2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第2章第2节离子反应离子方程式


第2节　离子反应　离子方程式
[考试说明]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律]　离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
考点1　电解质及其电离
知识梳理
1.电解质和非电解质

前提
条件
实验条件
现象
实质
实例
电解质
化合物
水溶液中或熔融状态下
能
导电　
自身
电离
出离子
HCl、CH3COOH、
NaOH、BaSO4、NaCl、
Na2O等
非电解质
化
合物
水溶液中和
熔融状态下
都不
导电　
自身不
能电离出
离子　　
酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2、SO2等

2．强电解质和弱电解质

强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能完全电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中微粒
的存在形式
离子，不存在强电解质分子
离子和弱电解质分子
电离过程
不可逆，不存在电离平衡
可逆，存在电离平衡

续表

强电解质
弱电解质
举例
强酸：HCl、
H2SO4、HNO3等
强碱：KOH、
NaOH等
活泼金属氧化物：
Na2O、MgO等
绝大部分盐：NaCl等
弱酸：CH3COOH、
H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O
极少数盐

3．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是溶于水，盐和碱等离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写第一步。如H2S的电离方程式为
H2SH＋＋HS－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO。

(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等。
(3)自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO3、SO2、NH3的水溶液能导电，但是它们属于非电解质。
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。
(5)溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力可能较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
(6)酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×)
错因：Cl2为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。
(2)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。(×)
错因：氨水为混合物。
(3)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。(×)
错因：CO2为非电解质，H2CO3为弱电解质。
(4)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(×)
错因：CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离，属于强电解质。
(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(×)
错因：导电性与离子浓度及所带电荷有关。
(6)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。(×)
错因：浓度相同时，CuSO4电离产生离子所带电荷多，溶液导电能力强。
2．下列叙述正确的是(　　)
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
答案　C
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 电解质与非电解质及强、弱电解质的判断
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
答案　C
2．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3
⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物

(2)
电解质，但熔融状
态下并不导电

(3)
电解质，但难溶于水

(4)
非电解质

(5)
既不是电解质，也不是非
电解质，但本身能导电


答案　(1)稀硫酸、空气　(2)HCl　(3)CaCO3　
(4)NH3、CO2　(5)Cu、Hg、稀硫酸
题组二 电离方程式的书写
3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HSO
答案　D
解析　A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。
4．写出下列物质的电离方程式：
(1)H2SO4： ；
(2)H2CO3： ；(3)NH3·H2O： ；
(4)NaCl： ；
(5)NaHCO3： ；
(6)CH3COOH： ；
答案　(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)H2CO3H＋＋HCO
(3)NH3·H2ONH＋OH－
(4)NaCl===Na＋＋Cl－
(5)NaHCO3===Na＋＋HCO
(6)CH3COOHCH3COO－＋H＋
考点2　离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的浓度发生改变。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解反应类型
①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等；
②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等；
③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(2)氧化还原反应类型
离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(3)络合反应
生成稳定的络合物或络离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
(4)水解反应(见盐类的水解)
3．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的方程式。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O等化学反应。

(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)①常见的强酸、弱酸

强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4

②常见的强碱、弱碱

强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3

注意：浓H2SO4不拆，稀H2SO4拆；澄清石灰水拆，浑浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。
(3)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。

1.判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。(×)
错因：Zn与浓硫酸反应产生SO2气体。
(2)向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(×)
错因：Al(OH)3溶于强碱中而不溶于弱碱。
(3)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。(×)
错因：Ca(HCO3)2应拆为Ca2＋与HCO。
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。(×)
错因：电荷不守恒且原子不守恒。
(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(×)
错因：当NaOH与NH4HSO3物质的量1∶1时，只能与HSO反应，HSO＋OH－===H2O＋SO。
(6)HS－的水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－。(×)
错因：HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。
2．(2019·北京东城高三期末)下列化学用语表述正确的是(　　)
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑
C．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2
===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
答案　D
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
1.(2019·北京市西城区高三第二次模拟)下列化学用语对事实的表述正确的是(　　)
A．醋酸电离：CH3COOH===CH3COO－＋H＋
B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2＋CO2===Na2CO3＋O2
C．NO2与水反应制硝酸：NO2＋H2O===H＋＋NO
D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
答案　D
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。
①NaOH不足：
②NaOH过量：
(2)向FeBr2溶液中通入Cl2。
①Cl2少量：
②FeBr2与Cl2等物质的量：
③Cl2足量：
答案　(1)①H＋＋OH－===H2O
②NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

与量有关的离子方程式的书写
1．过量与少量型离子方程式的书写
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

2．定量型离子方程式的书写
首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。
如：明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。

3．连续反应型离子方程式的书写
如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
4．反应先后型离子方程式的书写
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如向含I－、Fe2＋、Br－的溶液中滴加新制氯水至过量时，因为离子的还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－，故反应的离子方程式依次为：
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
再如向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的离子方程式依次为：
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO；
HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。



考点3　离子共存
知识梳理
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．溶液中离子不能大量共存的六种情形
(1)生成难溶物或微溶物
如：Ba2＋(或Ca2＋)与CO、SO、SO等，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO、OH－、SO、SO、S2－等，SiO与H＋、Ca2＋、Ba2＋等，OH－与Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等。
(2)生成气体或挥发性物质
如：H＋与CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等，OH－与NH。
(3)生成难电离物质
如：H＋与弱酸根离子F－、ClO－、CH3COO－等，OH－与H＋、NH等。
(4)发生氧化还原反应
氧化性离子：MnO、ClO－、Cr2O、Fe3＋、NO(H＋)等，还原性离子：S2－、I－、HS－、SO、HSO、Fe2＋等，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能大量共存。
(5)发生双水解反应
如：Al3＋与AlO、S2－、HS－、CO、HCO等，Fe3＋与CO、HCO、AlO等。
(6)离子间形成配合物
如Fe3＋与SCN－因反应生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。

(1)若限制溶液为无色，则Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫色)、Cr2O(橙色)、CrO(黄色)等有色离子不能存在。但若强调澄清溶液，则与溶液的颜色无关。
(2)若限制溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根阴离子(如CO、SO、ClO－、AlO、CH3COO－、F－、SiO等)及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。
②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如NH、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋等)及弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－等)均不能大量共存。

1.判断下列离子能否大量共存，能大量共存的画“√”，不能大量共存的画“×”，并指明不能大量共存的原因。
(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(×)
错因：Al3＋与HCO发生双水解不能大量共存。Ca2＋与SO可形成微溶物CaSO4，不可大量共存。
(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(×)
错因：ClO－不能与H＋、Fe2＋大量共存。
(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－。(×)
错因：Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)为有色离子。
(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(×)
错因：H＋、NO与Fe2＋发生氧化还原反应。
(5)使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－。(×)
错因：甲基橙呈红色的溶液显酸性，H＋与AlO不能大量共存，AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH、CO、NO。(×)
错因：与铝反应产生大量氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液。若为酸性溶液，则CO不能大量存在；若为碱性溶液，则NH不能大量存在。
2．指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋。
。
(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－。
。
(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。
。
(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。
。
(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋。
。
答案　(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀
(2)I－能被ClO－氧化
(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋
(5)Ca2＋与SO、SiO、OH－反应生成沉淀
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO
答案　C
2．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO
B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
D．Mg2＋、NH、Cl－、SO
答案　D
题组二 有限制条件的离子大量共存的判断
3．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
答案　C
解析　Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。

4．常温下下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　)
A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
答案　D
解析　A中Al3＋与HCO双水解不共存；B中为酸性环境，NO会氧化Fe2＋；C中溶液pH可能为2或12，pH＝2时HCO、ClO－不能大量存在，pH＝12时，溶液中HCO与OH－不共存。
高考真题实战
1.(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色
2Na2O2===2Na2O＋O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
答案　C
解析　过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，C错误。
2．(2019·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO
B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO
答案　A
解析　0.1 mol·L－1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A正确；0.1 mol·L－1FeCl2溶液中含有Fe2＋，能与MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有CO，能与Ba2＋发生反应，不能大量共存，C错误；0.1 mol·L－1H2SO4溶液显酸性，此条件下，NO和HSO能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
3．(2019·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案　A
解析　正确的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑，B错误；正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C错误；正确的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。
4．(2018·江苏高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO
C．0.1 mol·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO
答案　B
解析　A项，I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，I－与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互不反应，能大量共存；C项，CH3COO－能与H＋反应生成CH3COOH，不能大量存在；D项，Mg2＋、HCO都能与OH－反应，所以不能大量共存。
5．(2018·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
答案　A
解析　饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO＋CaSO4CaCO3＋SO，A正确；B项电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D错误。
6．(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案　B
解析　离子方程式未配平，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D错误。
7．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
答案　B
解析　Fe3＋显黄色且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A错误；＝1.0×10－12的溶液显碱性，四种离子可以大量共存，B正确；Fe2＋有还原性，MnO有氧化性，二者不能大量共存，C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，D错误。