高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键精品教案设计

第三节   化学键

【学习目标】

1、能描述离子键的概念，解释离子键的形成过程和形成条件，并能熟练运用电子式表示离子化合物的形成过程。

2、通过对离子键形成过程的探究，提高抽象思维和综合概括能力。

3、感受由宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

【学习重点、难点】

重点：离子键的概念和形成过程；难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

【学法指导】

通过观察氯化钠形成的三维动画从结构的角度归纳离子键形成的一般规律。标有※平行班选作。

【知识迁移】

1．下列物质属于离子化合物的是                                           (       )

A．NH3    B．NaF    C．HBr    D．KOH

2. 下列化合物不含离子键的是                                            （      ）

   ①(NH4)2SO4   ②H2SO4    ③NaHCO3   ④KAl(SO4)2·12H2O    ⑤CaCO3   ⑥NH3

 A. ②④⑤          B. ②⑥             C. ④⑤              D. ②④⑥

3．下列叙述正确的是                                                   （       ）

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

4．下列离子化合物中，两核间距离最大的是                        （      ）

A．LiCl    B．NaF    C．KCl    D．NaCl

※【拓展提升】

氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气（NH3）。试回答下列问题：

（1）氮化钠（Na3N）的电子式是                             ，该化合物由         键形成。

（2）它与盐酸反应生成                      和                     。

（3）氮化钠（Na3N）与水反应时                 反应（填基本反应类型）。

（4）氮化钠（Na3N）两种离子半径的大小是r(Na+)              r(N3-)（填“>”“=”或“<”）。