2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：课题5　物质的组成、性质和分类

课题5　物质的组成、性质和分类

学习任务1　物质的组成与分类

一、原子、分子和离子

1．原子、分子和离子的概念

原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般来说，分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，无化学键。

离子是带电荷的原子或原子团。

2．原子构成物质

二、元素与物质的关系

1．元素

元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2．元素组成物质

元素

3．纯净物与混合物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

(3)纯净物和混合物的区别

三、同素异形体

1．概念：由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。

2．形成方式

(1)原子个数不同，如O2和O3；

(2)原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

3．性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

四、简单分类法——交叉分类法和树状分类法

1．交叉分类法的应用示例

2．树状分类法

(1)分类的关键——明确分类标准

(2)在无机化合物分类中的应用

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)物质组成成分的判断及分子、原子、离子的概念

①“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料。  (　　)

②Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。  (　　)

③含有金属元素的离子不一定是阳离子。  (　　)

④人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。                                                        (　　)

⑤同一种元素可能有多种不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子。  (　　)

(2)纯净物与混合物的判断

①某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是纯净物。  (　　)

②用于环境消毒的漂白粉是混合物。   (　　)

③花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。  (　　)

④冰水共存物为纯净物。   (　　)

⑤胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]均属于混合物。  (　　)

⑥纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。  (　　)

(3)正确理解物质的分类标准

①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物。  (　　)

②氯化铵、次氯酸都属于强电解质。   (　　)

③金属氧化物均为碱性氧化物。   (　　)

④纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。  (　　)

⑤已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸。  (　　)

答案：(1)①×　②×　③√　④×　⑤√

(2)①√　②√　③×　④√　⑤×　⑥√

(3)①×　②×　③×　④×　⑤√

1．熟悉常见的混合物

(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、出炉煤气、石油气、裂解气。

(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、福尔马林、浓硫酸、盐酸、石油、石油的各种馏分、植物油、胶体。

(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、煤、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

2．正确理解几个“一定”和“不一定”

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3等。

(4)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。

3．确定某酸是几元酸，不能依据分子式中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。

物质的组成与分类

宏观辨识与微观探析

1．(教材改编题)下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。

①水玻璃　②氨水　③汽水　④氯水　⑤重水　⑥紫水晶　⑦水银　⑧溴水　⑨硬水　⑩软水　⑪王水　⑫卤水　⑬生理盐水　⑭水煤气　⑮石灰水　⑯油水　⑰矿泉水　⑱蒸馏水　⑲水泥　⑳钢水

答案：⑤⑦⑱

2．(双选)化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是  (　　)

A．天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类

B．加碘食盐中添加的含碘物质是KI

C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒

D．生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖、蛋白质的组成元素相同

解析：选BD。天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等，都属于烃类，A项正确；加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3，B项错误；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C项正确；淀粉、蔗糖和葡萄糖都属于糖类，组成元素都是C、H、O，而蛋白质的组成中还含有N、P等元素，D项错误。

3．(2020·临沂第三次调研)下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是                            (　　)

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

C．水玻璃、CaO·Na2O·6SiO2、AgCl、SO3

D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

解析：选B。淀粉属于混合物，CuO属于氧化物，HClO属于弱电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误。普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅组成的混合物，H2O属于氧化物，Fe(SCN)3属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，B正确。水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，CaO·Na2O·6SiO2是硅酸盐，属于盐类，AgCl属于强电解质，SO3属于非电解质， C错误。KAl(SO4)2·12H2O、KClO3均属于盐类，NH3·H2O属于弱碱，是弱电解质，CH3CH2OH属于非电解质， D错误。

4．(2020·石家庄高中毕业调研)央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是                            (　　)

A．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

C．战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金

D．清·乾隆“瓷母”指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

解析：选D。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，A项正确；缂丝中使用的丝主要成分是蛋白质，B项正确；青铜是一种铜锡合金，C项正确；瓷器的主要成分是硅酸盐，D项错误。

学习任务2　物质的性质与变化

一、物质的性质与变化

1．概念及相互关系

2．常见的物理变化和化学变化

注：焰色试验又叫焰色反应。

升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离、渗析等均为物理变化。脱水、蛋白质变性、同素异形体互变、熔融盐导电、电解质溶液导电等均为化学变化。

二、化学反应的分类

三、常见无机物之间的转化关系

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。  (　　)

(2)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。  (　　)

(3)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。  (　　)

(4)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部移动到上部属于物理变化。  (　　)

(5)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。  (　　)

(6)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。  (　　)

(7)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化。  (　　)

(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。  (　　)

(9)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。  (　　)

(10)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变化。  (　　)

(11)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化。  (　　)

(12)有化学键断裂的变化一定是化学变化。  (　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×

(7)√　(8)×　(9)√　(10)×　(11)√　(12)×

2．下列变化中，属于物理变化的是_____________________________________________；

属于化学变化的是_____________________________________________________。

①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化

⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析

⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化

答案：①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮

3．下列用途体现物质物理性质的是________；体现物质化学性质的是________。

①用铝箔包装物品　②NaHCO3作为食品工业的膨松剂

③浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏　④SO2漂白纸浆　⑤液态丙烷做制冷剂

答案：①⑤　②③④

传统文化中涉及的物质变化的判断

宏观辨识、变化观念

1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是  (　　)

A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化

D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

解析：选C。C项，“滴水石穿”过程中发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。

2．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是  (　　)

解析：选A。冰变为水，没有新物质生成，属于物理变化，因而不能称为吸热反应。

STSE中涉及的物质变化的判断

变化观念、科学态度与社会责任

3．(2018·高考北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是                            (　　)

解析：选B。由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成，属于化学变化，A项不符合题意；原子是化学变化中的最小粒子，核聚变过程中原子发生了变化，所以核聚变属于核反应，而不是化学反应，B项符合题意；偏二甲肼用作发射火箭的燃料，是利用其还原性，与氧化剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应，反应时放出大量的热，把火箭送入太空，C项不符合题意；可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热，燃烧属于化学变化，D项不符合题意。

4．(2020·郑州一模)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。高铁酸钾受热易分解，但干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有                            (　　)

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　 ⑤焰色试验　⑥氧化还原反应

A．①②③④　　　　　　 B．①③④⑥

C．②③④⑤ D．②③⑤⑥

解析：选B。高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌的作用，①⑥正确；高铁酸根被还原得到的Fe3＋能水解，产生Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③④正确。

常考易错的几种物质的变化与转化

(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。

(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。

(3)煤的干馏、气化和液化，石油的裂化和裂解，蛋白质的变性均属于化学变化；石油的分馏，蛋白质的盐析，焰色试验均属于物理变化。

(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。

(5)物质间转化的几个常见误区

①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。

②Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Fe(OH)3。

③NH3催化氧化不能直接生成NO2。

④Fe分别与Cl2、Br2反应不能生成FeCl2、FeBr2而是生成FeCl3、FeBr3，Fe分别与S、I2反应生成FeS、FeI2，Cu与S反应生成Cu2S。

⑤Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。

学习任务3　分散系与胶体

一、分散系

1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

2．分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用下图直观地表示。

二、三大分散系的比较

三、胶体的性质及应用

四、Fe(OH)3胶体的制备

向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)胶体的本质特征及性质

①直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。  (　　)

②胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小。  (　　)

③利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。  (　　)

④溶液呈电中性，胶体带电。   (　　)

⑤雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应。  (　　)

⑥Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔效应。  (　　)

⑦胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛。  (　　)

⑧用激光笔照射鸡蛋清溶液，侧面可观察到一条光亮的“通路”。  (　　)

⑨稀豆浆、氯化铁溶液均属于胶体。   (　　)

⑩将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个。                                          (　　)

(2)胶体的应用及纳米材料

①明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。  (　　)

②水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用的是电泳原理。  (　　)

③将纳米材料分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该纳米材料。                                          (　　)

④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。  (　　)

⑤胶体微粒可用于制备纳米材料。   (　　)

⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。  (　　)

答案：(1)①×　②√　③√　④×　⑤√　⑥×　⑦×

⑧√　⑨×　⑩√

(2)①√　②√　③×　④×　⑤√　⑥×

(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径介于1～100 nm之间。

(2)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，即淀粉溶液没有电泳现象。

(3)Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。

(4)胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。

胶体的性质与应用

宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任

1．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是                                                        (　　)

A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清

B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙的化学性质已与原来碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸

解析：选B。纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是澄清透明的液体，故A错误；纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相同，故C错误；胶体粒子能透过滤纸，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误。

2．(双选)(2020·济宁高三模拟)下列说法正确的是  (　　)

A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐

B．鸡蛋清、浑浊的河水也可以属于同一物质类别

C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化

D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体

解析：选BD。选项A，对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行；根据其组成的阳离子为Na＋来看，碳酸钠属于钠盐；根据其组成的阴离子为CO来看，碳酸钠属于碳酸盐；虽然碳酸钠溶液呈碱性，但它不是碱式盐。选项B，鸡蛋清属于胶体，浑浊的河水属于悬浊液，但它们都可归为混合物。选项C，强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应，但没有发生化学变化。选项D，胶体属于混合物，而直径为10－8 m的微粒可能是纯净物。

3．下列事实与胶体性质无关的是  (　　)

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”

D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到生成红褐色沉淀而后沉淀溶解

解析：选B。A项利用土壤胶粒的吸附作用；B项形成乳浊液，与胶体无关；C项为丁达尔效应；D项先是Fe(OH)3胶体聚沉，而后Fe(OH)3沉淀溶于稀硫酸。

4．关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是  (　　)

A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性

B．明矾净水是利用胶体的吸附性

C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定

解析：选C。FeCl3溶液显棕黄色，Fe(OH)3胶体显红褐色，二者颜色不同。

净水剂及其作用原理

胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能吸附水中的悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。

1．(2019·高考天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是                            (　　)

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

解析：选D。利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项不符合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。

2．(2018·高考全国卷Ⅲ，7，6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是  (　　)

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

解析：选A。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，H2O能导电，且H2O也易损坏电器，因此泡沫灭火器不适用于电器起火，A项错误；疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B项正确；水性漆以水作为溶剂，相较于油性漆，更有利于健康及环境，C项正确；活泼金属镁易失去电子，形成原电池时为负极，电热水器内胆(多为不锈钢或铜制)被保护，此为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。

3．(2018·高考天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是                            (　　)

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

解析：选A。谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A项错误；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，B项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D项正确。

4．(2017·高考全国卷Ⅱ，7，6分)下列说法错误的是  (　　)

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

解析：选C。糖类化合物一般可用通式Cm(H2O)n表示，又称作碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，B项正确；蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2020·山东等级考模拟)化学与生活密切相关，下列说法错误的是  (　　)

A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

C．有机高分子聚合物不能用于导电材料

D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

解析：选C。A选项，乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低碳氢化合物、酮类等污染物的浓度，减少汽车尾气污染，A正确；B选项，甘油具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B正确；C选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，如聚乙炔、聚苯胺等，故C错误；D选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度成熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D正确。

2．(2020·临川第一中学月考)化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是   (　　)

A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

B．大量CO2的排放会导致酸雨的形成

C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构

D．水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

解析：选C。焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放会导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，以上各物质的主要成分都不是硅酸盐，故D错误。

3．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是                            (　　)

解析：选B。A项，雾属于胶体，可见光通过时会产生丁达尔效应，正确；B项，根据描述可知“脂水”指的是石油，错误；C项，丹砂的主要成分是HgS，由丹砂煅烧制水银(Hg)，涉及氧化还原反应，正确；D项，制玻璃的成分之一二氧化硅可用于制造光导纤维，正确。

4．下列各组物质的分类正确的是  (　　)

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉　

②含有氧元素的化合物叫作氧化物　③CO2、NO2、P2O5为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物　④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨　⑤强电解质溶液的导电能力一定强　⑥在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物　⑦有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应

A．全部正确　　　　　 B．①②⑤⑦

C．②③⑥ D．④⑥

解析：选D。①中水银为纯净物；②中也可能为含氧酸、含氧酸盐或碱式盐等；③中NO2不是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物；⑤强电解质溶液的导电能力不一定强；⑦有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。

5．(2020·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是  (　　)

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

解析：选D。A项，FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，可以从外观上区分二者，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9 ～10－7 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，是因为Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，而胶体呈电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。

6．下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是  (　　)

A．葡萄酒中添加二氧化硫

B．长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体

C．用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍

D．夏天超市用干冰给物质降温

解析：选D。葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌，利用了SO2的化学性质，A项不符合题意；加入的过氧化钙与水会发生氧化还原反应产生氧气，B项不符合题意；过氧化氢具有氧化性，可以漂白衣物，C项不符合题意；干冰为固体二氧化碳，受热后直接汽化，吸收周围的热量达到降低温度的效果，所以这种做法利用了物质的物理性质，D项符合题意。

7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的组合是  (　　)

A．①② B．③④⑤

C．②③⑤ D．①④⑤

解析：选C。石灰石不能用作干燥剂，故①错误；不锈钢、青铜、生铁都是合金，故②正确；浓硫酸、烧碱和硝酸都具有很强的腐蚀性，故③正确；过氧化钠不属于碱性氧化物，故④错误；醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡，故⑤正确。

8．(2020·河北正定中学调研)下列说法正确的是  (　　)

A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物

C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡

解析：选C。A项中煤的气化、液化也为化学变化；B项中HD也是单质；D项中Na2CO3溶液呈碱性，能使油脂发生水解反应，但石蜡的成分是烃类，故热的饱和Na2CO3溶液无法除去金属表面的石蜡。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

9．下列有关物质及其变化的说法中，正确的是  (　　)

A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．有沉淀析出的变化不一定是化学变化

D．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质

解析：选AC。化学变化产生新物质，不产生新元素，反应前后元素的种类不变，因此产生新元素的变化不是化学变化，A项正确；制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，B项错误；有沉淀析出的变化不一定是化学变化，如饱和溶液在外界条件变化时析出溶质，属于物理变化，C项正确；液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。

10．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是                            (　　)

A．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

B．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

解析：选D。“钴酞菁”的分子直径为1.3×10－9 m，所形成的分散系属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，D错误。

11．(2020·青岛调研检测)有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是                                          (　　)

解析：选A。“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及的反应有石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，生石灰与水的反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应，皆为化学变化，A项错误；“曾青”是CuSO4溶液，铁与 CuSO4溶液发生置换反应，B项正确；“豆萁”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素的过程中化学能转化为热能，C项正确；雷雨天气时发生的主要化学反应有N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO中化合态的N而生长旺盛，其中第一个反应属于自然固氮，D项正确。

三、非选择题

12．实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。

(1)上述物质中，属于纯净物的是________(填字母，下同)。

A．①②④ B．②④⑥

C．①②④⑤ D．全部

(2)上述②④⑤⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为________、________、________、________。

A．酸 B．碱

C．盐 D．氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是________。

A．CO2 B．HCl

C．NO2 D．NH3

E．NO

(5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为________________________________________________________________________

(用化学方程式表示)。

答案：(1)C　(2)B　D　C　A　(3)化学变化　(4)DE

(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2

13．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：____________________________。

(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________。

(3)写出④⑤的化学方程式：

④________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是________。

答案：(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(答案合理即可)

(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

(3)Cu(OH)2CuO＋H2O

CuO＋H2Cu＋H2O

(4)①　②③　④

14．(新题预测)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分从左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的横线上。

两种物质都是非电解质________；

两种物质都是钠的化合物________；

两种物质都是氧化物________；

两种物质都是盐________。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________

________________________________________________________________________。

b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)NH3和CO2都是非电解质；CO2和Na2O都是氧化物；Na2O和NaCl都是钠的化合物；NaCl和FeCl3都是盐，据此可得出答案。(2)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体。少量稀盐酸可使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，当稀盐酸的量较多时，Fe(OH)3沉淀与HCl发生中和反应而溶解，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。

答案：(1)A　C　B　D

(2)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功，否则不成功

③a.电解质溶液稀盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀

b．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O