高中化学鲁科版选修4 化学反应原理第2章 化学反应的方向、限度与速率第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨教案及反思

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课题名称化学反应进行方向授课时间2018. 10月31教师姓名 学生年级高二课    时1课程标准描述科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。教材内容分析如果对于我们所考虑的那个系统来说，能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。热力学第二定律告诉我们，能量转换只能沿着一个方向进行，总是从高能量向低能量转换，从有序到无序，人类利用这个过程让能量做功，同时系统的熵增加，熵增加的过程，就意味着能量耗散了，从有用的能量转化向对人类无用的能量。学情分析学生已经知道能量比较低稳定；学生知道混乱程度的关系；学生知道放热反应是能量降低的反应。对于复合判据中高温低温的能自发的判断较易出现问题。学习目标1、学生通过阅读课本，了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性2、学生通过生活实例，了解“有序”和“无序”的不同，引出熵的概念3、学生通过小组讨论，熟练掌握根据反应的焓变、熵变判断反应自发进行的可能性重点熵判据 复合判据难点复合判据评价任务  导学过程教师活动学生活动效果及问题预设导抛出问题：生活中自发学生举例说明 能量由高到低反应的例子有哪些            总结特点思自发过程、自发反应自发过程:在一定条件下不需要外力作用就能的过程。 自发反应:在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应。80%完成，最后两个问题需要讨论引导。议阅读课本，总结焓判据体系能量趋于从能量    到能量    的状态，如高山流水，自由落体。在化学反应中     反应常常是容易发生的，即  H      0 的反应容易发生。  展熵:用来度量体系的物理量。熵值越大,混乱程度越。符号。单位:J·mol-1·K-1。 同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)S(l)S(s)。与物质的量成正比。 熵变：△S = 生成物总熵 — 反应物总熵熵判据：在于外界隔离体系中，△S    0 ，为熵增加反应，反应自发进行。 这个原理也称为熵增原理 评 △G = △H — T△S    0  反应能自发进行；△G = △H — T△S    0  反应达到平衡状态；△G = △H — T△S    0  反应不能自发进行。 检堂测堂练板书设计    化学反应进行方向一、焓判据：二、熵判据：三、复合判据： 教学反思