2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习教师用书：专题22第二单元　离子反应

第二单元　离子反应

学习任务1　电解质及其电离

一、从电解质的角度对化合物分类
1．分类依据

2．电解质的强弱与物质类别的关系
强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、
NaOH、CaCO3等

弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等
二、电离及电离方程式
1．电解质的电离
电离指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
2．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO__；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO__；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO__、HCOH＋＋CO。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。(　　)
(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(　　)
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)
(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　　)
(5)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。(　　)
解析：电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，(2)错误；有的强电解质为共价化合物，如HCl，(3)错误；CaO是强电解质，是因为熔化时能完全电离，它的水溶液能导电，是因为CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 能电离出自由移动的Ca2＋和OH－，(4)错误；Cl2是单质，即不是电解质也不是非电解质，(5)错误。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．今有10种物质：①Cu；②稀硫酸；③HCl；④NH3；⑤空气；⑥CO2；⑦Hg；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2。
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号
符合的条件
物质的化学
式或名称
(1)
混合物

(2)
电解质，但熔融状态
下并不导电

(3)
电解质，但难溶于水

(4)
非电解质

(5)
既不是电解质，也不是
非电解质，但本身能导电

解析：Cu、Hg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；稀硫酸是混合物，能导电；HCl是电解质，是共价化合物，熔融状态下不导电；NH3是非电解质；空气是混合物；CO2是非电解质；NaCl是电解质；CaCO3属于盐是电解质，但难溶于水；Cl2是气体单质。
答案：(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)CaCO3　(4)NH3、CO2　(5)Cu、稀硫酸、Hg
3．下列有关说法正确的是(　　)
A．水是弱电解质
B．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
C．BaCO3 的水溶液不易导电，故BaCO3 是弱电解质
D．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
解析：选A。水部分电离生成H＋和OH－，是弱电解质，A项正确；HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B项错误；BaCO3虽然在水中的溶解度小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C项错误；SO3溶于水能导电，是因为SO3和水反应生成H2SO4，H2SO4是电解质，SO3是非电解质，D项错误。

(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，如BaSO4饱和溶液；弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如浓的醋酸水溶液。

提升一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断
1．下列说法中，正确的是(　　)
A．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
解析：选D。二氧化硫本身不能电离出离子，SO2是非电解质，A错误；自由移动离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)
①硫酸　②氯气　③硫酸钡　④酒精　⑤铜　⑥醋酸
⑦氯化氢　⑧蔗糖　⑨氨　⑩CO2
解析：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属于电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质。硫酸、硫酸钡、醋酸、氯化氢分别属于强酸、盐、弱酸、强酸。
答案：①③⑥⑦　④⑧⑨⑩　①③⑦　⑥
提升二　电离方程式的书写及物质的导电性
3．写出下列物质的电离方程式。
(1)H2SO4：________________________________________________________________________；
(2)Ca(OH)2：________________________________________________________________；
(3)NH3·H2O：______________________________________________________________；
(4)NaCl：______________________________________________________________；
(5)NaHSO4(溶液)：________________________________________________________；
(6)NaHCO3(溶液)：_________________________________________________________；
(7)NaHSO4(熔融)：___________________________________________________________；
(8)Al2O3(熔融)：_____________________________________________________________。
答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO　
(2)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)NaCl===Na＋＋Cl－
(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(6)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
(7)NaHSO4Na＋＋HSO
(8)Al2O32Al3＋＋3O2－
4．下列是几种导电性变化的图像。把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。

(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2 溶液。(　　)
(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量。(　　)
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl。(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量。(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入SO2。(　　)
答案：(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)①

金属导电与电解质溶液导电原因对比
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电能力减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，导致离子浓度增大，则导电能力会增强。
学习任务2　离子反应及离子方程式

一、离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
2．离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋；
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
3．离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的改变。
二、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
写出反应的化学方程式
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难
溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
删去化学方程式两边不参加反应的离子
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(　　)
(2)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。(　　)
(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(　　)
(4)向稀硝酸中加入铜片：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(　　)
(5)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)
(6)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
(7)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
(8)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
解析：(1)(过)氧化物不能拆：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；(2)Mg(OH)2难溶于水，不能拆；(3)电荷不守恒：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；(5)正确的为2Na＋Cu2＋＋2H2O ===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；(6)不符合客观事实：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(7)稀硝酸与铁反应生成NO；(8)Fe3＋与I－不能大量共存，两者要发生氧化还原反应生成Fe2＋、I2。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×

强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明：四种微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

提升一　常见典型的离子方程式的书写

1．完成下列反应的离子方程式。
(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
________________________________________________________________________。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸：
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸：
________________________________________________________________________。
(5)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：
________________________________________________________________________。
(6)浓硝酸和Cu的反应：
________________________________________________________________________。
(7)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
________________________________________________________________________。
(8)Fe2O3溶于HI溶液中：
________________________________________________________________________。
(9)FeO溶于稀HNO3中：
________________________________________________________________________。
答案：(1)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)NH＋OH－===NH3·H2O
(6)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑
(7)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(8)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(9)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
提升二　离子方程式书写的正误判断
2．(2017·高考海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为(　　)
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O
解析：选D。A.醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，故B错误；C.发生水解相互促进的反应，应是2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D.NO2与OH－发生歧化反应，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故D正确。
3．(2017·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：选B。电荷不守恒，A项错误；OH－、H＋和H2O前面的系数应为2，C项错误；碳酸氢铵电离出的NH也可与OH－反应，D项错误。
4．(2020·漳州高三月考)下列离子方程式错误的是 (　　)
A．将等物质的量的Cl2和SO2通入水中：Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO ＋5H2O2＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓
D．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO
解析：选C。A.反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，A选项正确；B.符合氧化还原反应的规律，且遵守得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，B选项正确；C.首先考虑H＋和OH－发生反应生成H2O，然后剩余的OH－才会与Mg2＋发生反应生成Mg(OH)2沉淀，C选项错误；D.铅蓄电池中，充电时，PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，D选项正确。

判断离子方程式正误的“七注意”
(1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。
(2)“===”“”“↑”“↓”等使用是否正确。
(3)表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成CO＋H＋，HSO通常应写成SO＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。
(4)是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(5)电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)是否符合题设条件及要求，“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
学习任务3　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写

1．连续反应型：即生成物因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。采用“分步书写”法，如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
2．先后反应型：即一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。采用“假设定序”法：这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，离子方程式的书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可先假设其中一种离子先反应，然后分析产物与另一种离子是否反应，从而确定反应的先后顺序。如FeBr2和Cl2反应，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样就可确定Cl2先与Fe2＋ 反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。
3．离子配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。采用“少定多变”法：(1)“定”量少的反应物，按1 mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。(2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。如NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，与少量的Ca(OH)2反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)
(2)少量Ba(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。(　　)
(3)NH4HSO3与足量NaOH溶液反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O。(　　)
(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×
2．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合加热：
________________________________________________________________________。
(2)NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液混合：
________________________________________________________________________。
(3)Ba(OH)2与NaHSO4两稀溶液等浓度等体积混合：
________________________________________________________________________。
(4)FeO溶于HI溶液中：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SOBaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH＋HCO＋2OH－＋Ba2＋===NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O
(3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
(4)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

中学化学中出现了许多与用量有关的离子反应，且较简单的与用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于与用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。

提升一　与量有关的复分解反应离子方程式的书写
1．连续反应型
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：______________________________________________________________；
②CO2过量：_________________________________________________________________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸
①盐酸不足：_______________________________________________________________；
②盐酸过量：_________________________________________________________________。
答案：(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O
②CO2＋OH－===HCO
(2)①CO＋H＋===HCO
②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
2．先后反应型
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：_________________________________________________________________；
NaOH过量：_____________________________________________________________。
答案：H＋＋OH－===H2O
NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
3．离子配比型
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液
①NaOH不足：_____________________________________________________________；
②NaOH过量：__________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
①溶液呈中性时：____________________________________________________________；
②SO完全沉淀时：__________________________________________________________。
答案：(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
提升二　与量有关的氧化还原反应离子方程式的书写
4．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：
________________________________________________________________________。
(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：
________________________________________________________________________。
(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2：
________________________________________________________________________。
答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
5．(1)少量铁粉加入足量稀硝酸中：
________________________________________________________________________。
(2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：
________________________________________________________________________。
(3)足量铁粉加入少量稀硝酸中：
________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(2)4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

离子方程式正误判断的“常见陷阱”
1．“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，(过)氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、碱和盐的溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
2．“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
3．“原理”陷阱。离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe3＋(应生成Fe2＋)；金属和氧化性酸反应放出H2(实际不放H2)。忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用不正确以及易忽略反应条件等。
4．“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略反应物相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合反应物相对量”的陷阱。突破该陷阱的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
学习任务4　离子共存问题的突破方法

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是“一色、二性、三特殊、四反应”。
1．一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：

离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在。
(3)酸式弱酸根离子(HCO 、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3．三特殊——三种特殊情况
(1)AlO与 HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋ CO。
(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
4．四反应——四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应，如Ba2＋与CO、SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。
(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与SO、Cl－等。
(3)相互促进水解的反应，如Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO等。
(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。

1．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋
________________________________________________________________________。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－
________________________________________________________________________。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
________________________________________________________________________。
(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
________________________________________________________________________。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、Ca2＋
________________________________________________________________________。
(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O　
________________________________________________________________________。
(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO
________________________________________________________________________。
(8)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－
________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋与SO反应生成沉淀
(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(7)溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀
(8)ClO－与H＋生成弱电解质HClO，不能大量共存
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)
A．使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH 、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO 、SO
D．由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、HCO、CO
解析：选B。A选项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈碱性，Fe2＋不能大量存在，若溶液呈酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若溶液呈酸性，HCO和CO不能大量存在，若溶液呈碱性，HCO不能大量存在，所以错误。

(1)由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液、水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为1×10－28 的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是该溶液既可能为酸性也可能为碱性。常温下c(H＋)＝的溶液，可知溶液呈中性，则易水解的离子，如Fe3＋等不能大量存在。
(2)使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶液，隐含的条件是溶液呈碱性。

提升一　无限制条件的离子共存
1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．NH、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
解析：选C。A.Ba2＋与CO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与H＋能反应生成SO2和H2O，SO与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Ba2＋、Na＋、SO、Cl－
B．MnO、SO、H＋、K＋
C．Na＋、OH－、SO、Fe3＋
D．K＋、Na＋、NO、SO
解析：选D。A项，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项，MnO、H＋、SO发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。
提升二　有限制条件的离子共存
3．(2020·济南高三一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、HCO
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Na＋、NO、Cl－
C．在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
D．在＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO
解析：选D。在0.1 mol·L－1NaOH溶液中，HCO＋OH－ ===CO＋H2O，不能大量共存，A项错误；在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，3CO＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，B项错误；在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，2Fe3＋＋2I－ === 2Fe2＋＋I2、Fe3＋＋3SCN－ === Fe(SCN)3，不能大量共存，C项错误；＝10－12的溶液呈碱性，碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，D项正确。
4．下列离子组在指定的反应体系中能大量共存的是(　　)

选项
离子组
反应体系
A
Cl－、Ca2＋、HCO、NH
铁与稀硫酸反应后的溶液
B
K＋、Na＋、OH－、NO
通入足量CO2的NaOH溶液
C
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－　
常温下，pH＝12的溶液
D
K＋、Na＋、HSO、Cl－
通入氯气的水溶液
解析：选C。A项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe2＋、SO，Fe2＋与HCO发生相互促进的水解反应，Ca2＋与SO反应生成CaSO4微溶物，不能大量共存，错误；B项，通入足量CO2的NaOH溶液中含有HCO，OH－与HCO反应生成CO和H2O，不能大量共存，错误；D项，氯水中的HClO具有强氧化性，能氧化HSO，不能大量共存，错误。

警惕题干中的常见“陷阱”

条件类型
高考的常见表述
误点点悟
常见的限制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液呈酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
“与Al反应放出H2”
溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3
常见的隐含条件
“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能呈酸性也可能呈碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
“NO”
在酸性条件下具有强氧化性
常见题干要求
(1)“一定大量共存”
审清关键字
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”

1．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO 和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应写成离子形式，错误。
2．(2018·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
解析：选A。CaSO4固体在离子方程式中不能拆开，CO与CaSO4可结合成更难溶的CaCO3，符合沉淀的转化规律，A项正确；离子方程式的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B项错误；碱性溶液中不可能生成H＋，C项错误；电解NaCl溶液，阴极上水电离出来的H＋放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开，故应写成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D项错误。
3．(2019·高考北京卷)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L－1 H2C2O4的pH＝1.3)

实验
装置
试剂a
现象
①

Ca(OH)2
溶液(含酚酞)
溶液褪色，
产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和
浓硫酸
加热后产生
有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2＋H2C2O4===CaC2O4↓＋2H2O
B．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3＋H2C2O4===NaHC2O4＋CO2↑＋H2O
C．H2C2O4有还原性，2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH＋2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5＋2H2O
解析：选C。A项，将草酸加入含酚酞的Ca(OH)2溶液中，溶液褪色，可知草酸具有酸性，Ca(OH)2与H2C2O4反应生成CaC2O4白色沉淀，正确；B项，由实验②可知，向NaHCO3溶液中滴加草酸，有气泡生成，即生成CO2，说明草酸酸性比碳酸的强，正确；C项，草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分，而应写成分子式，错误；D项，草酸分子结构中含2个羧基，与乙醇发生酯化反应生成含两个酯基的酯类物质，正确。
4．(2019·高考天津卷)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)


实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
解析：选A。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加氯化铵溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
5．(2019·高考江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
解析：选A。A项，题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，正确；B项，MnO可以氧化Fe2＋，错误；C项，CO与Ba2＋会发生反应生成BaCO3沉淀，错误；D项，H＋可以与HSO反应生成SO2，且酸性条件下NO会氧化HSO生成SO，错误。

一、单项选择题
1．下列物品中属于强电解质的是(　　)
A．酒精　　　　　　 B．高锰酸钾
C．碘酒 D．食醋
解析：选B。A项酒精不能导电，为非电解质；C、D项均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
2．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(　　)
A．K＋、Na＋、NO、MnO
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO
解析：选B。A选项中的MnO在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下，测得氯化铵溶液的pH