2021版新高考化学（人教版）一轮复习教师用书：第1部分第6章第1节化学能与热能


第一节　化学能与热能
考纲定位
要点网络
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。了解活化能的概念。
6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。


焓变　热化学方程式

1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式
①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
(4)化学反应的实质与特征

2．焓变、反应热
(1)焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)反应热
指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系
对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有关系：ΔH＝Qp。
3．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析

提醒：熟记常见的放热与吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
注意：有能量变化的物理变化不属于放热或吸热反应。
4．活化能与焓变的关系

(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；
(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。
5．热化学方程式
(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。

(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。(　　)
(2)燃烧反应既有热能的变化又有光能的变化。(　　)
(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。(　　)
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1中的ΔH与可逆反应、反应物的物质的量无关。(　　)
(5)可逆反应的ΔH(正反应)与ΔH(逆反应)互为倒数。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×

1．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，该反应的正反应活化能为b kJ·mol－1，则该反应的逆反应活化能为________kJ·mol－1。
[答案]　a＋b
2．常温常压下，1 g H2完全燃烧，放出a kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为______________________________________。
[答案]　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1
3．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示。

(1)反应①、②分别属于________反应、________反应，反应①、②谁的反应较快？________。
(2)总反应的热化学方程式为_____________________________________
__________________________________________________________________。
[答案]　(1)放热　放热　反应②
(2)H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g)　ΔH＝－218 kJ·mol－1

命题点1　能量变化图像与活化能
1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 (　　)

A．反应过程可表示为 ―→ ―→　
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2”“