黑龙江省双鸭山市第一中学2020_2021学年高二上学期开学考试 化学（含答案）

双鸭山市第一中学2020-2021学年高二上学期开学考试

化学试题

（时间：90分钟  总分：100分）

一、选择题（共52分，其中1-17题每题2分，18-23题每题3分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是：

A．油脂的皂化反应一定产生甘油

B．区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味

C．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

D．营养物质----蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为8 的氧原子： B．硫化氢的电子式：

C．F- 的结构示意图： D．苯分子的球棍模型：

3．对生活中常见的有机物性质表述错误的是：

A．乙醇可以和乙酸反应生成一种具有香味的液体

B．乙酸具有酸的通性，和乙醇反应生成酯的过程中乙酸脱去氢原子

C．检验乙醇中是否含有水可以向其中加入无水硫酸铜固体，观察固体是否变蓝

D．乙酸的酸性比碳酸强，常可以来除碳酸盐水垢

4．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是

A．将反应液适当加热 B．用较浓盐酸代替稀盐酸

C．将铁块换成铁粉 D．加适量蒸馏水稀释盐酸

5．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济”的新概念及要求,理想原子经济反应是原料中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是(  )

 ①取代反应    ②加成反应    ③氧化反应    ④加聚反应     ⑤酯化反应

A．①② B．①④ C．②④ D．③⑤

6．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　 　)

A．元素②位于第三周期ⅤIA族

B．元素④的原子序数比元素②的大8

C．元素①、②、③原子最外层电子数之和为20

D．元素的最高正化合价：③=⑤

7．下列说法不正确的是

A．甲烷的一氯取代物只有 1 种结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面结构

B．乙醇与金属钠能反应，在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢

C．分子中的 4 个碳原子位于同一平面内

D．在酒精灯上加热铜片后插入乙醇，会生成有刺激性气味的物质，反应结束后铜片质量与加热前相同

8．下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是

A．导线中电流的流向是：Zn极→Cu极            B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋

C．向Cu极移动         D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体

9．在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：

A．v（NH3）=0.1 mol/（L·min） B．v（N2）=0.02 mol/（L·min）

C．v（H2）=0.015 mol/（L·min） D．v（NH3）=0.17 mol/（L·min）

10．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．     B．     C．     D．

11．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

12．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如。下列说法错误的是

A．NH3在电极a极上失去电子，发生氧化反应

B．溶液中K+向电极b移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

13．常温下，溴苯是不溶于水的液体，且不与酸、碱反应，可用如图装置制取(主反应为放热反应)，制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现。下列说法错误的是(   )

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．装置图中长玻璃导管仅起导气作用

C．锥形瓶中导管口有白雾出现是因为HBr极易溶于水

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液除去

14．如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是

A．1mol甲能与4molCl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1molCCl4

B．乙可使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键

D．1mol丁与钠反应生成1molH2

15．关于下列三种化合物的说法不正确的是(　　)

A．香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反应生成柠檬醛

B．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

C．月桂烯属于烃

D．都可以使溴的四氯化碳溶液褪色

16．海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用溶解、除杂和蒸发结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂

D．制取淡水也是海水资源综合利用的一个重要方面

17．关于下列图示的说法中正确的是(   )

A．用图①所示装置测量气体的体积

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是放热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

18．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（  ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．液态WX3气化均需克服氢键

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

19． 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)(　　)

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种

20．下列各物质中能发生催化氧化，并且催化氧化的产物不是醛的（  ）

A． B．

C． D．

21．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（   ）

A．0~t1时，原电池的负极是Al片

B．0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e−=NO2↑+H2O

C．t1后，原电池的正、负极发生互变

D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

22.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（     ）

A．C2H2和C2H6         B．CH4和C2H6           C．C2H4和C2H6         D．C3H4和C3H6

23．下列说法不正确的是

A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷

B．C3H8的一氯代物只有两种

C．HCOOH和CH3COOH互为同系物

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一种物质

二．非选择题（共48分）

24（12分）.图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的是____________（用化学式表示，下同）；属于强酸的是____________。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________________________（用离子符号）。

（3）用电子式表示由⑤⑧形成化合物的形成过程________________________

（4）由①④两种元素可形成常见的两种液态化合物,写出一种分解生成另一种的化学方程式：________________________，反应物的电子式是____________，其所含化学键为(选代码)____________。

a.离子键      b.极性共价键      c.非极性共价键

25（10分）．海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如下:

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________。
（2）步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的___________。

A.氧化性 B.还原性   C.挥发性   D.腐蚀性

（3）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:

________Br2+_______-=_______+_______Br-+_______CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:___________。 
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是___________。 

A.乙醇    B.四氯化碳    C.烧碱溶液    D.苯

26（12分）．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为__________，丙烯酸中官能团的名称为____________；

(2)写出下列反应的反应类型①____________，③____________，④____________；

(3)下列说法不正确的是：____________；

A．为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C．有机物C与丙烯酸属于同系物

(4)写出下列化学反应方程式：③________________________

④________________________

27（14分）．Ⅰ．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,下图是甲烷燃料电池原理示意图：

（1）a电极为__________(填“正极”或“负极”)，b电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；

（2）外电路中电子从b电极_________(填“流入”或“流出”)，内电路中OH-移向__________极 (填”a”或”b”)；

（3）写出该装置中负极上的电极反应式：________________________。

Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（4）图中对应的化学反应方程式为：________________________

（5）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________；达到平衡状态时，X的转化率为____________

（6）将a mol X与b mol Y混合发生上述反应，反应到某时刻，各气体的物质的量恰好满足n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=____________

1.D    2.C    3.B    4.D    5.C    6.B    7.A    8.D    9.C    10.C    11.A    12.C    13.B    14.C    15.B    16.C    17.C    18.D    19.B    20.D    21.D    22.A    23.D