江西省南昌二2020-2021学年中高二上学期开学考试 化学（含答案）

南昌二中2020—2021学年度上学期高二开学考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  Mg-24  S-32  Br -80

一、选择题

1.运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是 

A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作

D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。

2．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C. 1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

3．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓

4.工业上合成乙苯的反应如下，下列说法正确的是

A．甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．丙与足量氢气加成后的产物一氯代物有6种

C. 该反应属于取代反应                     

D. 甲、乙、丙均可通过石油分馏获取

5.在某些塑料如聚乙炔等中加入强氧化剂或还原剂后,它们的导电性能大大提高，因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列对“人造金属”的说法正确的是

A. “人造金属”和普通金属的制取方法不同，但原料相同

B. 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料
C. “人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽        

D. “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属

6.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是

A. 过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B. 由“母液无水”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C. 工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D. 反应和均可由下列反应实现：，该反应属于置换反应

7.实验室从含碘废液除外，含有、、等中回收碘，其实验过程如下：

下列各项操作选用的装置不正确的是

A. A B. B C. C D. D

8.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下。下列说法不正确的是

A．①③均能发生加成反应              B．②④互为同分异构体
C．①②③④均属于烃                  D．①②④的一氯代物分别为3种、3种、2种

9.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是

A．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+

B．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+

C．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁

D．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+

10.下列叙述正确的是

①热稳定性:H2O>HF>H2S    ②熔点:Al>Na>Hg

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤元素的非金属性越强,其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥已知2H2(g)+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为△H=—285.8kJ·mol—1

⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性：P>N

A.只有②④⑥   B.只有①⑥⑦  C.只有②③④   D.只有③⑤⑦

11.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：

下列说法正确的是

A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B．5分钟时，向容器中充入少量惰性气体，反应速率不变

C．从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

12.根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是

A．④是周期表中非金属性最强的元素    B．①是周期表中原子半径最小的元素

C．②④⑤位于同一个周期              D．①⑤两元素组成的化合物的水溶液呈碱性

13.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O   B．电池放电时Na＋从b极区移向a极区

C．电子从电极a经外电路流向电极b         

D．放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

14.一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ为6%～10%Y2O3 掺杂的 ZO2 固体电解质，下列有关叙述正确的是

  A. 电子通过外电路从 b 极流向 a       B. b 极上的电极反应式为 

C. 每转移  电子,消耗   D. 由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极

15.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C. C、D的简单离子的电子数之差为8

D. E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性

16.化合物可用于制备负载活性催化剂，其结构如图所示，其中Q是使用最广泛的金属元素，Y、Z、X的原子序数依次增大且均为前20号主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序数之和比X小5，Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法错误的是

A. 工业上，常采用电解法制备单质Q       

B.简单氢化物的热稳定性：
  C. 前20号主族元素中X的原子半径最大   

D. X与Z形成的二元化合物可能存在离子键和共价键

二、非选择题

17.（12分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中两种为金属元素。X的单质的某同素异形体是天然存在的最硬物质;Y与W同主族,Y的价电子数是周期数的三倍;将Z单质投入水中,浮在水面并剧烈反应;R的离子半径在同周期中最小。

(1)W在元素周期表中的位置是　               ; 

Z的离子结构示意图为　                。 

(2)H2Y2为二元弱酸,其第一步电离方程式为　　　　　　　　;将W的氢化物通入H2Y2溶液中,溶液变浑浊,发生反应的化学方程式为                                         。

(3)某盐NH4R(WY4)2,向10 mL 1 mol·L-1该盐溶液中滴加 1 mol·L-1 NaOH溶液,产生沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图1所示。

图1

①写出m点发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②若在该盐溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,

溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　mol。 

(4)某测XY装置的原理如图2所示,Pt(B)极上的反应式为　　　　　　　　　　。 

18.（8分）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综合利用的示意图。

请回答下列问题：
地球上以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为。如图中制备溴涉及步骤I、Ⅱ、Ⅲ，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式：________________________。

制备镁的工艺中，从卤水到经历了的过程，生成的过程看似多余，其实该过程的作用是 ____                    __ 。
电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 ______填字母序号。  A.Ar       B.CO2      C.O2      D.

19. （8分）19世纪英国科学家法拉第对压缩煤气桶里残留的油状液体进行研究，测得这种液体由C、H两种元素组成，碳的质量分数为，该液体的密度为同温同压下的3倍，这种液体实际就是后来证实的化合物苯。

苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，下列可以作为证据的事实有________填字母。

A.苯的间位二元取代物只有一种    

B.苯的邻位二元取代物只有一种

C.苯不能使酸性溶液褪色    

D.苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

苯在一定条件下能发生下图所示转化。

五种化合物之间的关系是________________________。

一氯代物只有一种的是________填字母，下同。除c外，分子中所有原子处于同一平面的是________。

、b、c、d中不能使酸性溶液褪色的是________。

某合作学习小组的同学设计下列装置制备溴苯。

装置A的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

装置B的作用是________________________。

装置C中可观察到的现象是________________________________。

20.（12分）某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ查阅资料当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。

硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ性质验证实验装置如图所示夹持装置省略
 

实验步骤；

(1)    检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是________；

装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是________填字母。

A.碱石灰       硅胶       浓硫酸       无水氯化钙

装置B的作用为________________________________。

的电子式为________；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为________________；写出装置F中反应的离子方程式________________________________(S2O32-中的S元素被氧化成最高价)。

Ⅲ探究与反思

上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
 

打开弹簧夹，缓缓通入氯气。

当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

……

步骤的操作是________________________________________________。

21.（12分）烃分子中的氢原子被卤原子取代的一类有机物称为卤代烃（R－Cl）。已知卤代烃（R－Cl）在一定条件下可发生如下反应：
 

R-OH
以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W（A、B、C、D均为烃的衍生物）

（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为_______________

___________；与C互为同系物且摩尔质量比C大28的有机物有____种。
（2）若W的分子式为C5H10O3，则甲为________________，乙为_________________。
（3）AB的反应类型为                 。若甲、乙均为Cl2， W为最小环状分子，则C＋E→W的化学方程式为： _______________                   _________________；
 

2020年高二入学考试参考答案

1-16 BAABB  CCCCA BABDC A

17.（12分）(1)第三周期ⅥA族（1分）　　（1分）

(2)H2O2 H++H　H2S+H2O2 S↓+2H2O　

(3)①N+OH- NH3·H2O    ②0.022　

(4)CO+O2--2e- CO2

18.（6分，每空2分）

(1)；

镁的富集或分离出镁（合理即给分）；

（3）A

19.（10分，除标注外，其余每空1分）

互为同分异构体    ；a   
（2分）
   吸收挥发出的溴蒸气
   液面上有白雾，溶液中有浅黄色沉淀（2分）

20. (12 分) 长颈漏斗（1分）；BD（1分）；

除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（1分）；

   （1分）；共价键（1分）、离子键（1分）；

 ；（2分）
未排除对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 （2分）；
打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡 。（2分）

21.（12分，每空2分）

（1）C2H5OOC－CH2CH2COOC2H5；9

 

（2）HCl　　Cl2

（3） 取代反应