鲁科版第2节 弱电解质的电离、盐类的水解第1课时教案

这是一份鲁科版第2节 弱电解质的电离、盐类的水解第1课时教案，共3页。
高二化学 学科课时教学设计课题名称弱电解质的电离（第1课时）授课时间2018.11.02教师姓名 学生年级高二课    时1课程标准描述掌握强电解质与弱电解质的概念；从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断教材内容分析（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。  （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。学情分析学生在必修1学习过电解质与非电解质，通过复习入手，很快能掌握强弱电解质的特点，学生在第2章学习过化学平衡，也熟知化学平衡移动的特点，对电离平衡的移动能做出简单的判断。学习目标 学生通过回顾，记住什么是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质2.学生通过教师演示实验，观察现象，知道强弱电解质的电离区别重点强弱电解质的概念难点强弱电解质的概念评价任务对应学习目标，针对性的学习任务（可选项）导学过程教师活动学生活动效果及问题预设导（展示一些常见的化学物质）请将上述物质按要求分类？学生认真聆听，并思考老师提出的问题复习旧知，学生容易接受新的知识思请同学们阅读课本P24-P25，用黑笔画出重点和疑点，并完成导学提纲中的基础感知部分活动一：巡视课堂，记录学生预习过程中存在的问题活动二：根据需要对小组内的个别学生进行辅导活动一：阅读课本 活动二：独立完成导学提纲中的预设问题【任务一】电解质和非电解质【任务二】强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中      电离的    。如强   、强   、大多数     。弱电解质：在水溶液中          电离的电解质。如弱   、弱     、    和水等。导电实质：有自由移动的电荷（离子或电子）议请同学们全体起立，以小组为单位来讨论“深入学习”部分的内容小组起立讨论讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。展同学们把学习的成果展示给大家学生上黑板写出各物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 NaOH ：__________________            NaHCO3：___________________NaHSO4（aq）:___________________     CH3COOH：                            NaHSO4（熔融）:___________________    NH3·H2O ：                             H2O：                                   H2CO3 ：                       H3PO4 ：                                           Al(OH)3：                                   评 点评学生活动 归纳总结今天所学的知识  学生认真听讲  整理笔记重点拓展：1、强弱电解质的区别2、补充导电性的大小与溶液中离子浓度的大小关系3、拓展影响电离平衡的因素检 请同学们在3分钟之内完成导学提纲中的“堂测堂练”部分  巡视课堂，查看学生堂测的效果 根据需要来评讲习题，规范答题要求 活动一：独立完成“迁移应用” 活动二：小组核对答案1.下列有关电解质的说法正确的是（   ）A、纯水的导电性很差，所以水不是电解质   B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质   D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质2.在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）A、1mol/L醋酸溶液中c(H+)约为1×10-4mol/L     B、醋酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L醋酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D、醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱板书设计弱电解质的电离1、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质2、弱电解质：在水溶液中不能完全电离（或者是部分电离）的电解质3、电离平衡：    特点：逆、等、动、定、变教学反思       检查结果及修改意见：合格[         ]        不合格[         ]组长（签字）：                                    检查日期：     年   月   日