2021版化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版章末总结3

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。章末总结　(1)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。 (　　)提示:×。1 mol Na与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子。(2)分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水和乙醇中氢的活泼性。              (　　)提示:√。钠在水中反应的速率比在乙醇中的大,可比较二者氢原子的活泼性。(3)二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增加。 (　　)提示:√。二氧化碳通过Na2O2粉末,固体由Na2O2生成碳酸钠,固体质量增大。(4)在Na2O2与CO2的反应中1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移。              (　　)提示:×。根据Na2O2与CO2的反应,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-。(5)将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于空气的量。              (　　)提示:×。Na在空气中常温下生成Na2O;加热条件下生成Na2O2,主要取决于反应温度。(6)AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体。 (　　)提示:×。蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al(OH)3。(7)明矾可用于饮用水的杀菌消毒。 (　　)提示:×。明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,具有吸附色素和杂质的性能,通常用作净水剂,但不能用于杀菌消毒。(8)Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现。 (　　)提示:×。CuO→Cu(OH)2一步不能实现。(9)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上。 (　　)提示:×。加热碳酸氢钠固体有水生成,如果试管口竖直向上,水倒流会使试管炸裂。(10)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+。 (　　)提示:×。灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,Na+焰色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为Na+的黄色对K+的焰色反应具有干扰作用,故需透过蓝色的钴玻璃观察K+焰色反应。(11)将光亮的镁条放入呈弱碱性的NaHCO3溶液中,有气泡产生,是因为弱碱性溶液中OH-氧化了Mg。              (　　)提示:×。由于氢氧根离子只能失去电子,在反应中被氧化,作还原剂,因此不能将Mg氧化。(12)用铁矿石炼铁不涉及化学反应。 (　　)提示:×。由Fe2O3Fe,有新物质生成,属于化学反应。(13)检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象。              (　　)提示:×。取少量待检验溶液,向其中先加入KSCN溶液,不变红,再加入少量新制氯水,观察实验现象。排除Fe3+的干扰。(14)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。 (　　)提示:×。浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀,不会产生胶体。(15)赤铁矿主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料。 (　　)提示:√。赤铁矿主要成分是Fe2O3,用作红色油漆和涂料。(16)Fe3O4是黑色晶体,其中的铁显+2价,的铁显+3价。 (　　)提示:√。Fe3O4是黑色晶体,其中的铁显+2价,的铁显+3价。(17)指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是Fe。 (　　)提示:×。磁性物质是Fe3O4。(18)铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成红色的铜。 (　　)提示:×。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。(19)将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿。              (　　)提示:√。Cu2(OH)2CO3与盐酸反应,而铜不与盐酸反应。(20)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜。              (　　)提示:√。Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。　(1)钠在空气常温、加热的条件下与氧气反应的化学方程式为 ________________________________　。 提示:4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2。(2)钠与水反应的离子方程式为 ________________　。 提示:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(3)过氧化钠作呼吸面具的供氧剂的化学方程式为 ________________　。 提示:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4)纯碱、小苏打分别与盐酸反应的化学方程式为 ________________　。 提示:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(5)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为________________　。 提示:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(6)用氯化铝制取氢氧化铝的离子方程式为 ________________　。 提示:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。(7)铁与盐酸、氯化铜反应的化学方程式分别为 ________________　。 提示:Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+CuCl2FeCl2+Cu。(8)氯化铁与铁粉、铜粉、碘化钾溶液反应的化学方程式分别为__________　。 提示:2FeCl3+Fe3FeCl2、2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2。(9)少量CO2通入NaOH溶液中、过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式分别为 ________________　。 提示:CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2(过量)+NaOHNaHCO3。(10)少量CO2通入澄清石灰水中、过量CO2通入澄清石灰水中反应的化学方程式分别为 ________________　。 提示:CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3↓+H2O、2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2。(11)硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,长期在空气中放置的现象及发生反应的化学方程式为________________　。 提示:有白色絮状沉淀生成,然后白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(12)FeCl3溶液中滴加过量的氨水反应的化学方程式为________________　。 提示:FeCl3+3NH3.H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl。(13)高温用CO从赤铁矿中还原铁的化学方程式为 ________________　。 提示:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(14)镁在空气中燃烧和镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 __________　。 提示:2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C。(15)铜在空气中加热发生反应的化学方程式为 ________________　。 提示:2Cu+O22CuO。(16)氢氧化铜受热分解的化学方程式为 ________________　。 提示:Cu(OH)2CuO+H2O。(17)氯化铜溶液中通入H2S反应的化学方程式为 ________________　。 提示:CuCl2+H2SCuS↓+2HCl。(18)氢氧化铝的悬浊液中加入氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为 　_____。 提示:NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O。(19)氯化铝的溶液中加入少量氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为 ________　________________。 提示:3NaOH(少量)+AlCl3Al(OH)3↓+3NaCl。(20)氯化铝的溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的化学方程式为 ________________________　。 提示:4NaOH(过量)+AlCl3NaAlO2+3NaCl+2H2O。1.(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 (　　)A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【解析】选C。金属活泼性Zn>Cu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置换出铜单质,溶液蓝色消失,A正确;久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3,B正确;Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀,D正确。2.(2019·天津高考)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 (　　)A. 将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B. 铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C. 盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D. 无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水【解析】选C。废气中的氯气能被FeCl2溶液吸收生成FeCl3,铁屑再与FeCl3溶液反应得FeCl2溶液,A正确;铝中加适量的锂,可以制得低密度的合金,B正确;盐碱地含碳酸钠使土壤呈碱性,施加熟石灰,碱性增强,C错误;根据钴化合物的颜色变化,可以用来判断硅胶是否吸水,D正确。关闭Word文档返回原板块