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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究优质教案
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究优质教案，共4页。教案主要包含了学生活动，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
第2节 电解质溶液
本节教材位于专题一第三单元《物质的分散系》的第二课时，学生已学习了分散系的概念与分类，了解了溶液的本质。且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习从电离的角度对化合物进行分类——电解质和非电解质，一定程度上降低了学生的学习难度。本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，概念性知识较多，课上要强调，对概念进行深入剖析。
教学目标：1、掌握电解质与非电解质的基本概念，能根据对物质进行正确的分类；
会书写一般的电离方程式；
掌握判断物质能否导电的方法；
核心素养：通过实验形象及物质溶于水实质的分析，培养学生归纳、概括的抽象思维能力；利用知识的分点学习，帮助学生建立知识框架，形成知识的系统性；通过本节课的学习，意识到整个自然界就是互相依存、各种变化相互制约的复杂的平衡关系。
1.掌握电解质与非电解质的概念，并会分类；
2.掌握判断物质能否导电的方法；
学生复习分散系的知识，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质能否导电？并总结什么样的物质能够导电？
【投影】盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液
【学生活动】思考并回答问题
【总结】导电原因:金属导电是因为存在自由移动的电子
NaCl溶液能够导电是由于有能够自由移动的离子
【投影】观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的电离
【归纳】电解质在水溶液中或熔融状态生自由移动的离子过程称为电离
【板书】电离
【设疑】电离是否需要电？
【学生活动】思考并回答，不需要。
【讲解】学生阅读课本，分析电解质与非电解质的共同点和不同点：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
包括：非金属氧化物、大部分有机物、NH3
例如：蔗糖、酒精等。
【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？
【学生活动】思考并回答。
二者的共同点：都是化合物
二者的不同点：电解质本身可能导电，非电解质本身不导电
【板书】电解质和非电解质
【设疑】思考： CO2的水溶液能够导电，能不能说CO2是电解质？
【讲解】不能，CO2是非电解质。
CO2的水溶液能够导电，是因为 CO2与H2O反应生成H2CO3, H2CO3在水中能电离出H+和CO32-,从而使溶液导电，所以CO2是非电解质， H2CO3是电解质
【讲解】注意（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质
（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、NH3、SO2属于非电解质
【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？
【学生活动】思考并回答。
电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体
能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、溶液
【讲解】三、电离方程式：表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。电离方程式的书写原则
1.根据右下角系数写离子个数
2.根据化合价写离子符号
3.方程式前后原子个数守衡
4.方程式中正负电荷代数和为0
5.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等
【板书】电离方程式
【练习】H2SO4 = 2H+ + SO42--
NaOH = Na+ + OH--
NaCl = Na+ + Cl--
【过渡】从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义？
【讲解】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物。
碱：电离时生成的OH-- 全部是的化合物
盐：电离时生成金属阳离子或铵根例子和酸根离子的化合物
【课堂小结】
电离、电解质与非电解质、电离方程式
【练习】
1 、下列哪些物质属于电解质，哪些属于非电解质？
1.NaCl 2.NaOH 3 .H2SO4 4.H2O 5.盐酸溶液 6.小苏打 7.Fe 8.Ca(OH)2 9.K2O 10.CO2 11.C2H5OH 12.HCl 13.碳酸钙
电解质：1 2 3 4 6 8 9 12 13
非电解质：10 11
2、写出下列物质的电离方程式：
HCl =H+ + Cl--
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42--
BaCl2 =Ba2+ + 2Cl--
AgNO3 =Ag+ + NO3--
NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42--
NaHCO3 =Na+ + HCO3--
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH--—
本节课内容比较简单，学生接受起来较容易。重点在于让学生会根据判断电解质与非电解质，会书写一般的电离方程式。需要学生多对知识进行练习和记忆，及时巩固。
第2节 电解质溶液
本节教材位于专题一第三单元《物质的分散系》的第二课时，学生已学习了分散系的概念与分类，了解了溶液的本质。且学生已基本掌握根据不同的分类依据对物质进行分类，在这些知识的基础上学习从电离的角度对化合物进行分类——电解质和非电解质，一定程度上降低了学生的学习难度。本节课知识逻辑性比较强，系统性较强，概念性知识较多，课上要强调，对概念进行深入剖析。
教学目标：1、掌握电解质与非电解质的基本概念，能根据对物质进行正确的分类；
会书写一般的电离方程式；
掌握判断物质能否导电的方法；
核心素养：通过实验形象及物质溶于水实质的分析，培养学生归纳、概括的抽象思维能力；利用知识的分点学习，帮助学生建立知识框架，形成知识的系统性；通过本节课的学习，意识到整个自然界就是互相依存、各种变化相互制约的复杂的平衡关系。
1.掌握电解质与非电解质的概念，并会分类；
2.掌握判断物质能否导电的方法；
学生复习分散系的知识，预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】我们知道可溶性酸、碱、盐溶于水形成的溶液具有导电性，思考：下列物质能否导电？并总结什么样的物质能够导电？
【投影】盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液
【学生活动】思考并回答问题
【总结】导电原因:金属导电是因为存在自由移动的电子
NaCl溶液能够导电是由于有能够自由移动的离子
【投影】观看动画，从微观角度了解物质溶于水的变化：NaCl溶于水、蔗糖溶于水、酸的电离
【归纳】电解质在水溶液中或熔融状态生自由移动的离子过程称为电离
【板书】电离
【设疑】电离是否需要电？
【学生活动】思考并回答，不需要。
【讲解】学生阅读课本，分析电解质与非电解质的共同点和不同点：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。
包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。例如：NaCl、HNO3、NaOH等。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。
包括：非金属氧化物、大部分有机物、NH3
例如：蔗糖、酒精等。
【设疑】电解质与非电解质的共同点和不同点？
【学生活动】思考并回答。
二者的共同点：都是化合物
二者的不同点：电解质本身可能导电，非电解质本身不导电
【板书】电解质和非电解质
【设疑】思考： CO2的水溶液能够导电，能不能说CO2是电解质？
【讲解】不能，CO2是非电解质。
CO2的水溶液能够导电，是因为 CO2与H2O反应生成H2CO3, H2CO3在水中能电离出H+和CO32-,从而使溶液导电，所以CO2是非电解质， H2CO3是电解质
【讲解】注意（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质
（2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质
（3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、NH3、SO2属于非电解质
【设疑】电解质是不是一定都能导电？能导电的物质是不是一定是电解质？
【学生活动】思考并回答。
电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体
能导电的物质不一定是电解质：石墨、金属单质、溶液
【讲解】三、电离方程式：表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。电离方程式的书写原则
1.根据右下角系数写离子个数
2.根据化合价写离子符号
3.方程式前后原子个数守衡
4.方程式中正负电荷代数和为0
5.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等
【板书】电离方程式
【练习】H2SO4 = 2H+ + SO42--
NaOH = Na+ + OH--
NaCl = Na+ + Cl--
【过渡】从电离的角度出发，概括出酸、碱、盐的定义？
【讲解】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+） 的化合物。
碱：电离时生成的OH-- 全部是的化合物
盐：电离时生成金属阳离子或铵根例子和酸根离子的化合物
【课堂小结】
电离、电解质与非电解质、电离方程式
【练习】
1 、下列哪些物质属于电解质，哪些属于非电解质？
1.NaCl 2.NaOH 3 .H2SO4 4.H2O 5.盐酸溶液 6.小苏打 7.Fe 8.Ca(OH)2 9.K2O 10.CO2 11.C2H5OH 12.HCl 13.碳酸钙
电解质：1 2 3 4 6 8 9 12 13
非电解质：10 11
2、写出下列物质的电离方程式：
HCl =H+ + Cl--
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42--
BaCl2 =Ba2+ + 2Cl--
AgNO3 =Ag+ + NO3--
NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42--
NaHCO3 =Na+ + HCO3--
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH--—
本节课内容比较简单，学生接受起来较容易。重点在于让学生会根据判断电解质与非电解质，会书写一般的电离方程式。需要学生多对知识进行练习和记忆，及时巩固。
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