2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第2章第5讲离子反应

第5讲　离子反应

1.电解质和非电解质

(1)分类依据

(2)电解质的强弱与物质类别的关系

强电解质强酸、强碱、绝大多数盐，

如HNO3、NaOH、CaCO3等弱电解质弱酸、弱碱和水，

如乙酸、一水合氨等

2．电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用“===”表示。

如：H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为

H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4===2NH＋SO。

(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如：H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－。

②多元弱碱：分步电离但一步写出。

如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。

(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。

②多元弱酸酸式盐，不写酸式酸根部分的电离。

如：NaHCO3===Na＋＋HCO。

3．离子反应

(1)概念：有离子参加或生成的化学反应。

(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。

(3)离子反应发生的条件

①发生复分解反应

条件生成难溶的物质，如：Al(OH)3、BaSO4等生成难电离的物质，如：弱酸、弱碱、水等生成挥发性的物质，如：CO2、SO2、NH3等

②发生氧化还原反应

强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③发生络合反应：如

AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O

4．离子方程式

(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(×)

错因：Cl2溶于水与水反应生成电解质，其本身不是电解质。电解质、非电解质都必须是化合物。

(2)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(×)

错因：BaSO4在水中溶解度很小，但溶解的部分完全电离成离子，是强电解质。

(3)NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。(×)

错因：NaHCO3是可溶性多元弱酸的酸式盐，属于强电解质，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO。

(4)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO。(×)

错因：多元弱酸分步电离。

(5)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(×)

错因：Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋。

(6)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(×)

错因：书写离子方程式时Na2O2不拆。

(7)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。(×)

错因：HNO3有强氧化性，与FeO反应生成Fe3＋。

2．教材改编题

(据人教必修一P34T6)下列离子方程式，正确的是(　　)

A．稀HNO3和Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．生石灰与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O

C．钠与CuSO4溶液反应：Na＋Cu2＋===Na＋＋Cu

D．稀盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

答案　B

解析　Fe与稀HNO3反应不生成H2，生成NO，A错误；钠与盐溶液反应时，先与水反应生成H2和NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，C错误；CaCO3为难溶的盐，不拆，D错误。

考点一　电解质及其导电能力

       [解析]　H2S是弱酸，溶于水后仅少部分电离成H＋和HS－，而Na2S是易溶于水的强电解质，完全电离，离子浓度更大，其导电能力比同浓度的H2S溶液强的多，A正确；碳酸是弱酸，故HCO不能拆成“H＋＋CO”，B错误；SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质，C错误；酸、碱、 盐都是电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，D错误。

   [答案]　A

1．电解质、非电解质判断

(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、NaCl溶液。

(2)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。

(3)

(4)“非电解质”与“不是电解质”不同，“不是电解质”包括：“非电解质”、单质和混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，而“非电解质”的前提必须是化合物。

2．强电解质、弱电解质判断

(1)强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

)

(2)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水，但却是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，但是弱电解质。

1．下列说法正确的一组是(　　)

①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥  B．②④⑤⑥

C．只有⑤  D．只有⑥

答案　C

解析　电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡；可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故①②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；0.01 mol·L－1盐酸中的c(H＋)不一定比10 mol·L－1 CH3COOH中c(H＋)大，④错误。酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

2．(2019·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)

A．b>a>c  B．a＝b＝c

C．c>a>b   D. b>c>a

答案　A

解析　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质溶液中不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质溶液中存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。

溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

考点二　离子反应和离子方程式的书写

    [解析]　由图像及分析知OH－先与Al3＋结合生成Al(OH)3，再与NH结合，最后与Al(OH)3反应。

    [答案]　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O　

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

1．常见酸、碱、盐的溶解性口诀

钾、钠、铵、硝全都溶；(含钾离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子的化合物，都可溶解)

盐酸不溶银、亚汞；(氯化物中氯化银、氯化亚汞难溶，重点记住氯化银)

硫酸钡、铅不溶解，钙、银、亚汞是微溶；(硫酸钡、硫酸铅难溶，重点记住硫酸钡；硫酸钙、硫酸银、硫酸亚汞微溶)

可溶之碱有四位，就是钾、钠、铵和钡；(NH3·H2O、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶。氢氧化钙微溶)

亚硫酸盐、磷酸盐，还有碳酸、硅酸盐，溶者只有钾、钠、铵。(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)

2．与量有关的离子方程式的书写方法

(1)反应连续型

主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写时首先判断出某种反应物质是否过量，再根据原理书写。如将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，继续再通入CO2，CO2与新生成的CO发生反应：CO＋H2O＋CO2===2HCO，故过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。

(2)反应竞争型

两种或两种以上的离子都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。

依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。

如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO>Al(OH)3，故反应的先后次序为：

①H＋＋OH－===H2O

②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓

③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

④Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)物质配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。

物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法

①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。

②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：

“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol，

“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

3．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式

(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

________________________________________________________________________。

(2)用NaOH溶液吸收Cl2

________________________________________________________________________。

(3)铜分别溶于浓、稀硝酸

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

(4)FeCl3腐蚀铜箔

________________________________________________________________________。

(5)过氧化钠溶于水

________________________________________________________________________。

答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

4．(2019·天津市静海一中高三调研)请按要求书写下列离子方程式。

(1)将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：____________________________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________。

(3)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

答案　(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

(2)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

(3)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

解析　(1)恰好呈中性时，反应物NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶1。

(2)Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液生成沉淀BaSO4，沉淀完全时，反应物的物质的量之比为1∶1。沉淀完全后，溶液为NaHCO3溶液，故再滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。

(3)结合OH－的能力：Al3＋>NH>Al(OH)3，所以两溶液等体积混合后两溶质的物质的量之比为2∶3，反应的化学方程式为：2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4，拆、删后得离子方程式。

书写离子方程式应注意的问题

(1)易溶且易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、绝大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO不能拆写成“H＋＋CO”。

(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

考点三　离子方程式的正误判断

    [解析]　正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑，B错误；正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；正确的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。

[答案]　A

离子方程式正误判断的基本方法

1．合事实

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。

2．写规范——拆分是否正确

(1)单质、氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分。

(2)强酸、强碱、绝大多数可溶性盐的化学式必须拆分(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆分，浓硫酸的化学式不拆分)。

(3)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示。

(4)可溶性多元弱酸的酸式盐一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中HSO写成H＋、SO是错误的。

3．号正确

弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH与OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。

4．三守恒

离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，如：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag不符合电荷守恒和得失电子守恒。

5．明类型

看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。

6．看环境

注意溶液的酸、碱性提示，或反应物中有无强氧化性，强还原性粒子如NaClO与KI在弱碱性条件下反应ClO－＋2I－＋H2O===Cl－＋I2＋2OH－，在酸性条件下反应ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。

5．(2019·北京海淀高三期中)下列解释事实的方程式正确的是(　　)

A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2＋2OH－===SO＋H2O

C．把金属钠放入冷水中产生气体：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

答案　D

解析　碳酸氢根离子在溶液中应以HCO的形式表示，碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故A错误；一水合氨为弱碱，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，当氨水足量时，反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，故B错误；该离子反应方程式电荷不守恒，把金属钠放入冷水中的离子反应方程式应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强碱生成偏铝酸盐和水，故D正确。

6．(2019·河南汝州实验中学高三期末)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

D．向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O

答案　A

解析　因为所加氢氧化钡是过量的，因此铝元素以AlO的形式存在，即离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，A正确；硝酸具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，应是3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，B错误；缺少H2PO与OH－的反应，C错误；CH3COOH是弱酸，不能拆分，D错误。

　　建议用时：40分钟　　　满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)

答案　A

解析　B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。

2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

答案　C

解析　饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度不断减小至接近零，灯光由亮变暗至熄灭，再继续通CO2，碳酸钙与CO2、H2O反应生成易溶于水的强电解质Ca(HCO3)2，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。

3．下列说法中正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－

答案　C

解析　电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O溶于水时与水发生反应，D错误。

4．(2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)

答案　A

解析　Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NH结合形成弱电解质NH3·H2O，促进了Mg(OH)2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。正确的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C错误；FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D错误。

5．(2019·北京师大附中高三期中)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)

A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

答案　C

解析　铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，故A错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故C正确；一水合氨是弱碱，用化学式表示，故D错误。

6．(2019·北京东城高三期末)下列化学用语表述正确的是(　　)

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑

C．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

答案　D

解析　氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；假设Ba(OH)2为1 mol，其中Ba2＋有1 mol，完全沉淀需要SO 1 mol，所以需要加入NaHSO4 1 mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1 mol，据此写出完整的离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D正确。

7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

答案　D

解析　A项，电荷不守恒；B项，NaOH过量，NH与OH－也反应，NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；C项，CH3COOH为弱酸，不能拆分。

8．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

答案　A

解析　金属钠与水反应生成NaOH和H2，A正确；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，B错误；向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和醋酸：2CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2CH3COOH，C错误；向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，发生反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。

9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

答案　D

解析　用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的量最多时的离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C错误。

10．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

C．用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O

答案　C

解析　A中CH3COOH是弱酸，不能拆分；B中磁性氧化铁即Fe3O4，不能拆分；D中电荷不守恒，且该反应的氧化产物为SO2。

11．下列离子方程式正确的是(　　)

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋

B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

答案　B

解析　氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，A错误；CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，C错误；等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠以及水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，D错误。

12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

答案　D

解析　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C错误。

二、非选择题(共28分)

13．(12分)现有下列十种物质：①液态HCl　②NaHCO3

③NaCl溶液　④CO2　⑤蔗糖晶体　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧NH3·H2O　⑨空气　⑩Al2(SO4)3

(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为________________________。

(2)⑩在水中的电离方程式为____________________________________。

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________________。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：__________________________________。

(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：__________________。

答案　(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

(3)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋

(4)CO2＋OH－===HCO

解析　(1)H＋＋OH－===H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，故应为①与⑥的水溶液反应。

(4)Ba(OH)2溶液中通入CO2先生成BaCO3沉淀，继续通入过量的CO2，BaCO3又溶解生成Ba(HCO3)2。

14．(16分)按要求完成下列离子方程式

Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________________(写离子方程式)。

(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________________(写离子方程式)。

Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：

(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：______________________________________。

(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：______________________________。

Ⅲ.(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为________________________________________________。

(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_______________________________________。

答案　Ⅰ.(1)HCO＋OH－===CO＋H2O

(2)NH＋OH－===NH3·H2O

Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

Ⅲ.(1)NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋

(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O

解析　Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO与OH－反应；若没有沉淀生成，说明NH与OH－反应。

Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2。

Ⅲ.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧化为NO；加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为碘单质。