式,下同)

    K3K2的关系:            

    如果反应中有                 参加或生成,它们的浓度不应写在平衡关系式中;

    不同的化学反应,平衡常数的单位    

    请同学们全体起立以小组为单位来讨论深入学习部分的内容

    小组起立讨论

    任务一:探讨多重平衡中,各反应的平衡常数之间的关系

    已知:方程式2NO(g) + O2(g)2NO2(g) 

    K1 =                         

    方程式 2NO2(g) N2O4(g)  K2  =       

    方程式2NO(g)+O2(g)N2O4(g) K3  =     

    根据方程式的叠加原理可知: =                  

                               K1 =                  

    同学们把学习的成果展示给大家

    学生上黑板写出计算过程

    在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(HI)=0.080mol/L. (1)求该反应的平衡常数及H2的平衡转化率; 

    (2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度,H2的平衡转化率。

    点评学生活动

     

    归纳总结今天所学的知识

     

    学生认真听讲

     

    整理笔记

     

     

    请同学们3分钟之内完成导学提纲中的堂测堂练部分

     

     

    巡视课堂,查看学生堂测的效果

     

    根据需要来评讲习题,规范答题要求

     

    活动:独立完成迁移应用

     

    活动二小组核对答案

    1关于平衡常数,下列说法不正确的是 

    A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变   

    B.平衡常数随温度的改变而改变

    C.平衡常数随压强的改变而改变                      D.使用催化剂能使平衡常数增大

    22000K,反应CO(g)+1/2O2(gCO2g)的平衡常数为K则相同温度下反应

    2CO2g2CO(g) + O2g)的平衡常数为(     

    A1/K  B K2  C1/K2  DK-1/2

    3.在2L的容器中充入 1mol CO 1mol H2O(g)发生反应: CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)  800时反应达平衡,若k=1求:  CO的平衡浓度和平衡转化率。 

     若温度不变,上述容器中充入的是1mol CO 4mol H2O(g),反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。

    板书设计

    化学平衡常数(第1课时)

    1定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。

    2表达式:

    3单位:

    教学反思

     

     

     

     

     

    检查结果及修改意见:合格[         ]        不合格[         ]

    组长(签字):                                    检查日期:             

     

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