2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：本章必刷题——易错题排查落实 从实验学化学
展开本章必刷题——易错题排查落实
一、常考易错题排查落实
Ⅰ.化学实验基础
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热。 ( )
(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度。 ( )
(3) 准确量取9.50 mL水。 ( )
(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小。 ( )
(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液。 ( )
(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。 ( )
(7)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。 ( )
(8)因为KNO3的溶解度较大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。 ( )
(9)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中。 ( )
(10)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体。 ( )
(11)由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2。 ( )
(12)用苯萃取溴水中的溴单质时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。 ( )
(13)误食硫酸铜溶液，可服用生鸡蛋清解毒。 ( )
(14)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，玻璃棒在整个实验中的作用是引流。 ( )
(15)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸只需要100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 ( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× (12)× (13)√ (14)× (15)×
Ⅱ.化学计量
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。 ( )
②标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA。 ( )
(2)考查物质的组成和结构
①1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NA。 ( )
②28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。 ( )
③1 mol Na2O与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA。 ( )
④1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA。 ( )
⑤1 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。 ( )
(3)考查氧化还原反应电子转移数目
①标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA。 ( )
②1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。 ( )
③常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA。 ( )
④1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA。 ( )
(4)考查电解质溶液中粒子的数目
①1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA。 ( )
②1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－。 ( )
③常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA。 ( )
④常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA。 ( )
⑤1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。 ( )
⑥1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋。 ( )
(5)考查化学反应前后微粒数目的变化
①50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。 ( )
②某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA。 ( )
③1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。 ( )
④常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合，充分反应后，分子总数为0.1NA。 ( )
答案：(1)①√ ②×
(2)①× ②√ ③√ ④√ ⑤×
(3)①× ②√ ③√ ④×
(4)①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥×
(5)①× ②× ③× ④×
二、常考简答题答题语言再规范
1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________g NaOH，称量时需要________、________、________。(填仪器名称)
答案：10.0 托盘天平 小烧杯 药匙
2．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：往容量瓶中缓慢加入蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
3．SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：“漂洗”沉淀就是洗涤沉淀，需要直接在过滤器中进行，(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次。
答案：(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次
4．氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可做催化剂。以下是用Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。
结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：CuCl晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面杂质，且乙醇容易挥发，比较容易干燥。
答案：降低CuCl在洗涤时的溶解损失，且乙醇容易挥发，产品易干燥
