高中第1节化学反应的方向第1课时教学设计及反思

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高二化学学科课时教学设计

课题名称	化学平衡常数（第1课时）					授课时间	2018.10.22
教师姓名			学生年级	高二		课时	2
课程标准描述	用化学平衡常数判断可逆反应是否达到化学平衡状态，提高判断平衡状态的能力。
教材内容分析	化学平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态，表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的值，不能用任一时刻的浓度值。化学平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即化学反应速率快，K值不一定大。使用催化剂能改变化学平衡的速率，但不会使平衡移动，因此不会改变平衡常数。
学情分析	通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
学习目标	1、学生通过阅读课本P29的第一段，能够复述化学平衡常数的定义，并分析平衡常数的单位 2、学生根据课本P29的化学平衡常数的公式，能够写出已知方程式的化学平衡常数的表达式 3、学生根据化学平衡常数的公式，能够准确计算出物质的转化率和平衡时各物质的平衡浓度
重点	重点：平衡常数表达式的书写规则
难点	难点：结合三行式对关于平衡常数、平衡浓度、转化率的相关计算
评价任务	对应学习目标，针对性的学习任务（可选项）
导学过程	教师活动	学生活动			效果及问题预设
导	请同学们阅读课本P29的表格，回答PPt中的三个问题	学生认真聆听，并思考老师提出的问题			回归教材，从课本的表格中获取信息
思	请同学们阅读课本P29-P30，用黑笔画出重点和疑点，并完成导学提纲中的基础感知部分活动一：巡视课堂，记录学生预习过程中存在的问题活动二：根据需要对小组内的个别学生进行辅导	活动一：阅读课本活动二：独立完成导学提纲中的预设问题			（1）定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，与比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。（2）公式：（以aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g)为例）【练习】见《导学提纲》【总结】①K1与K2的关系：；（填写表达式，下同） ②K3与K2的关系：； ③如果反应中有参加或生成，它们的浓度不应写在平衡关系式中； ④不同的化学反应，平衡常数的单位；
议	请同学们全体起立，以小组为单位来讨论“深入学习”部分的内容	小组起立讨论			任务一：探讨多重平衡中，各反应的平衡常数之间的关系已知：方程式①2NO(g) + O2(g)2NO2(g) K1 = 方程式② 2NO2(g) N2O4(g) K2 = 方程式③2NO(g)+O2(g)N2O4(g) K3 = 根据方程式的叠加原理可知：① = K1 =
展	同学们把学习的成果展示给大家	学生上黑板写出计算过程			在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(HI)=0.080mol/L. (1)求该反应的平衡常数及H2的平衡转化率； (2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度，H2的平衡转化率。
评	点评学生活动归纳总结今天所学的知识	学生认真听讲整理笔记
检	请同学们在3分钟之内完成导学提纲中的“堂测堂练”部分巡视课堂，查看学生堂测的效果根据需要来评讲习题，规范答题要求	活动一：独立完成“迁移应用” 活动二：小组核对答案			1、关于平衡常数,下列说法不正确的是（） A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大 2．在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K，则相同温度下反应 2CO2（g）2CO(g) + O2（g）的平衡常数为（） A．1/K B． K2 C．（1/K）2 D．（K）-1/2 3．在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g)发生反应： CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 800℃时反应达平衡，若k=1求： ① CO的平衡浓度和平衡转化率。 ② 若温度不变，上述容器中充入的是1mol CO和 4mol H2O(g)，反应达到平衡后CO的平衡浓度和平衡转化率是多少。
板书设计	化学平衡常数（第1课时） 1、定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 2、表达式： 3、单位：
教学反思