湖南省娄底一中2020_2021学年高二上学期开学考试 化学（含答案）

娄底一中2020-2021学年高二上学期开学考试

化学试题

                         总分100分      时量：90分钟

一、选择题（每个选择题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分）

1.对下列各项事实的判断错误的是

A. 近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H、O三种元素组成

B. 屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物

C. “自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”

D. 新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒

2．下列化学用语正确的是

A．次氯酸的结构式：H-Cl-O                   B．含有10个中子的氧原子的符号：

C．的结构示意图：             D．的电子式：

3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是

A．H3是氢元素的一种核素    B．O2与O4属于同素异形体

C．C60的摩尔质量为720       D．N5+中含有36个电子

4．下列说法中正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键         B．单质分子中均存在化学键

C．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定 D．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力

5、X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（   ）

A．a＋m＋n      B．a－m－n      C．m＋n－a      D．m－n－a

6．已知：(1) 2H2(g)＋O2 (g)＝2H2O(g)  ΔH1 =a kJ/mol   (2) 4H2 (g)＋2O2 (g)＝4H2O(g)   ΔH2 = b kJ/mol

(3) 2H2 (g)＋O2 (g)＝2H2O(l)     ΔH3 = c kJ/mol        (4) 4H2 (g)＋2O2 (g)＝4H2O(l)    ΔH4 = d kJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是

A  ．2a=b＜0    B．2c=d＞0       C．a＜c＜0 D．b＞d＞0

7、在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零                B     CO、H2S、COS、H2的浓度相等

C. CO、H2S、COS、H2在容器中共存           D    CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

8．下列说法或表示方法正确的是

A．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)  △H=－38.6 kJ·mol-1。

B．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数

的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：X>Y    B．简单离子的还原性：Y>X>W

C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W

10、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

11．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①容器内温度不变        ②混合气体的密度不变    ③混合气体的压强不变    ④混合气体的平均相对分子质量不变    ⑤B 的质量不变          ⑥容器内 C、D 两种气体的浓度相等

A．①②④⑤⑥ B．①②④⑤

C．①②⑤⑥      D．①②③④⑤

12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述正确的是

A．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸   B．W元素的金属性大于Z

C．该化合物中，W、X、Y之间均为离子键

D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构

13.下列装置可以构成原电池的是  (       )

A.         B.                   C.                 D.

14.下列反应属于取代反应的是

A. 乙醇与氧气反应生成乙醛          B. 十六烷裂化生成辛烷和辛烯

C. 甲烷与氯气反应生成四氯化碳      D. 乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷

15.下列说法中正确的一组是（    ）

A. H2和D2互为同位素        B. 和是同一种物质

C. 正丁烷和异丁烷是同系物   

D. 和互为同分异构体

16.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示，下列说法正确的是

A. 状态I→状态III表示CO与O2反应的过程  

 B. CO和O生成了含有极性共价键的CO2

C. 在该过程中，CO断键形成C和O   

D. CO和O生成CO2是吸热反应

17、下列各反应对应的离子方程式正确的是（　　）

A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

C．向NaHSO4溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

D．向含3molNaClO溶液中通入1mol SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═2HClO+SO42﹣+Cl﹣

18、在标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示:

下列说法正确的是(　　)

A.CH2CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)　ΔH=+123.5 kJ·mol-1

B.CH≡CH(g)+2H2(g)CH3CH3(g)　ΔH=-317.3 kJ·mol-1

C.稳定性:H—H键<H—Cl键<C—H键

D.由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH)

19.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1   (2)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ   C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低

20.下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.1mol氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水的放出的热量少

C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH<0

D.已知中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ

二、填空题

21、（12分）A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（1）写出B、C、E元素的名称B         、E           。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为         。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           

    ① 比较这两种元素常见单质的熔点

    ② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为                                                 。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                    。

22、（14分）正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示（己知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过）。

(1)石墨2为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为________________。

(2)反应的总方程式为____________________________。

(3)放电时H+迁移向_________。（填“正极”或“负极”）

(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有__________。

①原电池两电极材料可以相同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______ 。

(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子的物质的量为_____________。

23、（14分）已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

计算在10s～20s范围内盐酸的平均反应速率ν(HCl)=              （忽略溶液体积变化）。

应速率最大的时间段(如0s～10s......)为             ，可能原因是                    。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是                (填相应字母)；

A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：                                 。

入学考试化学答案

1-20  BBBAA    ADCCB       DABCB      BDBDD

21、（1）氮   铝   （2）

（3）②③

(4) H+ +HSO3-- =H2O +SO2

（5）HS-- +OH--=H2O +S2-

22 （1）正极    SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;

（2）SO2 +H2O2 =H2SO4   (3) 正极  （4）   ②③

（1）H2 -2e- +2OH- =2 H2O  (2) 0.2mol

23  (1) ③     ④

(2) 0.008mol/(L.S)    40S—50S

反应放热，温度升高，此时段化学反应速率主要由温度决定

（3）C

(4) 3X＋Y3Z