2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第3章第1节钠及其化合物


第1节　钠及其化合物
[考试说明]　1.掌握钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
[命题规律]　钠及其化合物是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查Na与H2O、O2及Na2O2与H2O、CO2反应的特点及电子转移情况；以选择题型考查Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算和Na2CO3与NaHCO3稳定性的比较等；以Na2O2与H2O、Na2O2与CO2、Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应为载体，设计实验以填空题型考查。
考点1　钠的性质及应用
知识梳理
1.钠的物理性质

颜色
熔点
硬度
密度
导电、
导热性
银白色，
有金属光泽
低
质软，硬度小，可用小刀切割
比水的小比煤油的大
良好

2．钠的化学性质
从原子结构认识钠的化学性质：
NaNa＋
(1)主要化学性质

(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释

3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
5．焰色反应
(1)定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都有火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。
(2)操作步骤
①干烧：将洗净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止。
②蘸烧：蘸取待测试液，在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰颜色。
③洗烧：用稀盐酸洗净铂丝，并在酒精灯外焰上灼烧至无色。
(3)火焰颜色
钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

(1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。
(2)钠与水、酸反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。
(3)钠与盐溶液的反应：首先是Na与H2O反应，生成的NaOH若能与盐反应则进一步反应，若不反应则反应到此为止。如将Na投入CuSO4溶液，发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(4)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
(5)钠在空气中放置变质的过程：




1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：2Na＋O2===Na2O2。(×)
错因：常温下4Na＋O2===2Na2O。
(2)金属钠着火时，用水或泡沫灭火器灭火。(×)
错因：金属钠着火时，应用干燥的沙土盖灭。

(3)钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋。(×)
错因：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。
(4)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(×)
错因：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(5)将钠块放入水中，产生气体的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。(×)
错因：H原子不守恒。
(6)实验室将Na保存在CCl4中。(×)
错因：钠保存在煤油中。
2．教材改编题。
(据人教必修一P53 T2)下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是(　　)
A．钠露置在空气中，表面很快变暗，是因为生成了Na2O2
B．钠有很强的还原性
C．Na＋有很强的氧化性
D．NaCl灼烧时火焰呈黄色，这是NaCl的化学性质
答案　B
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是 (　　)
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
答案　C
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 。
①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液
答案　①④⑤⑦

考点2　氧化钠和过氧化钠
知识梳理
1.氧化钠与过氧化钠的比较

名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
电子式
Na＋[]2－Na＋
Na＋[]2－Na＋
阴阳离子
个数比
1∶2
1∶2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体

续表

名称
氧化钠
过氧化钠
生成条件
常温
加热
化学性质
与H2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
与盐酸
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O


2．过氧化钠的强氧化性
(1)从化合价的角度分析
2Na22
Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
(2)强氧化性的具体表现

(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。

(1)Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。其中Na2O2中的氧原子以“O”原子团形式存在。
(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。
(3)当过氧化钠与H2O或CO2反应时，1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。
如：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO得到2e－3＋O2失去2e－。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，所失电子数目不相同。(×)
错因：Na都是由0价升高到＋1价，失去的电子数目均为NA。
(2)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。(×)
错因：Na2O2不属于碱性氧化物。
(3)Na2O与Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键。(×)
错因：O内部存在共价键。
(4)Na2O2与H2O反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。(×)
错因：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
(5)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA。(×)
错因：0.1 mol Na2O2与CO2反应，转移0.1 mol电子。
(6)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。(×)
错因：氧原子不守恒。
2．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是(　　)
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
答案　A
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 钠的氧化物的性质及应用
1．下列对Na2O2的叙述中，正确的是(　　)
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中
D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
答案　C
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧
C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧
答案　B
题组二 有关Na2O2与H2O、CO2反应的计算
3．下列说法正确的是(　　)
A．3.9 g Na2O2含离子数目为0.2NA
B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol
C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中n(Na＋)不变
答案　C
解析　3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，所含离子数目为0.05 mol×3＝0.15 mol，A错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素为－1价知，生成0.1 mol O2时会转移0.2 mol电子，B错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C正确；Na2O2与水反应，饱和烧碱溶液中溶剂减少，新生成的NaOH不溶且原来溶液中的溶质会部分析出，溶质相应减少，则n(Na＋)减小，D错误。
4．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是(　　)
①H2　②CO　③H2和CO的混合气体　④甲醛(HCHO)
⑤乙二醇(CH2OH－CH2OH)蒸气
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．①②③④⑤
答案　D
解析　很容易判断①②③④⑤均是符合(CO)m·(H2)n组成的物质，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。故答案选D。

Na2O2吸收H2O、CO2后固体质量的变化规律
将CO2看作CO燃烧所得：
⇒CO＋Na2O2
===Na2CO3
将H2O看作H2燃烧所得：
⇒H2＋Na2O2
===2NaOH
所以Na2O2与CO2、H2O反应增加的质量为与CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。
考点3　碳酸钠与碳酸氢钠
知识梳理
1.碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
颜色状态
白色固体
白色细小晶体
溶解性
比较
Na2CO3>NaHCO3
热稳定性
稳定
不稳定
与盐酸
反应
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
与NaOH
反应
不反应
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
与
Ca(OH)2
反应
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O；2NaHCO3(过量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
与CaCl2
反应
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
不反应
与CO2
反应
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
不反应
相互转化
Na2CO3NaHCO3
主要用途
玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业
发酵粉、医疗上中和胃酸过多

2．侯氏制碱法
(1)工业上制纯碱是向饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH3和足量的CO2，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。
(2)工艺流程

(3)反应原理
①产生NaHCO3的反应：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，NH3极易溶于水，比CO2溶解度大，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，有利于提高NaHCO3的产量。
②产生Na2CO3的反应：
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。

1.(1)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
(2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为都能产生白色沉淀。
(3)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐酸不可以用互滴法鉴别。
2．用数形结合理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO转化为HCO，无气体产生；第二步：HCO与H＋反应产生CO2。消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。


1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)用澄清石灰水能鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液。(×)
错因：不可以，因为都能产生白色沉淀。
(2)小苏打与NaOH溶液反应的离子方程式为：OH－＋HCO===H2O＋CO2↑。(×)
错因：OH－＋HCO===H2O＋CO。
(3)用热的纯碱溶液洗去油污，因为Na2CO3可直接和油污反应。(×)
错因：热的纯碱溶液碱性强，油污水解彻底。
(4)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。(×)
错因：CO或HCO均可与H＋反应生成CO2。
2．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　)
A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水
B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀
C．分别取两种固体少许于试管中，滴入几滴水振荡，分别向其中滴加CaCl2溶液
D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重
答案　B
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 Na2CO3与NaHCO3的性质与鉴别
1．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　)
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀
答案　C
2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是
。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。
答案　(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，达不到实验目的
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(3)NaHCO3
解析　(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。
题组二 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析
3．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL某浓度的盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．0.18 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
答案　B
解析　前者滴入后者发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑①，后者滴入前者发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3②，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑③，盐酸的用量应在①②之间，即HCl的物质的量应为0.20 mol 4．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)


答案　C
解析　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，盐酸先与NaOH反应生成H2O和NaCl，没有气体放出；当滴入0.1 L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当加入0.2 L盐酸时，此反应进行完全；当继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时才开始放出气体，C中图像与实际相符，A、B、D错误，故选C项。
题组三 Na2CO3和NaHCO3质量分数的测定
5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
A. B.
C. D.
答案　A
解析　设样品中NaHCO3的质量为x g。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　固体的质量差
168 g　　　　106 g　　　　　　　 62 g
x g　　　　　　　　　　　　　　　 w1 g－w2 g
＝　x＝，则混合物中Na2CO3的质量为w1－x＝ g，样品中Na2CO3的质量分数＝，A正确。

差量法在化学方程式计算中的应用

高考真题实战
1.(高考集萃)判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)(2019·天津高考)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。(　　)
(2)(2019·江苏高考)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。(　　)
(3)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污。(　　)
(4)(2017·江苏高考)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂。(　　)
(5)(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。(　　)
(6)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA。(　　)
(7)(2015·安徽高考)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×
2．(2016·天津高考)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(　　)

A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片



古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物

答案　B
解析　碳酸氢钠易与醋酸反应，若与醋酸同服，会降低药效。


3．(上海高考)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
答案　C
解析　侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C正确。
4．(2018·全国卷Ⅰ节选)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺流程为：

①pH＝4.1时，Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。
答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液
解析　(2)①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO3溶液。②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因
此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
5．(2015·浙江高考)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
请推测并回答：
(1)甲的化学式： 。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式： 。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式： 。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式： 。
(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：


。
答案　(1)NaH
(2)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl
(3)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑
(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH
(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl。验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl
解析　(1)由甲受热分解得到单质钠和H2分析，甲由Na、H两种元素组成，且4.80 g化合物甲分解得到0.1 mol H2，即0.2 g H2，说明同时得到4.6 g金属钠，所以甲的化学式为NaH。