2021届高考化学人教版一轮创新教学案：第1章第3讲物质的量浓度

第3讲　物质的量浓度

一、物质的量浓度

二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较

三、一定物质的量浓度溶液的配制

1．主要仪器

(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。

(2)容量瓶

①构造及三标记

②容量瓶使用前要先查漏后洗净。

(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程

以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。

(1)配制流程如下图所示：

(2)配制步骤

①计算(填写计算过程与结果)

m(NaOH)＝0.5_L×1_mol·L－1×40_g·mol－1＝20.0_g。

②称量：根据计算结果，称量固体质量。

③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为加速溶解。

④转移(移液)

移液前需要将溶液冷却至室温，然后用玻璃棒引流至500 ml容量瓶中。

⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容

将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶、贴签。

3．误差分析

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(×)

错因：1_mol·L－1_NaCl溶液是指1_L该溶液中含1_mol_NaCl。

(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。(×)

错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。

(3)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。(×)

错因：SO3溶于水后溶质为H2SO4，其质量分数为×98 g·mol－1÷100 g＝49%。

(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(×)

错因：100_mL水吸收0.1_mol_HCl后，体积不等于100_mL，故浓度不等于1_mol·L－1。

(5)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。(×)

错因：稀释浓硫酸时，应把浓H2SO4倒入水中。

(6)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(×)

错因：称取NaOH、KOH等易潮解，腐蚀性强的物质时要用小烧杯(不用滤纸)。

(7)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液。(×)

错因：定容时要平视，不能俯视(或仰视)。

(8)按照上图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液。(×)

错因：容量瓶不能用来溶解固体，也不能用于稀释浓溶液。

2．教材改编题

(据人教必修一P17T4)将50 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为________，浓度为________。

答案　0.015 mol　0.05 mol/L

考点一　物质的量浓度及其计算

      [解析]　n(HCl)＝ mol，m(溶液)＝ g，V(溶液)＝ g÷(b g·mL－1×1000 mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝＝ mol·L－1。

   [答案]　C

物质的量浓度有关计算的一般方法

1．由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。

2．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。

3．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。

1．(2019·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)

A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液

B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

答案　A

解析　溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；氯酸钾溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0 mol·L－1。

2．把V  L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A. mol·L－1  B. mol·L－1

C. mol·L－1  D. mol·L－1

答案　D

解析　设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，

  1  2

  x  a mol

＝，解得x＝0.5a mol，

由Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，

  1  1

  b mol  y

＝，解得y＝b mol，

忽略溶液中的H＋和OH－，由电荷守恒知，b×2＝c(K＋)＋0.5a×2，溶液中K＋的物质的量为(2b－a) mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K＋的物质的量为2(2b－a) mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为＝ mol·L－1。

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

         [解析]　解答本题时需注意以下两点：①在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。②用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。

(1)实验室中有500 mL的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。

(2)m(NaOH)＝0.5 mol·L－1×0.5 L×40.0 g·mol－1＝10.0 g。

      [答案]　(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g　(3)左盘　(4)搅拌，加速溶解

(5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中

(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上

     [解析]　定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；NaOH溶解放热，未冷却即转移，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B错误；容量瓶不干燥，不影响溶液浓度，C错误；摇匀后液面降低，但浓度不受影响，D错误。

    [答案]　A

　1．溶液配制过程中的“四个数据”

2．溶液配制过程中的误差分析

(1)分析方法

如配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒就定容，会造成溶质的量减小，故浓度偏低。

(2)俯视、仰视对实验造成误差的分析方法

3．(2020·郑州一中月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．只有②③④  B．只有③④

C．只有①②③  D．①②③④

答案　D

解析　①量筒内壁有水，量取的浓H2SO4比已知的浓硫酸的浓度低了，故偏低；②③都会造成所取溶质(H2SO4)没有完全转移到100 mL容量瓶中，即n(H2SO4)偏小，所以浓度小于1 mol·L－1；④使得所配硫酸的体积偏大，故c(H2SO4)<1 mol·L－1。

4．某同学在实验室欲配制物质的量浓度为1.0 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。提供的试剂是：NaOH固体和蒸馏水。

(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)应用托盘天平称量NaOH固体________g。

(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填字母序号)。   

A．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒

B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次

D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

E．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线

答案　(1)①②⑤　(2)20.0　(3)BC

解析　(1)不正确的操作有：氢氧化钠固体应放在玻璃器皿内称量，①错误；量筒不能用于溶解固体，②错误；定容时不能仰视刻度线，应平视，⑤错误。

(2)应配1.0 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g。

 (3)A项，称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为是称量20.0 g固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目要求；B项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；C项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；D项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；E项，用胶头滴管加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题目要求。

表示溶液浓度的物理量的换算

 (1)c与w的转换：c＝，w＝(ρ单位为g/cm3)。

(2)w与S换算：w＝，S＝。

(3)c与S换算：c＝，S＝。

[解析]　从①c＝可推出B正确。

m(NH3)＝ mol×17 g·mol－1＝ g

m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ g

②w＝＝＝，C正确。把②代入①，得c＝，D正确。

A项中，把式子变形得：＝，显然是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错误。

[答案]　A

[体验1]　用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是w的浓盐酸，与水配制成体积比为1∶4、密度为ρ2 g/cm3的稀盐酸，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为(　　)

A. mol/L  B. mol/L

C. mol/L  D. mol/L

答案　C

解析　浓盐酸与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，设体积分别为V L、4V L，则浓盐酸的质量为：ρ1V×1000 g，HCl的质量为1000ρ1Vw g，n(HCl)＝ mol；稀盐酸的质量为：(1000ρ1V＋4000V) g，稀释后溶液的体积为：，所配制稀盐酸的物质的量浓度为＝

 mol/L。

[体验2]　(2016·全国卷Ⅱ)一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。

答案　8.9

解析　质量分数为27.5%的双氧水，其物质的量浓度c(H2O2)＝≈8.9 mol·L－1。

　　建议用时：40分钟　　　满分：100分

一、选择题(每题6分，共72分)

1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)

A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

B．容量瓶可以用来加热

C．能用容量瓶贮存配制好的溶液

D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

答案　A

解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确。

2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

答案　A

解析　量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)

A．1 L溶液中含有0.3 NA个K＋

B．1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA

C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1

D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1

答案　B

解析　0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO的总数为0.9NA，A错误，B正确；物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误。

4．下列叙述正确的是(　　)

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1

答案　C

解析　A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是1 L水，而不是最后形成1 L NaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故错误。

5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol·L－1  B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1  D．0.4 mol·L－1

答案　B

解析　由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，则c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，故选B。

6．下列有关溶液的说法正确的是(　　)

A．将10.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1

B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1

C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

答案　D

解析　将10.6 g Na2CO3粉末加入100 mL水中，所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A错误；将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B错误；将10 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D正确。

7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　)

A．所用氢氧化钠已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

答案　B

解析　所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误。向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏高，故B正确。有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，故C错误。称量时误用“左码右物”，且使用了游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故D错误。

8．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是(　　)

A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1

B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得

C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

答案　B

解析　溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项中，因为溶液的体积不等于0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L－1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝36.5 g，其水溶液的质量分数＝×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。

9．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

答案　C

解析　A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，正确；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1，正确；C项，100 mL NaNO3溶液蒸发掉50 g水后溶液不是50 mL，错误；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1，正确。

10．(2019·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A．(10b－5a) mol·L－1   B．(2b－a) mol·L－1

C. mol·L－1   D. mol·L－1

答案　A

解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a) mol·L－1。

11．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL

D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

答案　C

解析　根据c＝，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L＝18.4 mol/L，A错误；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸不产生H2，B错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D错误。

12．(2019·哈尔滨师范大学附属中学月考)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则该溶质的相对分子质量为(　　)

A.    B.

C.   D.

答案　C

解析　混合后的溶液中该物质的总质量为(am＋bn) g，设该物质的摩尔质量为M g/mol，则总物质的量为 mol。混合后溶液的体积为 L，所以可得物质的量浓度c＝ mol/L，整理得M＝ g/mol，又因为当摩尔质量的单位为g/mol时，物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等，故C正确。

二、非选择题(共28分)

13．(14分)(2019·长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有________(填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

G．未冷却至室温即定容

(2)请填写操作步骤中的空格：

步骤①：____________________________________________________；

步骤③：_____________________________________________________。

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是___________________________________________________。

(4)读数时需要注意(至少写两点)：________________________________

________________________________________________________________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。

答案　(1)AC　(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管　0.096　(3)100 mL　(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)　(5)0.25V

解析　(2)步骤①用浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3 mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3 mol×24 g·mol－1＝0.096 g。

(3)8.0×10－3 mol HCl与Mg完全反应放出4.0×10－3 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.0896 L＝89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。

(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝＝0.25V L·mol－1。

14．(14分)(2019·陕西省西安中学第一次摸底考试)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________mol·L－1。(保留小数点后一位)

(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)B　(4)①4.6　②250

解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。

(3)选项A，配制过程中需要加入水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项B，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项C，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。

(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250。