2019版高考化学一轮精选教师用书苏教专用：专题15专题综合检测（一）

专题综合检测(一)

 (时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)

1．2016年9月28日，超强台风“鲇鱼”给福建泉州造成严重灾情，某高效安全灭菌剂RO2作为捐献物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则下列说法正确的是(　　)

A．R的摩尔质量是71 g

B．RO2的化学式为ClO2

C．1.12 L RO2的物质的量为0.05 mol

D．67.5 g RO2中含有NA个氧原子

解析：选B。R的摩尔质量是35.5 g·mol－1，A项错误；氧化物中R与O的质量比为71∶64，氧的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为35.5，故R为Cl，B项正确；“1.12 L”未注明标准状况，且ClO2在标准状况下不是气体，C项错误；ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1，即67.5 g RO2的物质的量为1 mol，含氧原子的个数为2NA，D项错误。

2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　　)

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

解析：选B。“钴酞菁”的分子直径介于1～100 nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜。

3．下列对有关物质分类的说法错误的是(　　)

A．“面粉增白剂”中的过氧化钙(CaO2)属于氧化物

B．“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐

C．核电站泄漏的放射性物质I和I互称为同位素

D．“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘

解析：选D。“碘片”和“加碘盐”中的碘元素应是化合态的，而不是单质碘，D错。

4．(2015·高考北京卷)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)

解析：选C。A.火药爆炸时的化学反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

5．已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d为反应条件)。则A、C可能的组合为(　　)

①CO2、NaOH溶液　②Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液

③Fe、稀HNO3　④Na、O2　⑤CuO、C　⑥AlCl3溶液、NH3·H2O

A．①③④⑤　　　　　　　　 B．①③④⑤⑥

C．①②③⑤⑥   D．①③⑤

解析：选D。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。

6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NA

B．标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA

C．标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D．若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。

7．(2016·高考上海卷)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是(　　)

A．一定属于吸热反应   B．一定属于可逆反应

C．一定属于氧化还原反应   D．一定属于分解反应

解析：选A。B.根据图示可知有一部分微粒反应前后未发生变化，该反应属于可逆反应，正确；C.该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。

8．(2018·合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是(　　)

A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量

B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数

C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量

D．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量

解析：选C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。

9．(2018·南京、盐城模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA

B．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H＋数目为0.1NA

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

解析：选A。A项，共价键数为×10NA＝4NA，正确；B项，没有溶液的体积，不可求H＋的数目，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，会使气体分子总数减小，错误；D项，阳极不仅溶解Cu，还有Fe、Ni、Zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

10．(12分)(1)0.3 mol C2H6分子中所含氢原子数与______个H2O分子中所含氢原子数相等。

(2)含0.4 mol Fe3＋的FeCl3固体中所含的Cl－的物质的量是________。

(3)2.3 g Na中含________mol电子，在跟足量水反应中失去________mol电子。

(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)____________。

解析：(1)0.3 mol C2H6分子中含1.8NA个氢原子，含相同数目氢原子的H2O分子的数目为0.9NA，即5.418×1023。

(2)在FeCl3固体中，n(Fe3＋)∶n(Cl－)＝1∶3，当n(Fe3＋)＝0.4 mol时，n(Cl－)＝1.2 mol。

(3)n(Na)＝0.1 mol，故含1.1 mol电子，钠与水反应时1个钠原子失去1个电子，故0.1 mol Na失去0.1 mol电子。

(4)M＝＝ g·mol－1，则V＝22.4 L·mol－1×＝ L。

答案：(1)5.418×1023(或0.9NA)　(2)1.2 mol

(3)1.1　0.1　(4) L

11．(15分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为____________。

(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。

(3)同温同压同体积的 12C18O和 14N2具有电子数之比为________。

(4)28 g 14N2所含的原子数为________NA。

(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。

(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。

解析：(1)M(12C18O)＝30 g·mol－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为1∶1。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以电子数之比为1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·mol－1，n(14N2)＝＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。(6)根据化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，得关系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混合)＝×2＝0.5 mol，M＝＝38.8 g·mol－1，有44 g·mol－1×n(CO2)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝19.4 g，得n(CO2)＝0.4 mol，n(H2O)＝0.1 mol；即＝。

答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2

(5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1

12．(12分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。

(1)实验室需0.2 mol·L －1的高锰酸钾溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有(须注明计量仪器的规格)________________。

(2)实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为__________g。

(3)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填字母)之间。

A．①和②　　　　　　　　 B．②和③

C．③和④   D．④和⑤

(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有__________(填字母)。

A．称量KMnO4固体时，固体放在右盘

B．将KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处

解析：(1)配制800 mL溶液，实验室中没有800 mL容量瓶，因此选用1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液1/3左右的水溶解，因此选用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)＝0.2 mol·L －1×1 L×158 g·mol－1＝31.6 g。(3)图中为“加水至液面离刻度线1～2 cm处，在一次摇匀和定容之间，即④和⑤之间。(4)称量KMnO4固体31.6 g，需要用到游码，若固体放右盘，则固体＋游码的质量为31 g，固体质量为30.4 g，A中所配制溶液浓度偏低。B中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，所以对所配制溶液浓度无影响。C中仰视刻度线，使溶液的体积偏大，则浓度偏低。D中所得溶液体积偏大，浓度偏低。

答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒　

(2)31.6　

(3)D

(4)ACD

13．(16分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要______________。

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。求该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。(写出计算过程)

解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。

(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。

(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：

Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3

x　　　　　　　　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L

解得x＝1.2×10－3 mol，则c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。

答案：(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0　 (3)计算过程见解