高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解学案设计

3.3.3   盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用    教学案

班级           姓名          小组________第____号    

【学习目标】

1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。

2.会比较离子浓度大小。

3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。

【教学重点难点】

重点：比较离子浓度大小

难点：比较离子浓度大小。

【学情分析】

上节课学习了影响盐类水解的因素和盐类水解的应用，本节课学习盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用，该知识点也是高考的重点。

【导学流程】

自主学习内容

一、回顾旧知

影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

二、基础知识感知：

（一）、溶液中离子浓度的大小比较

1.不同溶液中同一离子浓度的比较

相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH水解有   作用，b中CH3COO－的水解对NH水解有    作用，所以三种溶液中c(NH)由大到小的顺序是      。

2.弱酸溶液中离子浓度大小比较

(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOH＋＋ClO－，H2OH＋＋OH－，溶液中微粒有                           ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是                              。

(2)碳酸的电离方程式是                          。碳酸溶液中存在的微粒有                        。

碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是                                    。

三、探究问题

3.单一溶液中离子浓度大小的比较

(1)氯化铵溶液

①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。

电离：                                     。

水解：                                    。

判断溶液中存在的离子有                          。

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。

(2)碳酸钠溶液

①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：

电离：                                                        。

水解：                                                        。

溶液中存在的离子有                                           。

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                         。

(3)碳酸氢钠溶液

①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：

电离：                                                          －。

水解：                                 。

溶液中存在的离子有                            。

②由于HCO的电离程度      HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                              。

四、基础知识拓展与迁移：

4.混合溶液中离子浓度大小的比较

(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合

反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有               ；其浓度由大到小的顺序是                                        。

(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合

混合后不发生反应，溶液中的溶质为           ，由于NH3·H2O的电离程度        NH的水解程度，所以溶液呈     性；溶液中存在的离子有                         ；其浓度由大到小的顺序是                                。

(3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为              ，溶液中存在的离子有                            ，由于ClO－的水解程度         CH3COO－的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                  。

(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为             ，由于CO的水解程度                  HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                                   。

归纳总结：

1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路

(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。

(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。

(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。

2.特别注意的问题

(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。

(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。

(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。

(4)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论学习过程中的疑难：

小组讨论问题预设:

1. 混合溶液中离子浓度大小的比较

2. 弱酸溶液中离子浓度大小比较

提问展示预设：

1. 口头回答：混合溶液中离子浓度大小的比较
2. 边板展示：弱酸溶液中离子浓度大小比较

课堂训练问题预设：

1. 常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是(　　)

A.c(CO)＞c(H2CO3)

B.c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

D.c(Na＋)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

2. 室温下将pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的CH3COOH溶液等体积混合：

(1)混合后溶液中的溶质是              ，呈        性。

(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                         

                                                                        。

整理内化

课堂小结 

本节课学习过程中的问题和疑难