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2021版高考化学（人教版）一轮复习学案：第2章 化学物质及其变化章末综合检测（二）
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章末综合检测(二)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括11小题，每小题6分，共66分)
1．(2020·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是( )
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、C60
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析：选D。②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)。所以选D。
2．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
解析：选D。A.金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7 m(1～100 nm)，故C错误；D.沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。
3．下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
解析：选C。C项为复分解反应，与胶体性质无关。
4．(2020·惠州模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe2＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1 NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；
AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；
说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
正确；
酸式盐与碱反应生成正盐和水
解析：选B。A项中还原性I－>Fe2＋，1molCl2只能氧化2molI－；C项中SO2与ClO－会发生氧化还原反应；D项中NaOH足量时，Ca2＋与HCO的化学计量数之比为1∶2。
5．(新题预测)在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、AlO、OH－
B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCO、Cl－
C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SO、NO
D．1mol·L－1Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NO、HCO
解析：选A。A项，使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，正确；B项，加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCO均不能稳定存在，错误；C项，使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，H＋与HCO不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与HCO因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，错误。
6．(2020·揭阳一模)下列说法中正确的是( )
A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品
C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
解析：选C。丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A项错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。
7．(2020·武汉部分市级示范高中十月联考)下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
D
将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
解析：选B。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，A错误；将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B正确；将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液，发生反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液，发生反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，二者的离子方程式不同，D错误。
8．(2020·吕梁模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3
A．MFe2Ox表现了还原性
B．若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x＝3.5
C．在处理废气过程中，每处理含1 mol NO2的废气，将转移4NA个电子
D．SO2的还原性大于MFe2Ox
解析：选D。由信息可知，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，A正确；MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧元素守恒，则x＝3.5，B正确；NO2转化为单质，N元素化合价降低4价，转移4个电子，则每处理含1 mol NO2的废气，将转移4NA个电子，C正确；MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，D错误。
9．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS
②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑
关于反应①②的说法正确的是( )
A．反应①②中的氧化剂分别为Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，转移6 mol电子
C．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析：选B。反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由＋3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，A错误；反应①中化合价升高的元素只有铁元素，由0价升高为＋2价，每生成3 mol FeS，转移电子为3 mol×2＝6 mol，B正确；反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；生成4 mol Sb时，反应②中C是还原剂，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol∶6 mol＝1∶1，D错误。
10．(2020·西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10mol B．11mol
C．12mol D．13mol
解析：选B。由2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1 mol×(2－1)＋2 mol×(5－0)＝11 mol。
11．(新题预测)下列说法正确的是( )
A．还原性：Fe>Cu，则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu2＋、Fe3＋
B．含1 mol K2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S和SO的物质的量之比为2∶3，此时转移电子数为5.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C．根据强酸制弱酸原理，反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4不能发生
D．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，转移1mol电子时生成1molAg2S
解析：选B。氧化性Fe3＋>Cu2＋，放电顺序应为Fe3＋、Cu2＋，A错误；1 mol K2S对应的氧化产物为0.4 mol S和0.6 mol SO，转移电子的物质的量为0.4 mol×2＋0.6 mol×8＝5.6 mol，即5.6NA，B正确；强酸制弱酸原理只适用于复分解反应，而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应，故可以发生，C错误；分析化合价可知关系式Ag2S～2e－，转移1 mol电子时生成0.5 mol Ag2S，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共34分)
12．(6分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。
编号
①
②
③
④
名称
绿矾
醋
苏打
酒精
主要
成分
FeSO4
CH3COOH
Na2CO3
CH3CH2OH
编号
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
铜导线
蔗糖
烧碱
铁锈
主要
成分
Cu
C12H22O11
NaOH
Fe2O3
(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(填编号)
(2)写出②与⑦反应的离子方程式：__________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________________________。
Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，此时反应的离子方程式是_________________________。
③最后溶液颜色加深，此时反应的离子方程式是___________________________
________________________________________________________________________。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。
答案：Ⅰ.(1)①③ ①②③⑦⑧ ④⑥
(2)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O CO＋H＋===HCO
Ⅱ.(3)①加入可溶性电解质使胶体聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)①②
13．(6分)(2020·上海虹口区模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
①
打开活塞a，滴加氯水，一段时间后关闭活塞a
________________________
________________________
②
吹入热空气一段时间后停止
A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③
打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色
完成下列填空：
(1)在进行操作①时，A中的实验现象是__________________________________，
有关反应的离子方程式是____________________。
(2)操作②吹入热空气的目的是____________。B中产生白色沉淀的化学式是________。
(3)装置C的作用是__________________________________________________________。
(4)由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱顺序为________________________________________________________________________。
(5)操作③开始时颜色无明显变化，可能的原因是________________________(写出一条即可)。
答案：(1)A中溶液变为橙红色 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)吹出单质Br2 BaSO4 (3)吸收尾气
(4)H2O2>Br2>H2SO3 (5)H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等，合理即可)
14．(10分)现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________________________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为__________________。
此液体具有的性质是________(填字母)。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体。该气体与含1.5molY的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________
________________________________________________________________________(用单线桥表示电子转移方向和数目)。
(4)室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是______________mol·L－1和______________mol·L－1。
解析：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，说明Z是铁元素；向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Y是氯元素，则X是硫元素。
(1)氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；该胶体是由FeCl3水解得到的，含有Cl－，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误；将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D正确。
(3)S单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体是SO2。SO2与氯的含氧酸的溶液在一定条件下反应生成一种强酸和一种氧化物，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸，生成的强酸应该是硫酸，即S化合价从＋4价升高到＋6价。1.5mol氯酸参加反应，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，则1分子氯酸在反应中得到1个电子，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为。
(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH＝5的HCl溶液和pH＝5的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子分别是 mol·L－1＝10－9 mol·L－1和10－5 mol·L－1。
答案：(1)HClO4
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ ABD
(3)
(4)10－9 10－5
15．(12分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：
NONO2N2
①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是________mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为________。
(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO、NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
②装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的________(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为________________________________________________________________________。
③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为a g·L－1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气________L(用含a的代数式表示，结果保留整数)。
解析：(1)①在反应NO＋O3===NO2＋O2中，每产生1 mol氧气，转移电子的物质的量是
2 mol，则生成标准状况下11.2 L(即0.5 mol)O2时，转移电子的物质的量是1 mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应方程式是6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O，在该反应中，NO2是氧化剂，变为还原产物N2；CO(NH2)2是还原剂，变为氧化产物N2，所以氧化产物与还原产物的质量比为8∶6＝4∶3。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则根据电子守恒及原子守恒，可得化学方程式为3CO＋2NO1.5===N2＋3CO2，化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为3∶1。(3)①在酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO、NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式是2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋。②用质子交换膜电解槽电解Ce3＋使得Ce4＋再生，再生时Ce3＋失去电子，被氧化，所以生成的Ce4＋在电解槽的阳极，同时在另一极发生还原反应生成S2O，电极反应式为2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O。③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，则失电子数是1000×mol。设消耗标准状况下氧气的体积是V，则得电子数是×2×(2－0) mol。根据得失电子守恒可得1000×＝×2×(2－0)，解得V＝243a。
答案：(1)①1 ②4∶3 (2)3∶1 (3)①2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋
4Ce3＋ ②阳极 2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O ③243a
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括11小题，每小题6分，共66分)
1．(2020·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是( )
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、C60
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析：选D。②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)。所以选D。
2．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
解析：选D。A.金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10－9～10－7 m(1～100 nm)，故C错误；D.沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。
3．下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
解析：选C。C项为复分解反应，与胶体性质无关。
4．(2020·惠州模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe2＋＋4Cl－＋I2
正确；
Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1 NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；
AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；
说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
正确；
酸式盐与碱反应生成正盐和水
解析：选B。A项中还原性I－>Fe2＋，1molCl2只能氧化2molI－；C项中SO2与ClO－会发生氧化还原反应；D项中NaOH足量时，Ca2＋与HCO的化学计量数之比为1∶2。
5．(新题预测)在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、AlO、OH－
B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCO、Cl－
C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SO、NO
D．1mol·L－1Al3＋溶液中：H＋、Fe3＋、NO、HCO
解析：选A。A项，使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，正确；B项，加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCO均不能稳定存在，错误；C项，使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，H＋与HCO不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与HCO因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，错误。
6．(2020·揭阳一模)下列说法中正确的是( )
A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品
C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
解析：选C。丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A项错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。
7．(2020·武汉部分市级示范高中十月联考)下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
B
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
D
将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合
将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合
解析：选B。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，A错误；将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B正确；将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液，发生反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液，发生反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C错误；将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合，离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，二者的离子方程式不同，D错误。
8．(2020·吕梁模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3
A．MFe2Ox表现了还原性
B．若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x＝3.5
C．在处理废气过程中，每处理含1 mol NO2的废气，将转移4NA个电子
D．SO2的还原性大于MFe2Ox
解析：选D。由信息可知，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，A正确；MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧元素守恒，则x＝3.5，B正确；NO2转化为单质，N元素化合价降低4价，转移4个电子，则每处理含1 mol NO2的废气，将转移4NA个电子，C正确；MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，D错误。
9．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS
②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑
关于反应①②的说法正确的是( )
A．反应①②中的氧化剂分别为Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，转移6 mol电子
C．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
解析：选B。反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由＋3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，A错误；反应①中化合价升高的元素只有铁元素，由0价升高为＋2价，每生成3 mol FeS，转移电子为3 mol×2＝6 mol，B正确；反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；生成4 mol Sb时，反应②中C是还原剂，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol∶6 mol＝1∶1，D错误。
10．(2020·西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A．10mol B．11mol
C．12mol D．13mol
解析：选B。由2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1 mol×(2－1)＋2 mol×(5－0)＝11 mol。
11．(新题预测)下列说法正确的是( )
A．还原性：Fe>Cu，则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu2＋、Fe3＋
B．含1 mol K2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S和SO的物质的量之比为2∶3，此时转移电子数为5.6NA(NA表示阿伏加德罗常数)
C．根据强酸制弱酸原理，反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4不能发生
D．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，转移1mol电子时生成1molAg2S
解析：选B。氧化性Fe3＋>Cu2＋，放电顺序应为Fe3＋、Cu2＋，A错误；1 mol K2S对应的氧化产物为0.4 mol S和0.6 mol SO，转移电子的物质的量为0.4 mol×2＋0.6 mol×8＝5.6 mol，即5.6NA，B正确；强酸制弱酸原理只适用于复分解反应，而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应，故可以发生，C错误；分析化合价可知关系式Ag2S～2e－，转移1 mol电子时生成0.5 mol Ag2S，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共34分)
12．(6分)Ⅰ.下表是生产生活中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。
编号
①
②
③
④
名称
绿矾
醋
苏打
酒精
主要
成分
FeSO4
CH3COOH
Na2CO3
CH3CH2OH
编号
⑤
⑥
⑦
⑧
名称
铜导线
蔗糖
烧碱
铁锈
主要
成分
Cu
C12H22O11
NaOH
Fe2O3
(1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类：属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(填编号)
(2)写出②与⑦反应的离子方程式：__________________________________，少量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________________________。
Ⅱ.(3)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈棕黄色，此时反应的离子方程式是_________________________。
③最后溶液颜色加深，此时反应的离子方程式是___________________________
________________________________________________________________________。
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。
答案：Ⅰ.(1)①③ ①②③⑦⑧ ④⑥
(2)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O CO＋H＋===HCO
Ⅱ.(3)①加入可溶性电解质使胶体聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)①②
13．(6分)(2020·上海虹口区模拟)某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
实验操作
实验现象
①
打开活塞a，滴加氯水，一段时间后关闭活塞a
________________________
________________________
②
吹入热空气一段时间后停止
A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③
打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液
开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色
完成下列填空：
(1)在进行操作①时，A中的实验现象是__________________________________，
有关反应的离子方程式是____________________。
(2)操作②吹入热空气的目的是____________。B中产生白色沉淀的化学式是________。
(3)装置C的作用是__________________________________________________________。
(4)由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱顺序为________________________________________________________________________。
(5)操作③开始时颜色无明显变化，可能的原因是________________________(写出一条即可)。
答案：(1)A中溶液变为橙红色 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (2)吹出单质Br2 BaSO4 (3)吸收尾气
(4)H2O2>Br2>H2SO3 (5)H2SO3有剩余(或H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等，合理即可)
14．(10分)现有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______________________________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为__________________。
此液体具有的性质是________(填字母)。
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体。该气体与含1.5molY的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________
________________________________________________________________________(用单线桥表示电子转移方向和数目)。
(4)室温时，pH＝5的HY溶液和pH＝5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是______________mol·L－1和______________mol·L－1。
解析：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数，这说明X与Y分别位于同一周期的第ⅥA族和ⅦA族；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，说明Z是铁元素；向ZY3溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Y是氯元素，则X是硫元素。
(1)氯元素的最高价是＋7价，则氯元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。
(2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体，该液体是氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋。胶体具有丁达尔效应，则光束通过该液体时形成光亮的“通路”，A正确；氢氧化铁胶粒带正电荷，则插入电极通直流电后，阴极附近液体颜色加深，B正确；该胶体是由FeCl3水解得到的，含有Cl－，则向该液体中加入硝酸银溶液，有氯化银沉淀产生，C错误；将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化铁生成，D正确。
(3)S单质在空气中燃烧生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体是SO2。SO2与氯的含氧酸的溶液在一定条件下反应生成一种强酸和一种氧化物，由于该酸的某盐常用于实验室制取氧气，则该酸是氯酸，生成的强酸应该是硫酸，即S化合价从＋4价升高到＋6价。1.5mol氯酸参加反应，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，则1分子氯酸在反应中得到1个电子，因此氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以该反应的化学方程式和电子转移为。
(4)盐酸抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，则室温时，pH＝5的HCl溶液和pH＝5的FeCl3溶液中，水电离出的氢离子分别是 mol·L－1＝10－9 mol·L－1和10－5 mol·L－1。
答案：(1)HClO4
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ ABD
(3)
(4)10－9 10－5
15．(12分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：
NONO2N2
①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是________mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为________。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为________。
(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO、NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
②装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的________(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O的电极反应式为________________________________________________________________________。
③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为a g·L－1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气________L(用含a的代数式表示，结果保留整数)。
解析：(1)①在反应NO＋O3===NO2＋O2中，每产生1 mol氧气，转移电子的物质的量是
2 mol，则生成标准状况下11.2 L(即0.5 mol)O2时，转移电子的物质的量是1 mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应方程式是6NO2＋4CO(NH2)2===7N2＋4CO2＋8H2O，在该反应中，NO2是氧化剂，变为还原产物N2；CO(NH2)2是还原剂，变为氧化产物N2，所以氧化产物与还原产物的质量比为8∶6＝4∶3。(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则根据电子守恒及原子守恒，可得化学方程式为3CO＋2NO1.5===N2＋3CO2，化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为3∶1。(3)①在酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO、NO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式是2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋4Ce3＋。②用质子交换膜电解槽电解Ce3＋使得Ce4＋再生，再生时Ce3＋失去电子，被氧化，所以生成的Ce4＋在电解槽的阳极，同时在另一极发生还原反应生成S2O，电极反应式为2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O。③已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，则失电子数是1000×mol。设消耗标准状况下氧气的体积是V，则得电子数是×2×(2－0) mol。根据得失电子守恒可得1000×＝×2×(2－0)，解得V＝243a。
答案：(1)①1 ②4∶3 (2)3∶1 (3)①2NO＋3H2O＋4Ce4＋===NO＋NO＋6H＋＋
4Ce3＋ ②阳极 2H＋＋2HSO＋2e－===S2O＋2H2O ③243a
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