沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒教案及反思

这是一份沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒教案及反思，共3页。教案主要包含了拓展视野等内容，欢迎下载使用。

课题
3-1 构成物质的基本微粒（3）
地点

教 学


目 标
知识目标
1．知道原子的构成。


2．了解离子的概念，知道离子也是构成物质的一种基本微粒；


3．知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。
教





学





方





法
自主


探索
能力目标
理解分子、原子、离子的不同和相互关系。
情感目标
通过“原子核外电子排布”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
教材分 析
重点
1．原子的结构；


2．分子、原子、离子的不同和相互关系。
难点
离子的概念及形成过程
























教





学





过





程




































































教











学











过











程
一．预习导学与交流反馈


1．分子是由原子构成的。原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成


的，二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。


2．原子核是由质子和中子构成的。原子核中质子带正电荷，中子不带电。所以在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数。


3．带电的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。


4．在化学反应中，原子可以通过失去或得到电子形成离子，离子也可以通过得到或失去电子转变成原子。


二．问题提出与情境创设


我们都知道，在化学变化中，分子可以再分成原子，那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？


三．精讲释疑与新知建构


1．原子的构成


【问题】原子是质量、体积都很小的微粒，原子能否再分？


【讲授】人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。


1897年英国科学家汤姆生发现了电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。


1911年英国著名科学家卢瑟福用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，③极少数α粒子被弹了回来。


【讨论】你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。


实验现象
结论或解释

大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的前进方向
原子并不是实心球体，原子内部存在相对较大的空间

一小部分α粒子改变了原来的运动路径
一小部分α粒子受到了体积小、带正电荷的金原子核的斥力

极少数α粒子被弹了回来
极少数α粒子撞上了体积小但质量大、带正电荷的金原子核

科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。


两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。


原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量。电子在核外空间作高速运动。


【拓展视野】原子核内有什么？


原子核是由质子和中子构成的。


所有的原子核中一定有质子，但氢原子核内没有中子。


原子核中质子带正电荷，中子不带电。


在原子中，核电荷数 =质子数=核外电子数。


2．离子的概念和形成


在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电


的微粒称为离子。


原子失去电子带正电荷，形成阳离子；


原子得到电子带负电荷，形成阴离子。


氯化钠的形成


金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去一个电子


形成带一个单位正电荷的钠离子（符号Na+）；每个


氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子


（符号Cl-）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（符号NaCl）。


【拓展视野】原子核外电子排布


3．分子、原子、离子间的转化


原 子











结合





金属


物质，如 稀有气体


金刚石和硅等


结合


分解


分 子


聚集





物质，如氧气、水等





结合


失去或得到电子


得到或失去电子





原 子


物质，如氯化钠等





四．课堂演练与拓展提升


1．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列由离子直接构成的是（ C ）


A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.二氧化碳


2．绝大多数原子的原子核中含有 （ B ）


A．质子、中子、电子 B．质子、中子


C．电子、中子 D．质子、电子


3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ B ）


A．质子数 B．中子数


C．核外电子数 D．原子核所带的电荷数


4．1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成 （ D ）


A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子


五．归纳总结


1．原子的构成


原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。


两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。


2．离子的概念和形成


带电的微粒称为离子。


3．分子、原子、离子间的转化


六．教学反思：









个人二次备课