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化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量优质课教案及反思
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这是一份化学必修 第一册第3节 化学中常用的物理量——物质的量优质课教案及反思，共10页。教案主要包含了知识回顾，课堂练习，思考交流，思考与交流，注意问题，讨论分析，课堂检测等内容，欢迎下载使用。
第3节 物质的量浓度（第三课时）
本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时：本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。为了最大限度地发挥学生的主观能动性，养成勤于思考、勇于创新和实践的品质，一改常规教学中教师直接拿出概念，学生运用概念的方法，通过学生自主探究了解概念，习题运用巩固概念，交流评价定义概念，习题升华强化概念的方法，消除了学生对概念的神秘感和泛味感。配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。
宏观辨识与微观探析
理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
科学探究与创新意识
1、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
1、物质量浓度的概念和有关计算。
2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。
简易多媒体教学环境，实验准备（NaCl、100 ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管……）
【知识回顾】
【过渡】如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
【板书】
一、溶质的质量分数
【讲授】物质的量浓度的定义
二、物质的量浓度
1. 定义: 以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2. 符号： 。
3. 数学表示式： 。
4. 单位： 。
5. 注意：
(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。
(2) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓度是不变的。
(3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。
(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。
② 含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
【板书】二、物质的量浓度
1. 定义:
2. 符号： 。
3. 数学表示式： 。
4. 单位： 。
5. 注意：
【课堂练习】
1、(1) 将 1 ml NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?
(2) 100 mL 2 ml·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
(3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 ml/L Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 ，SO42- 的物质的量浓度为 。
2、下列溶液的物质的量浓度是1 ml/L的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C. 将1 L 10 ml/L的盐酸与9 L水混合
D. 0.5 ml Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 ml/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （ ）
A. 配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml/L
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml/L
D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml/L
【思考交流】物质的量浓度和溶质质量分数的区别
【讨论】 (1)配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 ml，该如何量取 0.04 ml NaCl晶体？
(2)能否直接将0.04 ml NaCl晶体溶于100 mL 蒸馏水？
【讲解】容量瓶的结构特点
2、 容量瓶使用注意事项：
① 使用前要检查是否漏水
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
③ 不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。
④ 不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
4、 实验步骤：配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 为 0.04 ml
【思考与交流】
1、能否配制 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液？
2、如果实验需要 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液，配制该溶液时，需要称量的 NaCl 的质量是多少？
3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？
4、物质的量浓度 c 是否与溶质的质量分数 w 之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？
【课堂练习】
1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（ ）
A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液
B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水
C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线
D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
2、用氢氧化钠固体配制1.0 ml/L的溶液220 mL，下列说法正确的是
A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
【注意问题】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。
(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 ml/L NaCl溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液计算。
【讨论分析】讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2. 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；
3. 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
4. 定容时水加多了或加少了；
5. 定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
【板书】
三、误差分析
【总结】
【课堂检测】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 ml/L的氯化钠溶液( )
(2) 0.5 ml/L硫酸钠溶液Na＋与的物质的量浓度都是0.5 ml/L ( )
(3)从2 ml/L氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 ml/L( )
(4)配制1 L 0.1 ml/L硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O( )
(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液( )
(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( )
(7)实验室需要950 mL 0.1 ml/L氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶( )
(8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( )
(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低( )
(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高( )
2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 ml/L。这里的“5.04×10－3 ml/L”表示葡萄糖的( )
A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度
3.容量瓶上没有标记的是( )
A.刻度线 B.温度 C.物质的量浓度 D.容积
4.将8 g无水硫酸铜配成0.1 ml/L的水溶液。下列说法正确的是( )
A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L
5.配制100 mL 1.0 ml/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4. 用 98%硫酸(ρ =1.84 g/cm3)配制 0.5 ml·L-1 硫酸500 mL 。
(1) 选用的主要仪器有： 。
(2) 请将下列各操作按正确的步骤排序：__________。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
(3) ① 所需硫酸的物质的量为____ ml，即____ g；所以需量取浓硫酸____ g，折算体积为____ mL。
② 应选用_____mL的量筒最好。
③ 量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_____。
④ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_____________， 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。
⑤ 转入容量瓶的液体未冷却，会使浓度偏______。
⑥ 洗涤液也要转入容量瓶 ，否则会使浓度偏____。
⑦ 定容时俯视会使浓度偏____，仰视则使浓度偏____。
本节课虽然内容多，但是比较抽象，知识点分散不好理解，学生不能自觉的建立起概念之间的联系，难以形成思维的兴奋点。设计过程让学生主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率。关注如何引发学生积极的思考，立足于促使学生“思维”，优化学生的思维方法整节课感到成效明显，学生课堂的表现不在是被动的接受，而是积极思考参与学习活动，沉浸在享受思维的快乐感受中。培养了学生宏微结合的思想和素养。而配制一定物质的量浓度为新课程标准要求学生的一个必做实验，学生能通过实验对整个过程中的实验误差能够分析，通过课堂检测的及时评价，使学生能很好的掌握其重要的内容。
配制步骤
操作
mB
V
cB
计算
计算结果m = 2.34 g，称量 2.4 g
称量
砝码生锈（没有脱落）
少量氯化钠沾在滤纸上
溶解
为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移
转移液不慎洒在容量瓶外
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容
仰视
俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀
摇匀后液面下降，补充水
第3节 物质的量浓度（第三课时）
本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时：本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。为了最大限度地发挥学生的主观能动性，养成勤于思考、勇于创新和实践的品质，一改常规教学中教师直接拿出概念，学生运用概念的方法，通过学生自主探究了解概念，习题运用巩固概念，交流评价定义概念，习题升华强化概念的方法，消除了学生对概念的神秘感和泛味感。配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。
宏观辨识与微观探析
理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。
科学探究与创新意识
1、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。
1、物质量浓度的概念和有关计算。
2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。
简易多媒体教学环境，实验准备（NaCl、100 ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管……）
【知识回顾】
【过渡】如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
【板书】
一、溶质的质量分数
【讲授】物质的量浓度的定义
二、物质的量浓度
1. 定义: 以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
2. 符号： 。
3. 数学表示式： 。
4. 单位： 。
5. 注意：
(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。
(2) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓度是不变的。
(3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。
(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量
① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。
② 含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
【板书】二、物质的量浓度
1. 定义:
2. 符号： 。
3. 数学表示式： 。
4. 单位： 。
5. 注意：
【课堂练习】
1、(1) 将 1 ml NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?
(2) 100 mL 2 ml·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？
(3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 ml/L Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 ，SO42- 的物质的量浓度为 。
2、下列溶液的物质的量浓度是1 ml/L的是（ ）
A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中
B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C. 将1 L 10 ml/L的盐酸与9 L水混合
D. 0.5 ml Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 ml/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （ ）
A. 配制1 L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml/L
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 ml/L
D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml/L
【思考交流】物质的量浓度和溶质质量分数的区别
【讨论】 (1)配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 ml，该如何量取 0.04 ml NaCl晶体？
(2)能否直接将0.04 ml NaCl晶体溶于100 mL 蒸馏水？
【讲解】容量瓶的结构特点
2、 容量瓶使用注意事项：
① 使用前要检查是否漏水
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。
③ 不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。
④ 不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。
4、 实验步骤：配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 为 0.04 ml
【思考与交流】
1、能否配制 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液？
2、如果实验需要 95 mL 1.00 ml·L-1 NaCl 溶液，配制该溶液时，需要称量的 NaCl 的质量是多少？
3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？
4、物质的量浓度 c 是否与溶质的质量分数 w 之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？
【课堂练习】
1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（ ）
A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液
B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水
C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线
D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
2、用氢氧化钠固体配制1.0 ml/L的溶液220 mL，下列说法正确的是
A.需先称取氢氧化钠固体8.8 g
B.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶
D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线
【注意问题】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。
(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 ml/L NaCl溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液计算。
【讨论分析】讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
1. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
2. 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；
3. 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；
4. 定容时水加多了或加少了；
5. 定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
【板书】
三、误差分析
【总结】
【课堂检测】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 ml/L的氯化钠溶液( )
(2) 0.5 ml/L硫酸钠溶液Na＋与的物质的量浓度都是0.5 ml/L ( )
(3)从2 ml/L氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 ml/L( )
(4)配制1 L 0.1 ml/L硫酸铜溶液，需要25 g CuSO4·5H2O( )
(5)容量瓶在使用前应检查是否漏液( )
(6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( )
(7)实验室需要950 mL 0.1 ml/L氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶( )
(8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( )
(9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低( )
(10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高( )
2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 ml/L。这里的“5.04×10－3 ml/L”表示葡萄糖的( )
A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度
3.容量瓶上没有标记的是( )
A.刻度线 B.温度 C.物质的量浓度 D.容积
4.将8 g无水硫酸铜配成0.1 ml/L的水溶液。下列说法正确的是( )
A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中
C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L
5.配制100 mL 1.0 ml/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4. 用 98%硫酸(ρ =1.84 g/cm3)配制 0.5 ml·L-1 硫酸500 mL 。
(1) 选用的主要仪器有： 。
(2) 请将下列各操作按正确的步骤排序：__________。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
(3) ① 所需硫酸的物质的量为____ ml，即____ g；所以需量取浓硫酸____ g，折算体积为____ mL。
② 应选用_____mL的量筒最好。
③ 量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_____。
④ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_____________， 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。
⑤ 转入容量瓶的液体未冷却，会使浓度偏______。
⑥ 洗涤液也要转入容量瓶 ，否则会使浓度偏____。
⑦ 定容时俯视会使浓度偏____，仰视则使浓度偏____。
本节课虽然内容多，但是比较抽象，知识点分散不好理解，学生不能自觉的建立起概念之间的联系，难以形成思维的兴奋点。设计过程让学生主动体验探究过程，以激发学生的学习热情，提高课堂效率。关注如何引发学生积极的思考，立足于促使学生“思维”，优化学生的思维方法整节课感到成效明显，学生课堂的表现不在是被动的接受，而是积极思考参与学习活动，沉浸在享受思维的快乐感受中。培养了学生宏微结合的思想和素养。而配制一定物质的量浓度为新课程标准要求学生的一个必做实验，学生能通过实验对整个过程中的实验误差能够分析，通过课堂检测的及时评价，使学生能很好的掌握其重要的内容。
配制步骤
操作
mB
V
cB
计算
计算结果m = 2.34 g，称量 2.4 g
称量
砝码生锈（没有脱落）
少量氯化钠沾在滤纸上
溶解
为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移
转移液不慎洒在容量瓶外
洗涤
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俯视
超过刻度线，吸出一部分水
摇匀
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化学必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究优质教案： 这是一份化学必修 第一册专题2 研究物质的基本方法第二单元 溶液组成的定量研究优质教案，共4页。教案主要包含了物质的量浓度，一定物质的量溶液的配制等内容，欢迎下载使用。
